钠的化学性质

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质 主讲人 何晓艳 金属钠的性质 Na 一 钠的保存和在自然界中的存在 1 保存 煤油或石蜡中 2 存在 以化合态 主要以氯化钠 碳酸钠和硫酸钠形式存在 银白色有金属光泽 二 钠的物理性质 色 硬度 质地软 密度 比煤油大 比水小 0 97g cm3 物理性质 态 固体 熔沸点 导电导热性 良好 低 97 81 取一小块金属钠 用滤纸吸干表面的煤油 用小刀切去一端的表层 观察表面的颜色以及表面颜色的变化 实验探究1 金属钠银白色 金属钠在空气中表面变暗 生成氧化膜 白色 实验探究2 将一小块金属钠放在坩埚上 用酒精灯对其加热 观察现象 钠受热先熔化成银白色的小球 接着燃烧起来 火焰呈黄色 最后生成淡黄色固体 实验现象 淡黄色 加热 2 钠在空气中燃烧 注意 反应物相同 反应条件不同 产物不同 即 2Na2O O2 2Na2O2 加热 1 空气中缓慢氧化 1 钠与氧气反应 不稳定 稳定 白色 淡黄色 钠与其他非金属的反应 2Na S Na2S 研磨易爆炸 2Na Cl2 2NaCl 产生大量白烟 知识拓展 点燃 向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液 然后将一小块金属钠 约绿豆般大小 投入烧杯中 观察实验现象 议一议 钠能否保存在水中 实验探究3 钠与水的反应 1 2 4 3 浮 熔 游 响 红 原因 现象 小于水的密度 0 97g cm3 反应放热 熔点低 97 81 有气体产生 有气体产生且剧烈 有碱生成 钠浮在水面上 钠熔成一个闪亮的小球 小球四处游动 发出 嘶嘶 的响声 加入酚酞 溶液变红 浮 游 熔 响 红 实验现象 Na 11281 在上述反应中 钠的化合价均由0价变为 1价 这是因为 容易失去 所以 钠具有还原性 是一种强还原剂 最外层只有一个电子 上述反应中钠元素化合价如何变化 钠在反应中体现什么性质 问题探究 例 2Na 2H2O 2NaOH H2 失2 e 得2 e 0 1 0 1 还原剂氧化剂 思考 1 钠着火时 应如何灭火 2 将金属钠 密度为0 9788g cm3 放入煤油 密度为0 8g cm3 和水的混合物中 你推测可能会观察到什么现象 并解释原因 用沙土扑灭 钠块将沉到煤油和水的界面上 有气泡产生 钠块上浮 当气泡逸出后 钠块又下沉到煤油和水的界面上 又发生反应 重复发生上述现象至钠块消失 Na与酸的反应 2Na 2HCl 2NaCl H2 思维拓展1 离子方程式为 2Na 2H 2Na H2 小结 钠与水或酸反应的实质是与其电离出来的H 反应 比水更剧烈 思考 钠与酸反应的现象如何 2Na 2H2O 2NaOH H2 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4蓝色絮状深沉 总反应式 2Na 2H2O CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 H2 钠先与水反应 其生成物在与盐反应 因此不能置换出盐中的金属 思维拓展2 钠和盐溶液反应 结论 2Na CuSO4 Cu Na2SO4 正确 钠与酸溶液反应时 钠直接与溶液中的酸反应钠与其它溶液反应时 一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气 然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应 一般规律 四 钠的制备 2NaCl2Na Cl2 电解 方法 电解熔融NaCl 五 钠的用途 1 高压钠灯 充有钠蒸气 2 制备钠的化合物 如Na2O2 4 制备某些贵金属 钛 锆等 3 Na K液态合金做原子反应堆的导热剂 Na K合金为液体且导热性能好 钠有强还原性 和O2反应 黄光射程远 透雾力强 1 下列叙述中 错误的是 A 钠燃烧时发出黄色的火焰B 钠在空气中燃烧生成过氧化钠C 钠与硫化合时可以发生爆炸D 可以直接用手拿钠 D 点评 人的皮肤上有水分 易与Na反应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH 课堂巩固 2 在烧杯中加一些水 滴入几滴酚酞溶液 然后把一小块钠放入水中 从这个实验过程观察到的反应现象中 不可能得出的结论是 A 钠比较柔软B 钠与水反应生成碱C 钠与水反应放热D 钠与水反应放出气体 A 课堂巩固 3 将一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中 现象是 A 置换出红色的铜B 产生气体 置换出红色的铜C 生成蓝色沉淀D 产生气体 生成蓝色沉淀 D 思维拓展2 4 将4 6g金属钠投入100g水中 1 求生成氢气在标况下的体积 2 求得到氢氧化钠溶液的质量 解析 2Na 2H2O 2NaOH H2 21 0 2x 所以 x 0 1mol NaOH溶液的质量 0 2x23 100 0 1x2 104 4g 课堂巩固 V 22 4x0 1 2 24L 1 2 答 求生成氢气在标