《化学反应的快慢和限度》教案5.doc

化学反应的快慢和限度教案一、教材分析(一)知识脉络在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光、波、以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢。催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。从分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。(二)知识框架表示化学反应速率的方法优化化工生产条件的重要依据化学反应化学反应的限度（化学反应平衡） 化学反应的的快慢（化学反应速率）化学平衡的移动化学平衡的建立影响化学反应速率的因素(三)新教材的主要特点： 新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。必修部分与旧教材相比，降低了知识要求和难度。更简洁、易懂，更注重理论联系实际，注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。二教学目标(一)知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。了解化学平衡的标志及平衡移动3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。4、通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。(二)过程与方法目标1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。2、通过“联想质疑”、“活动探究”、 “交流研讨”、“观察思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。(三)情感态度与价值观目的1、通过“联想质疑”、“活动探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。2、通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率的影响”，“温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。三、教学重点、难点(一)知识上重点、难点化学反应速率及影响因素；化学平衡的建立。(二)方法上重点、难点学会对照实验和半定量实验的实验方法，实践理论指导实践的认识问题及解决问题的方法。从特殊到一般的认识事物的思维方法。四、教学准备(一)学生准备1、预习 第二节 化学反应的快慢和限度。如何描述化学反应的快慢？哪些条件可以影响化学反应的快慢？如何从实验的角度去分析和探讨？是不是所有的化学反应都进行得很完全？化学平衡是一种什么样的平衡体系？如何优化化工生产的条件？2、将学生每45人编为一组，设计“活动探究”的实验方案。(二)教师准备教学媒体、课件；五、教学方法问题推进、分析类比、实验探究六、课时安排2课时七、教学过程第2课时【课前回顾】影响化学反应速率的因素？内因：反应物本身性质外因：浓度、温度、压强、催化剂、固体颗粒大小【视频演示】氯气和水的反应【实验分析】氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应。Cl2 + H2O HClO + HCl【结论】Cl2与H2O没有完全反应，反应有限度【板书】 二、化学反应的限度【思考与交流】以Cl2与水反应为例，请你谈谈该反应的特点。【板书】1.可逆反应：在相同条件下， 同时向正、逆两个方向进行的反应。【投影】典型的可逆反应有:(书写时用“ ”代替“=”)【质疑】氢气和氧气在一定条件下能反应生成水，水在一定条件下又能分解为氢气和氧气，水的分解反应是可逆反应吗？还有哪些反应是可逆反应？【质疑】结合P43图2-2-6，观察下列数据，你能发现什么？可逆反应有什么特点？500 1.01105 Pa，相同密闭容器中发生反应：【阐述】可逆反应中，SO2等反应物不能进行到底，有一定限度。【注意】同一条件，同时进行；反应物不能完全转化为生成物。【质疑、讨论】在一定条件下，有人将一定质量的蔗糖放入它的饱和水溶液中，数天之后再来看时，发现许多小的颗粒不见了，而大的颗粒变得更大，取出干燥后称量，发现质量却与原来一样。请思考：1、小的颗粒为什么不见了？2、大的颗粒为什么变得更大？3、固体的总质量没变说明了什么？【阐述】常温下，在100g水中溶解的氯化钠是一定的。一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠的固体，固体会溶解同时溶液中的溶质又会析出，但溶液中溶质的质量并没有变化，只是溶解的速率与结晶的速率相同，而达到溶解结晶平衡。平衡时溶解和结晶的过程并没有停止，这是一个动态平衡。【质疑、探讨】一定条件下的可逆反应能否出现正、逆反应速率相等？请在下图中画出反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的反应速率和反应时间的关系图。反应时间反应速率【阐述】由图可知一定条件下，从反应物开始建立的可逆反应，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，一段时间后，正、逆反应速率相等，反应速率不再随时间的变化而变化，反应达到平衡。从逆反应开始也可以吗？【点评】从已学过的溶解结晶平衡认识平衡的特点，从数学的模式，采用直观的图示认识平衡，帮助学生建立化学平衡的概念。使抽象的概念学习变得直观、易懂。【板书】2.化学平衡化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。【思考讨论】1、下列有关化学平衡状态的描述正确的是1)化学平衡状态就是正逆反应速率相等，且均等于零，反应停止了的状态。2)对于反应3Fe(S)+4H2O(g) Fe3O4(S)+4H2(g)当压强不变时，反应达到平衡。当气体水的浓度不变时，反应达到平衡。 当Fe3O4的质量不变时，反应达到平衡到达。2、下列叙述中可以说明反应2HI H2 + I2(g)已达平衡状态的是单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI一个 HH 键断裂的同时有两个 HI 键断裂百分组成 HI % = I2 % 反应速率 VH2 = VI2 = 1/2VHI 时HI H2I2 = 211 时 V(HI)分解= V(HI)生成 压强不变 C(HI)= 2 C(I2)3、在容积不变密闭容器中，对于合成氨反应是否达到平衡的标志是1)V(N2)V(H2)= 13 2) V(N2)V(NH3)= 123) V(NH3)= 2 V(N2) 4) V(NH3)分解= V(NH3)合成5) C(NH3)= 2 C(N2) 6)压强不变7) 每消耗 n mol N2的同时生成 2n mol NH3 8)密度不变9) 混合气体中氮气的体积百分含量不变【思考讨论】2、3两题有什么不同？判断化学平衡建立的标志是什么？根据什么可以判断在一定条件下，一个任意反应：mA nB pC qD 是否达到化学平衡？【点评】通过思考讨论使学生学会从特殊到一般的认识事物的思维方法。【小结】判断化学反应达到平衡的标志1) V(正)= V(逆) 正逆反应的描述：同一物质消耗和生成，反应物和生成物消耗或生成速率相等：同一物质速率的数值相等，不同物质速率的