化学人教版九年级下册溶解度曲线及其应用学案

溶解度和溶解度曲线学案一、知识梳理1、固体的溶解度（S）(1)概念的理解：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。四要素： 条件：在一定温度下 标准：100g溶剂 状态：饱和状态 单位：g（2） 概念的巩固：判断正误： 将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液， 则NaCl的溶解度为36g( )20时，100gNaCl饱和溶液中含有26.5g NaCl，因此，NaCl在20时的溶解度为26.5g. ( )在20时，NaCl的溶解度为36克 ( )在20时，100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态，因此，NaCl在20的溶解度为解度为36克 ( )2、固体溶解度曲线及意义0 t1 t2 温度/ 溶解度/g4020ABC点：a、曲线上的点表示_ b、曲线的交点表示_线：表示物质的_随_变化的情况。 面: a、曲线下面表示的溶液为_溶液。 b、曲线上面所表示的溶液为_溶液（有晶体）。 3、将饱和溶液降温 a、A和B的饱和溶液 溶解度变_ 溶质_; 溶质质量分数变_; 是_溶液冷却(降温)等质量的A、B饱和溶液，_析出的晶体多.b、把C的饱和溶液溶液降温溶解度变_ 溶质质量_ 溶质质量分数_ 溶液为_溶液.2、 直击中考（2010）26右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答： (1)a点的含义是 ，c点表示的A溶液为_(填“饱和”或“不饱和)溶液。 (2)30时A的溶解度 (填“大于“小于”或“等于”)B的溶解度。 (3)25时，要使接近饱和的A溶液变成饱和溶液，可采用的方法是 _(写出一种即可)。 (4）10时，将20克B物质加入盛有50克水的烧杯中，则所得溶液的质量为 克。(2011)26.右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t1时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_。（2）a点的含义是_。（3）t1时将A物质40g加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的质量是_g。（4）将t1时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t3，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_。（2012）18如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，据图判断下列说法正确的是（） A甲物质的溶解度是25克 B20时，甲的溶解度比乙大 C60时，乙的饱和溶液的溶质质量分数为20% D将60时甲、乙的饱和溶液降温至t，溶液的溶质质量分数甲乙（2013）25甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：（1）t3时，甲物质的溶解度是 （2）t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （3）要使t1时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是 （4）向100gt2时的水中，加入31g甲固体充分搅拌，发现甲全部溶解，一段时间后又有部分甲析出你认为甲开始能“全部溶解”的原因可能是 三、畅谈收获四、作业布置1、20，100g饱和氯化钠溶液蒸发掉20g水后，又冷却到原来的温度，则（ ）A、溶质质量分数变大 B、溶质质量分数变小C、溶质质量分数不变 D、溶液中有晶体析出2、20将40g氯化钠放入100g水，所配置的溶液的溶质质量分数为多少？（20氯化钠的溶解度为36g）溶解度曲线有哪些应用表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况；表示不同物质在同一温度时的溶解度,可以比较同一温度时,不同物质的溶解度的大小.若两种物质的溶解度曲线相交,则在该温度下两种物质的溶解度相等；根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；根据溶解度曲线能进行有关的计算. 、溶解度曲线的意义1、点：曲线上的点叫饱和点。曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。2、线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。其变化趋势分为三种： 陡升型 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；缓升型 少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl；下降