高考化学一轮巩固 8.25盐类的水解课件 新人教版.ppt

弱电解质 阳离子 阴离子 oh h 中和反应 小 5 影响盐类水解平衡的因素内因 越弱越水解外因 1 浓度越稀越水解 加水稀释 水解平衡右移 水解程度增大 但水解产生的离子浓度减小 2 温度越热越水解 水解是吸热过程 所以升温盐类水解平衡右移 3 外加试剂的影响 加入h 抑制阳离子的水解 促进阴离子的水解 加入oh 抑制阴离子的水解 促进阳离子的水解 4 盐类水解的促进与抑制水解情况相同的离子的水解相互抑制 水解情况相反的离子的水解相互促进 双水解 酸 碱 oh 或h hs h2o h2s oh al3 3h2o al oh 3 3h 3s2 2al3 6h2o 3h2s 2al oh 3 al3 3h2o al oh 3 胶体 3h co32 h2o hco3 oh c d c 2 粒子浓度大小的比较 1 多元弱酸溶液 根据多步电离分析 如在h3po4溶液中 2 多元弱酸的正盐溶液 根据弱酸根的分步水解分析 如na2co3溶液中 3 不同溶液中同一离子浓度的比较 要看溶液中其他离子对其影响的程度 如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中a nh4clb ch3coonh4c nh4hso4 c nh4 由大到小的顺序是c a b 4 混合溶液中各离子浓度的比较 要进行综合分析 如电离因素 水解因素等 如相同浓度的nh4cl溶液和氨水等体积混合后 由于氨水的电离程度大于nh的水解程度 所以溶液中离子浓度顺序为 c nh4 c cl c oh c h c d 解析 a项中电荷守恒关系式为c oh 2c so42 c h c nh4 错误 b项中a b时也符合该离子浓度关系式 错误 nahso4溶液中 c h c na c so42 c oh c项错误 d项正确 二 盐类水解的应用1 判断某些盐溶液的酸碱性 氯化铵溶液显酸性 醋酸钠溶液显碱性 2 配制某些盐溶液时需考虑抑制盐类水解 如配制含al3 fe3 cu2 sn4 等的盐溶液时 为防止其阳离子水解 须先将盐加入相应的酸中 再加蒸馏水稀释到所需浓度 3 蒸干灼烧某些盐溶液确定其固体产物 蒸干盐溶液时的固体产物 1 不挥发性酸的盐 如al2 so4 3 溶液蒸干便得到原溶质 例2 下面提到的问题中 与盐的水解有关的是 明矾和fecl3可作净水剂 为保存fecl3溶液 要在溶液中加少量盐酸 实验室配制alcl3溶液时 应先把它溶在盐酸中 而后加水稀释 nh4cl与zncl2溶液可作焊接中的除锈剂 实验室盛放na2co3 na2sio3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 而不能用玻璃塞 d 用nahco3与al2 so4 3两种溶液可作泡沫灭火剂 在nh4cl或alcl3溶液中加入金属镁会产生氢气 长期使用硫酸铵 土壤酸性增强 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 比较nh4cl和na2s等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 a b c d 全部 解析 al3 和fe3 水解产生al oh3 胶体和fe oh 3胶体 吸附水中的悬浮杂质 加盐酸可抑制fecl3水解 alcl3溶解在盐酸中可抑制al3 的水解 nh和zn2 水解产生的h 与锈反应 na2co3 na2sio3水解使溶液显碱性 可腐蚀玻璃 将瓶塞和瓶口粘住 al3 与hco发生相互促进水解反应 产生大量泡沫 nh和al3 水解产生的h 与mg反应 nh水解溶液显酸性 草木灰水解使溶液显碱性 两者相互促进会使nh3逸出 降低肥效 比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性 都要考虑盐是否水解 练2 fecl3溶液与下列物质的反应 其中与fe3 的水解无关的一组是 紫色石蕊试液 碘化钾 煮沸的蒸馏水 硫化氢 苯酚 铜粉 小苏打溶液 镁粉a b c d a