2019_2020学年高中化学第2章微型专题（四）微粒间作用的判断及对物质性质的影响教案鲁科版选修3.docx

微型专题(四)微粒间作用的判断及对物质性质的影响学习目标定位1.能判断物质中化学键的类型，会根据成键方式、共用电子对的偏移等角度判断共价键的类型。2.会判断物质中存在的微粒间作用及对物质性质的影响。一、化学键类型的判断例1某化合物的分子结构如图所示，其分子内不含有()A离子键B共价键C极性键D配位键答案A解析由题图可知，N原子与Ni原子之间为配位键；共价键中CC键为非极性键，CH键、NO键，C=N键、OH键为极性键；同时存在分子内氢键；综上，故选A。方法规律化学键类型的判断方法(1)离子键由阴、阳离子形成，存在于离子化合物中。(2)一般共价键的成键微粒是原子，主要存在于非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中；配位键是一种特殊的共价键，是由具有空轨道的原子或离子和具有孤对电子的分子或离子形成的，主要存在于配合物、铵盐中。(3)金属键由金属阳离子和“自由电子”形成，存在于金属单质或合金中。变式1光谱证实单质铝与强碱溶液反应有Al(OH)4生成，则Al(OH)4中不存在的是()A共价键B非极性键C配位键D键答案B解析光谱证实单质Al与强碱性溶液反应有Al(OH)4生成，可看作铝原子和三个羟基形成三对共用电子对，形成三个极性共价键，形成Al(OH)3，Al(OH)3溶解在强碱性溶液中，和OH结合形成Al(OH)4，利用的是铝原子的空轨道和OH的孤对电子形成的配位键；由两个原子轨道“头碰头”相互重叠而形成的共价键，叫键，所以Al(OH)4中也形成了键。二、共价键类型的判断例2(2018大理期末)下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是()A32gS8分子中含有0.125mol键BSF6是由非极性键构成的分子C1molC2H4分子中有5mol键和1mol键DC2H2分子中不含非极性键答案C解析本题的易错之处是对共价键的分类掌握不牢固，错选B、D。1molS8分子中含有8mol键，因此32gS8分子中所含键为81mol，A项错误；根据SF6的结构模型可知，SF6是由SF极性键构成的，B项错误；成键原子之间最多形成1个键，双键中有1个键，因此1mol乙烯中含有5mol键和1mol键，C项正确；C2H2分子中所含的碳碳叁键是非极性键，D项错误。共价键的分类及判断(1)共价键的分类(2)共价键类型的判断根据成键元素判断：同种元素间形成的是非极性键，不同元素间形成的是极性键。根据原子间共用电子对数目判断单键、双键或叁键。根据共价键规律判断键、键及其个数；原子间形成单键，则为键；形成双键，则含有一个键和一个键；形成叁键，则含有一个键和两个键。变式2有下列十种物质：CH4CH3CH2OHN2HClCO2CH3CH3C2H4C2H2H2O2HCHO请按要求回答下列问题(填写编号)：(1)只有键的有_，既有键又有键的有_。(2)只含有极性键的化合物有_，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有_。(3)含有双键的有_，含有叁键的有_。答案(1)(2)(3)解析十种物质的结构式分别为NN、HCl、O=C=O、HCCH、HOOH、根据以下两点判断化学键类型：单键只有键，双键中有1个键和1个键，叁键中有1个键和2个键；同种元素原子之间形成的共价键是非极性键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性键。三、键的极性与分子极性的关系例3下列各组化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()ACO2和SO2BCH4和PH3CBF3和NH3DHCl和HI【考点】分子极性的判断【题点】分子极性与键的极性的综合判断答案D解析选项中各分子中共价键都是不同元素之间形成的，均为极性键；其中CO2为直线形分子、CH4为正四面体形分子、BF3为平面三角形分子，均为中心对称分子，故为非极性分子；而HCl和HI是由不同元素形成的双原子分子，属于极性分子，而SO2为V形分子，PH3和NH3为三角锥形分子，不是中心对称分子，是极性分子，综上分析，答案为D。(1)对于双原子分子，键的极性就是分子的极性。由极性键形成的双原子分子(表示为AB型分子)，一定是极性分子，如CO、NO、HCl等分子。由非极性键形成的双原子分子(表示为A2型分子)，一定是非极性分子，如O2、N2、Cl2等分子。(2)三原子及三原子以上的分子，结构有可能对称，键的极性互相抵消，有可能为非极性分子。变式3S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是()A为非极性分子B分子中既含有极性键又含有非极性键C与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2S2Cl2D与水反应的化学方程式可能为：2S2Cl22H2O=SO23S4HCl【考点】分子结构与性质的综合考查【题点】分子结构与性质的综合答案A解析根据S2Cl2的分子结构形状可知，它属于极性分子，选项A错误；由于与S2Br2结构相似，而相对分子质量S2Br2大，则熔沸点：S2Br2S2Cl2，选项C正确；由于S2Cl2少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液，则与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl，选项D正确。四、物质中作用力的判断及对物质性质的影响例4下列两组命题中，组中命题正确，且能用组中的命题加以解释的是()选项组组A相对分子质量：HClHF沸点：HCl高于HFB键能：HOHS沸点：H2O高于H2SC分子间作用力：H2OH2S稳定性：H2O强于H2SD相对分子质量：HIHCl沸点：HI高于HCl答案D解析由于相对分子质量：HClHF，所以范德华力：HClHF，但HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键，所以沸点：HCl低于HF，A项中命题不正确；由于原子半径：OS，键长：HOHS，但沸点与共价键的键能无关，H2O分子间存在氢键，所以沸点：H2O高于H2S，B项中命题不能解释命题；由于相对分子质量：H2SH2O，所以范德华力：H2SH2O，但H2O分子间存在氢键，所以分子间作用力：H2OH2S，由于键能：HOHS，所以稳定性：H2O强于H2S，分子的稳定性与分子间作用力无关，所以C项中命题不能解释命题；由于相对分子质量：HIHCl，所以范德华力：HIHCl，沸点：HI高于HCl，D项中命题能解释命题。(1)利用范德华力判断物质熔、沸点高低的前提是物质的组成和结构要相似。结构相似的判断方法有两种：一是同一主族同一类别的物质的结构相似，如H2S和H2Te；二是运用价电子对互斥理论模型判断其分子的空间构型。(2)比较分子沸点时，一定要注意氢键的存在。分子间氢键能使沸点升高，分子内氢键使沸点降低。变式4下列物质的沸点，按从高到低顺序排列正确的是()AHIHBrHClHFBCI4CBr4CCl4CF4CKBrNaBrNaClDNaMgAl答案B解析HI、HBr、HCl的分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，溶、沸点依次降低，而HF中还存在分子间氢键，故HF的熔、沸点反常，则沸点HFHCl，A项错误；CI4、CBr4、CCl4、CF4结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔、沸点依次降低，B项正确；NaCl、NaBr、KBr中存在离子键，离子所带电荷数相同，离子间距离依次增大，故离子键依次减弱，沸点依次降低，C项错误；Na、Mg、Al是金属，它们的原子最外层电子数依次为1、2、3，Na、Mg2、Al3半径依次减小，故金属键依次增强，沸点依次升高，D项错误。1(2019昆明检测)下列关于键和键的说法不正确的是()A键能单独形成，键不能单独形成B键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转C双键中一定有一个键，一个键，叁键中一定有一个键，两个键DCH3CH3、CH2=CH2、CHCH中的键都是CC键，所以键能都相同【考点】共价键的类型【题点】键与键的判断与比较答案D解析单键中只有一个键，双键中有一个键，一个键，叁键中有一个键，两个键，键不能单独形成，A、C项正确；键的电子云呈轴对称，键的电子云呈镜面对称，键不能绕键轴旋转，B项正确；三种分子中还含有CH键，D项错误。2(2018合肥蜀山区校级月考)下列反应能说明键比键牢固的是()ACH4Cl2CH3ClHClBCH2=CH2Br2CH2BrCH2BrC2H2O2=2H2ODH2Cl2=2HCl【考点】共价键的类型【题点】键与键的比较答案B解析碳碳双键由1个键和1个键组成，CH2=CH2发生加成反应时键断裂，说明键比键牢固。3(2019深圳期中)下列现象与化学键有关的是()AF2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高BH2O的沸点远高于H2S的沸点CH2O在高温下难分解D干冰升华【考点】分子结构与性质的综合【题点】分子性质的综合答案C解析A项，卤素单质分子间存在范德华力，且随相对分子质量的增大，范德华力也增大，单质的熔点也就越高；B项，由于H2O分子间存在氢键，所以H2O的沸点要比H2S的高；C项，由于HO键的键能很大，在较高温度时也难断裂，所以水分子很稳定，与共价键有关；D项，CO2分子间通过范德华力结合在一起，在升华时需要克服范德华力，而CO2分子内的化学键并没有断裂。4(2019济南高二检测)下列说法正确的是()A非极性分子中的原子上一定不含孤电子对B平面三角形分子一定是非极性分子C二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为109.5DABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn不一定是非极性分子【考点】分子极性的判断【题点】由分子空间构型判断分子极性答案D解析A项，CCl4是非极性分子，氯原子上含有孤电子对，错误；B项，HCHO分子的中心原子C上无孤电子对，价电子对数为3，空间构型为平面三角形，C原子位于三角形内部，HCHO分子的结构不对称，为极性分子，错误；C项，甲烷分子的空间构型是正四面体形，键角均为109.5，二氯甲烷分子的空间构型是四面体形，键角发生了变化，不等于109.5，错误；D项，CH4的中心原子C最外层满足8电子结构，CH4是非极性分子，NH3的中心原子N最外层满足8电子结构，但NH3为极性分子，正确。5(2018甘肃武威凉州区校级期末)下列各组化合物中，所含化学键类型完全相同的是()AC2H6、H2O2、C2H5OHBHCl、NaCl、MgCl2CH2O、CO2、Na2O2DNaOH、NaClO、Na2O【考点】共价键的类型【题点】共价键的分类及存在答案A解析A项，三种物质中都含极性共价键和非极性共价键；B项，HCl中只含极性共价键，NaCl、MgCl2中只含离子键；C项，H2O、CO2中只含极性共价键，Na2O2中含离子键和非极性共价键；D项，NaOH、NaClO中含离子键和极性共价键，Na2O中只含离子键。6(2019淮南月考)下列物质的性质或数据与氢键无关的是()A氨极易溶于水B邻羟基苯甲酸()的熔点为159，对羟基苯甲酸()的熔点为213C乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶DHF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多【考点】分子结构与性质的综合【题点】分子性质的综合答案D解析NH3分子与H2O分子之间可以形成氢键，增大了NH3在水中的溶解度；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间作用力，使对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高；乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比混溶，而乙醚分子结构中无羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多；HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是HF键的键能比HCl键的大，与氢键无关。7(2019南京高二月考)回答下列问题：(1)1molCO2中含有的键数目为_。(2)已知CO和CN与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_。HCN分子内键与键数目之比为_。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1038.7kJmol1若该反应中有4molNH键断裂，则形成的键有_mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数比为_。(5)1mol乙醛分子中含有键的数目为_个，1个CO(NH2)2分子中含有键的个数为_。(6)CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是_。【考点】共价键的类型【题点】键与键的存在及个数判断答案(1)2NA(2)1211(3)3(4)51(5)6NA(或3.6121024)7(6)HF、H2O、NH3、CH4解析(1)CO2分子内含有两个碳氧双键，双键中一个是键，另一个是键，则1molCO2中含有键的数目为2NA。(2)N2的结构式为NN，推知：CO结构式为CO，含有1个键、2个键；CN结构式为CN，HCN分子结构式为HCN，HCN分子中键与键均为2个。(3)反应中有4molNH键断裂，即有1molN2H4参加反应，生成1.5molN2，则形成的键有3mol。(4)设分子式为CmHn，则6mn16，解之得m2，n4，即C2H4，结构式为单键为键，双键有1个键和1个键，所以C2H4中共含有5个键和1个键。(5)乙醛和CO(NH2)2的结构简式分别为故1mol乙醛中含有6NA个键，1个CO(NH2)2分子中含有7个键。(6)两个成键原子的电负性差别越大，它们形成共价键的极性就大(或从非金属性强弱上来判断)。由于电负性：FONC，因此四种元素与H形成的共价键的极性：FHOHNHCH。8(2018太原五中月考)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)氢、Q、R、X四种元素形成的化合物中一定含有的化学键是_(填字母)。A离子键B共价键C配位键(2)在Z(NH3)42中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的孤电子对形成_。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_(填字母)。A稳定性：甲乙，沸点：甲乙B稳定性：甲乙，沸点：甲乙C稳定性：甲乙，沸点：甲乙D稳定性：甲乙，沸点：甲乙(4)Q的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的键与键的个数比为_，其中心原子的杂化类型是_。(5)X、Y、Z的单质的熔点由高到低的顺序为_(用化学式表示)。【考点】分子结构与性质的综合考查【题点】分子结构与性质的综合考查答案(1)B(2)配位键(3)B(4)32sp1杂化(5)SiCuO2解析Q为碳元素，R为氮元素，X为氧元素，Y为硅元素，Z为铜元素。(1)H、C、N、O四种元素形成的化合物有多种类型，如NH4HCO3、CO(NH2)2，前者含有离子键、共价键、配位键，后者只含有共价键。(2)配位键形成时，铜离子提供空轨道，氨分子中的氮原子提供孤电子对。(3)甲为甲烷，乙为硅烷，同主族元素从上而下，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，沸点逐渐增大(不含分子间氢键时)，所以B项正确。(4)Q的氢化物的相对分子质量为26，即为乙炔，其中2个碳氢键是键，碳碳叁键中有1个键、2个键；中心原子碳为sp1杂化。(5)X、Y、Z的单质分别为O2、Si、Cu，硅是由共价键形成的空间网状结构，熔点为1410；铜是由金属键形成的金属单质，熔点为1083.4；O2是由共价键形成的气态单质，故其熔点由高到低的顺序为SiCuO2。题组1关于化学键的多角度考查1下列微粒中存在离子键、共价键和配位键的是()ANa2O2BH3OCNH4ClDNaOH答案C解析Na2O2中Na与O之间以离子键结合，O内O与O之间以共价键结合；H3O中有配位键和共价键，无离子键；NH4Cl中NH与Cl以离子键结合，NH中存在配位键和共价键；NaOH中Na与OH以离子键结合，OH中O与H之间以共价键结合。2下列物质中键和键数目比为12的是()AO2BHCNCCO2DN2答案D解析O2的结构式是O=O，分子中两个氧原子形成共价双键，分子中键和键数目比为11，A错误；HCN的结构式是HCN，分子中键和键数目比为11，B错误；CO2的结构式是O=C=O，分子中键和键数目比为11，C错误；N2的结构式是NN，分子中键和键数目比为12，D正确。3(2018福州检测)下列说法正确的是()A乙烯中C=C键的键能是乙烷中CC键的键能的2倍B1个氮气分子中含有1个键和2个键CNO键的极性比CO键的极性大DNH中4个NH键的键能不相等【考点】共价键的类型【题点】共价键的综合应用答案B解析有机化合物中，碳原子与碳原子的原子轨道之间以“肩并肩”的方式形成键的重叠程度要比“头碰头”的方式形成键的重叠程度小得多。两个碳原子之间形成的键比键牢固，键的键能大于键。乙烯中两个碳原子间存在一个键和一个键，乙烷中两个碳原子间存在一个键，乙烯中C=C键的键能应当大于乙烷中CC键的键能且小于乙烷中CC键的键能的2倍，A项错误；1个氮气分子中有1个键和2个键，B项正确；形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大，共价键的极性就越强，N原子与O原子吸引电子能力的差别小于C原子与O原子吸引电子能力的差别，NO键的极性比CO键的极性小，C项错误；在NH中参与成键的8个电子分布在4个能量相等的sp3杂化轨道中，4个NH键的键能、键长都相等，D项错误。4下列有关化学键知识的比较肯定错误的是()A键能：CNC=NCNB键长：IIBrBrClClC分子中的键角：H2OCO2D相同元素原子间形成的共价键键能：键键【考点】共价键的综合考查【题点】共价键的综合考查答案C解析C、N原子间形成的化学键，叁键键能最大，单键键能最小，A项正确；原子半径：IBrCl，则键长：IIBrBrClCl，B项正确；H2O分子中键角是104.5，CO2分子中键角是180，C项错误；相同元素原子之间形成的键的键能比键的大，D项正确。5在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2BMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3CCl2H2OHClOHClDNH4ClNaOHNaClNH3H2O答案A解析化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。A反应中既有Na与O的离子键，OO非极性键，HO极性键的断裂，反应后又有碱的离子键，氧分子中OO非极性键及OH极性键的形成，符合题意；B反应中缺少非极性共价键的形成，不符合题意；C反应中没有离子键的断裂和形成，也没有非极性共价键的形成，不符合题意；D反应中没有非极性共价键的断裂和形成，不符合题意。题组2微粒间作用与分子性质的关系6利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是()HCl易溶于水NH3易溶于H2ON2难溶于水HClO4是强酸盐酸是强酸氢氟酸是弱酸HF很稳定ABCD【考点】物质的溶解性【题点】影响物质溶解性的因素答案A解析相似相溶原理是指非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。HCl、NH3均为极性溶质，H2O为极性溶剂，因此二者均易溶于水，而N2是非极性溶质，故难溶于水；酸性强弱与相似相溶原理没有关系，稳定性与键能有关，故只能选A。7下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是()ACO2和CS2BNaCl和HClCH2O和CH4DO2和HBr【考点】化学键极性与分子的极性【题点】化学键极性与分子极性的判断答案A解析CO2和CS2中均含极性共价键，且均为直线形对称分子，均属于非极性分子，A正确；NaCl含离子键，HCl含极性共价键，B错误；H2O和CH4中均含极性共价键，H2O为V形，属于极性分子，CH4为正四面体形，属于非极性分子，C错误；O2和HBr中分别含非极性键、极性键，分别属于非极性分子和极性分子，D错误。8下列说法错误的是()A卤族元素的氢化物中HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低CH2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键的键能大D氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关【考点】物质中微粒间作用对物质性质的影响【题点】氢键对物质性质的影响答案C解析HF分子间存在氢键，故沸点相对较高，A项正确；能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，B项正确；H2O分子中的O可与周围H2O分子中的两个H原子形成两个氢键，而HF分子中的F原子只能形成一个氢键，氢键越多，沸点越高，所以H2O的沸点高，C项错误；氨气分子和水分子间形成氢键，导致氨气极易溶于水，D项正确。9下列化合物中含有3个“手性碳原子”的是()答案C解析A、B、C三个选项中的有机物中含有的手性碳原子的数目分别为1、2、3，D项中的有机物中不含有手性碳原子。10在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键答案B解析“石蜡液体石蜡石蜡蒸气”属于石蜡的“三态”之间的转化，由于石蜡属于分子晶体，所以转化的过程中需克服分子间作用力；“石蜡蒸气裂化气”属于化学变化，要破坏共价键。11下列各组物质中，熔点由高到低的是()AHI、HBr、HCl、HFBCI4、CBr4、CCl4、CF4CRb、K、Na、Li答案B解析HF分子间可以形成氢键，4种氢化物中，HF的熔点最高，A项不正确；组成和结构相似，相对分子质量越大，熔点越高，B项正确；该4种金属的价电子数目相同，原子半径减小，金属键增强，熔点升高，C项不正确；该3种烃互为同分异构体，支链越少，分子间的距离越小，范德华力越大，熔点越高，D项不正确。12如图所示为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是()AA与B形成的阴离子可能有AB、A2BBE的气态氢化物的沸点比C的气态氢化物的沸点高CD在过量的B2中燃烧的主要产物为DB2DA与E形成的化合物分子AE4是非极性分子【考点】分子结构与性质的综合【题点】分子结构与性质的综合答案B解析由所给部分元素周期表可知A、B、C、D、E五种元素分别是C、O、F、S、Cl。由于HF分子间存在氢键，故HCl的沸点比HF的沸点低，故选B项。13a、b、c、d为四种由短周期元素组成的物质，它们的组成微粒中都含有14个电子，且四种物质中均只含有共价键。试回答下列问题：(1)a是单质，可用作半导体材料，则构成a物质的原子的核外电子排布式为_。(2)b是双核化合物，常温下为无色无味的气体，则b的化学式为_。(3)c是双核单质，其电子式为_，c分子中所含共价键类型为_(填“极性键”或“非极性键”)。(4)d是四核化合物，其结构式为_，1个d分子中含有_个键，_个键，其中键的强度_(填“”“”或“”)键，原因是_。【考点】共价键的类型【题点】共价键的综合答案(1)1s22s22p63s23p2(或Ne3s23p2)(2)CO(3)NN非极性键(4)HCCH32形成键的原子轨道的重叠程度比键大，形成的共价键强解析a是单质，可用作半导体材料，且含有14个电子，则a是Si；b是双核化合物，含有14个电子，且常温下为无色无味的气体，则b为CO；c是双核单质，每个原子中含有7个电子，则c为N2；d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，则d为C2H2，C2H2的结构式为HCCH,1个C2H2分子中含有3个键，2个键。14(2019广雅中学高二月考)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)表中元素，电负性最强的是_(填元素符号)，J的元素名称为_。(2)D元素原子的价电子轨道表示式为_，该元素形成的常见单质分子中键和键个数比为_；与该单质分子互为等电子体的分子的分子式为_(写一种即可)。(3)ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是_(填“极性”或“非极性”)分子。(4)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种分子中，碳原子采取sp2杂化的分子有_(填序号)。(5)元素N可以形成化学式均为Co(NH3)5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_。【考点】分子结构与性质的综合考查【题点】分子结构与性质的综合考查答案(1)F硅(2)12CO(其他合理答案也