高考化学大一轮复习 第2章 第2节 电解质 离子反应课件 鲁科版.ppt

第二章元素与物质世界 第2节电解质离子反应 考纲展示 1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 了解电解质在水溶液中的电离 以及电解质溶液的导电性 3 了解离子反应的概念 离子反应发生的条件 一 电解质 能导电 均不导电 一 电解质 完全电离 部分电离 一 电解质 溶于水 受热熔化 自由移动的离子 熔化 溶于水 二 离子反应 浓度 种类 沉淀 气体 弱电解质 得失 离子符号 二 离子反应 强酸与强碱生成可溶性盐和水 1 co2的水溶液能导电 故co2是电解质 baso4的饱和溶液导电性差 故baso4是弱电解质 3 h oh h2o可表示所有强酸和强碱的中和反应 4 向氯化铁溶液中加入铁粉 其离子方程式为 fe fe3 2fe2 5 在ph 1的溶液中 fe2 na cl no可以大量共存 1 熟记2对概念 1 电解质和非电解质 2 强电解质和弱电解质 2 理解离子反应发生的5个条件 1 生成沉淀 2 生成弱电解质 3 生成气体 挥发性物质 4 发生氧化还原反应 5 生成配合物 3 牢记离子方程书写的4个步骤 写 拆 删 查 4 必记 两易 写离子方程式时 易溶 易电离的物质拆写成离子形式 5 牢记判断离子大量共存的4个方法 一色 二性 三特殊 四反应 考向一电解质 非电解质及强 弱电解质 考向一电解质 非电解质及强 弱电解质 考向一电解质 非电解质及强 弱电解质 1 电解质和非电解质必须是化合物 属于纯净物 属于混合物 属于单质 即 既不属于电解质又不属于非电解质 电解质在水溶液中本身能电离出离子 本身不能电离 均属于非电解质 属于电解质 2 强酸 强碱和大多数盐均属于强电解质 为强酸 为盐 均为强电解质 为弱酸 属于弱电解质 解析 考向一电解质 非电解质及强 弱电解质 答案 考向一电解质 非电解质及强 弱电解质 baso4属于难溶物质 但溶解的部分是完全电离的 nh3是非电解质 氨水是混合物 既不是电解质也不是非电解质 熔融态的共价化合物分子中没有离子 不可以导电 熔融态的离子化合物存在自由移动的离子 能导电 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 解析 考向一电解质 非电解质及强 弱电解质 d caco3 baso4虽不溶于水 但它们是强电解质 故 错 绝大多数盐是强电解质 故 错 0 5mol l 1一元强酸中氢离子浓度为0 5mol l 1 一元弱酸中氢离子浓度小于0 5mol l 1 故 错 如0 00001mol l 1盐酸中氢离子浓度小于1mol l 1ch3cooh中氢离子浓度 故 错 熔融的纯硫酸不导电 故 错误 正确 综上所述 选c 解析 考向一电解质 非电解质及强 弱电解质 c 考向二离子方程式的书写及正误判断 考向二离子方程式的书写及正误判断 考向二离子方程式的书写及正误判断 考向二离子方程式的书写及正误判断 考向二离子方程式的书写及正误判断 3 第一步离子反应是 fe3 将s2 氧化为s fe3 fe2 当na2s过量时fe2 又与s2 反应生成fes 4 第一步离子反应是hno3将fe氧化为fe3 当fe过量时 fe将把fe3 还原为fe2 解析 考向二离子方程式的书写及正误判断 6 中性时要求 n nahso4 ba oh 2 2 1完全沉淀时要求 n nahso4 ba oh 1 1 解析 考向二离子方程式的书写及正误判断 考向二离子方程式的书写及正误判断 解析 考向二离子方程式的书写及正误判断 解析 考向二离子方程式的书写及正误判断 d 解析 考向二离子方程式的书写及正误判断 d 考向三离子共存的判断 考向三离子共存的判断 考向三离子共存的判断 考向三离子共存的判断 解析 考向三离子共存的判断 c 在a和c点两处 c h c oh 溶液呈中性 a项不正确 因为含有fe3 的溶液显酸性 c项不正确 解析 考向三离子共存的判断 解析 考向三离子共存的判断 解析 考向三离子共存的判断 d 解析 考向三离子共存的判断 c 误区警示 离子方程式正误判断的错误剖析 误区警示 离子方程式