高考复习方案（全国卷）高考化学一轮复习 第5单元 物质结构 元素周期律课件 新人教版.ppt

第19讲原子结构第20讲元素周期表与元素周期律第21讲化学键专题五元素推断题解题技巧 目录 第五单元物质结构元素周期律 返回目录 高考纵览 返回目录 教学建议 本单元包括 原子结构 元素周期表与元素周期律 化学键 等内容 概念多 内容深 难度大 本单元的重点知识主要是 元素周期律的实质和元素周期表的结构 同周期 同主族元素元素性质的递变规律 元素的性质 原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系 离子键和共价键的知识 难点是 位 构 性 三者之间的关系 对离子键和共价键本质的理解 学习的过程中 在精读教材的基础上 以物质结构为中心 以元素周期律 表 为纲 充分利用类比 归纳 分析 推理的方法按由先到后 由浅入深的顺序 形成知识网络 总结知识规律 达到能灵活运用知识的目的 使用建议 返回目录 1 通过类比 辨明概念 判断正误 运用类比 比较的方法 既有利于巩固新知识 又能深入理解新概念的内涵与外延 加强新旧知识的联系 培养独立思考和辨别正误的能力 可用列表比较的方法 区分以下几组概念 元素 核素 同位素 元素周期律 元素周期表 周期 族 同周期元素的性质和同主族元素的性质 化合价与化学键 离子键与共价键 2 总结归纳 形成体系 建成网络 要学会精读教材 总结归纳 寻找有关物质结构与物质性质的内在联系 将各类知识列成图表 形成系统 建成知识网络 以达到优化学习的目的 使用建议 返回目录 3 理解元素性质的周期性变化 牢记周期表中元素性质的递变规律 4 要重视理论联系实际 提高运用所学理论知识解决实际问题的能力 课时安排 本单元建议用8课时完成 其中4课时用于在课堂上互动式完成第19 21讲 2课时用于处理各讲的习题讲评 2课时用于测试和讲评 使用建议 第19讲原子结构 返回目录 当堂提升训练 考点互动探究 返回目录 1 了解元素 核素和同位素的含义 2 了解原子构成 了解原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数以及它们之间的相互关系 3 了解原子核外电子排布 考纲要求 考点一原子结构核素 返回目录 考点互动探究 第19讲原子结构 1 原子构成 1 构成原子的微粒及作用 返回目录 第19讲原子结构 元素 原子 知识归纳 考点互动探究 化学 返回目录 核电荷数 核外电子数 第19讲原子结构 考点互动探究 质子数 中子数 阳离子所带的电荷数 阴离子所带的电荷数 知识归纳 返回目录 x元素的化合物 第19讲原子结构 考点互动探究 x原子的质量数 该离子所带的电荷数 x原子的质子数 一个分子中所含原子数 知识归纳 2 元素 核素 同位素 1 元素 核素 同位素的关系 返回目录 核电荷数 质子 中子 第19讲原子结构 考点互动探究 质子数 中子数 知识归纳 2 同位素的性质同一元素的各种核素的 不同 相同 化学性质 物理性质 3 元素 核素 同位素 同素异形体的比较 返回目录 中子数 质子数 几乎完全相同 第19讲原子结构 考点互动探究 差异较大 知识归纳 3 两种相对原子质量 1 原子 即核素 的相对原子质量 一个原子 即核素 的质量与12c的质量的 的比值 一种元素有几种同位素 就有几种不同的核素的相对原子质量 2 元素的相对原子质量 是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值 如 ar cl ar 35cl a ar 37cl b 3 注意事项 原子的相对原子质量 原子的质量数 只有具体的原子才有质量数 元素没有质量数 元素的相对原子质量不仅与其各同位素原子的相对原子质量有关 还与其在自然界中所占的原子百分数 丰度 有关 返回目录 第19讲原子结构 考点互动探究 知识归纳 判断思考 1 判断正误 正确的划 错误的划 1 核素原子一定含有质子和中子 2 通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化 3 中子数不同而质子数相同的粒子一定是同种元素的不同核素 4 核聚变如 因为有新微粒生成 所以该变化是化学变化 5 h3o 和oh 中具有相同的质子数和电子数 6 中子数为146 质子数为92的铀原子 u 表示为 7 与得电子能力相同 返回目录 第19讲原子结构 考点互动探究 返回目录 答案 1 2 3 4 5 6 7 解析 1 氕原子核内无中子 3 h2与d2属于两种分子 非核素 4 化学变化前后原子种类不变 不能生成新原子 5 h3o 和oh 的质子数不同 6 应表示为 第19讲原子结构 考点互动探究 2 1 1h 2h 3h三种微粒都属于 因为它们是具有相同 的同一类原子 2 在中 核素 元素的种数分别为 种 种 3 的关系为 因为它们是具有 的同一元素的不同原子 其化学性质几乎完全相同 返回目录 第19讲原子结构 考点互动探究 答案 1 氢元素核电荷数 质子数 2 83 3 互为同位素相同的质子数和不同的中子数 例1重水 d2o 是重要的核工业原料 下列说法错误的是 a 氘 d 原子核外有1个电子b 1h与d互称同位素c h2o与d2o互称同素异形体d 与的相对分子质量相同 返回目录 典型例题 第19讲原子结构 考点互动探究 c 解析 a项 氘表示为 核外有1个电子 d项的相对分子质量为20 的相对分子质量也为20 c项 同素异形体是单质 而h2o d2o均为化合物 例2 2014 上海卷 玉兔 号月球车用作为热源材料 下列关于的说法正确的是 a 与互为同位素b 与互为同素异形体c 与具有完全相同的化学性质d 与具有相同的最外层电子数 返回目录 第19讲原子结构 考点互动探究 典型例题 d 解析 有相同质子数 不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素 与质子数不同 不是同位素 故a错误 同种元素形成的不同单质互称同素异形体与均为原子 不是同素异形体 故b错误 与质子数不同 属于不同的元素 其化学性质不同 故c错误 与具有相同的质子数 所以其核外电子数相同 则具有相同的最外层电子数 故d正确 返回目录 第19讲原子结构 考点互动探究 典型例题 易错警示 规避同位素 核素 同素异形体概念理解的4个易错点 1 一种元素可能有多种核素 也可能只有一种核素 有多少种核素就有多少种原子 2 不同的核素可能具有相同的质子数 如与 也可能具有相同的中子数 如与 也可能具有相同的质量数 如与 也可能质子数 中子数 质量数均不相同 如与 3 同位素的 同位 是指同一种元素的几种核素在元素周期表中的位置相同 即质子数相同 中子数不同 同素异形体的 同素 是指元素种类相同 4 化学变化中原子不发生变化 而不同核素之间转化时原子发生了变化 故非化学变化 返回目录 第19讲原子结构 考点互动探究 返回目录 1 2015 上海卷 关于的叙述错误的是 a 原子序数116b 中子数177c 核外电子数116d 相对原子质量293 变式训练 第19讲原子结构 考点互动探究 d 解析 在中左下角数字表示质子数 并且原子中 质子数 核电荷数 原子序数 核外电子数 故a项 c项正确 中子数 质量数 质子数 293 116 177 b项正确 293是一种同位素原子的质量数 并不是元素的相对原子质量 d项错误 返回目录 2 具有广泛用途的放射源首次实现了国内批量生产 另外 钴还有多种原子 如 下列关于钴原子的说法正确的是 a 是摩尔质量不同的五种同素异形体b 放射源可以用来治疗癌症 其中子数与电子数之差等于6c 互为同位素 物理性质几乎相同 化学性质不同d 互为同分异构体 变式训练 第19讲原子结构 考点互动探究 b 解析 互为同位素 物理性质不同 化学性质几乎完全相同 a c d错误 的中子数为60 27 33 与电子数之差为33 27 6 b正确 返回目录 第19讲原子结构 考点互动探究 变式训练 考点二原子核外电子排布的规律 返回目录 考点互动探究 第19讲原子结构 1 电子层的表示方法及能量变化 返回目录 知识归纳 第19讲原子结构 考点互动探究 k l m n o p q 近 远 低 高 2 原子核外电子排布规律 1 核外电子一般总是尽可能地先排布在 的电子层里 2 每个电子层最多容纳的电子数为 个 最外层最多容纳电子数不超过 个 k层为最外层时不超过 个 次外层最多容纳的电子数不超过 个 倒数第三层最多容纳的电子数不超过 个 返回目录 能量较低 2n2 8 2 第19讲原子结构 考点互动探究 18 23 知识归纳 3 核外电子排布的表示方法 1 原子结构示意图 以na为例 2 离子结构示意图主族中的金属元素的原子失去最外层电子形成与稀有气体元素原子电子层结构相同的阳离子 非金属元素的原子得到电子形成与稀有气体元素原子电子层结构相同的阴离子 返回目录 第19讲原子结构 考点互动探究 知识归纳 返回目录 第19讲原子结构 考点互动探究 知识归纳 4 常见 10电子 18电子 微粒 1 10电子 的微粒 2 常见的 18电子 的微粒 返回目录 第19讲原子结构 考点互动探究 知识归纳 判断思考 1 判断正误 正确的划 错误的划 1 h 与质子的质量相等 2 稳定结构的微粒的最外层电子数为8 3 当原子的次外层电子排满后才排最外层电子 4 最外层电子数相同的微粒有相似的化学性质 5 pcl3 nacl中各微粒核外均达到8电子的稳定结构 返回目录 第19讲原子结构 考点互动探究 答案 1 2 3 4 5 解析 2 he最外层电子数为2 3 k原子第三层 次外层 只排了8个电子 并没有排满 4 he与mg最外层电子数都为2 但化学性质差别很大 返回目录 第19讲原子结构 考点互动探究 2 下图为几种粒子的结构示意图 完成以下填空 返回目录 第19讲原子结构 考点互动探究 1 属于阴离子结构的粒子是 填编号 下同 2 形成物质种数最多的元素的原子是 3 对应单质常温下能与水发生反应的微粒是 4 某元素r形成的氧化物为r2o3 则r的离子结构示意图可能是 答案 例3已知x y是原子核电荷数不大于18的元素 x原子的最外层电子数为a 次外层电子数为a 2 y原子的最外层电子数为b 5 次外层电子数为b 则x y两元素形成化合物的组成是 a xy2b y4xc y2x3d yx3 返回目录 典型例题 第19讲原子结构 考点互动探究 c 解析 x y的次外层 a 0 a 2 2 b 5 0 b 5 不可能是k层 即最外层为第3层 x y核电荷数小于18 这样得出x的核外电子排布为2 8 6 为硫 y的核外电子排布为2 8 3 为铝 形成化合物为al2s3 所以选c 返回目录 第19讲原子结构 考点互动探究 典型例题 例4 1 与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 2 已知某离子的结构示意图为试回答 当x y 10时 该粒子为 填 原子 阳离子 或 阴离子 当y 8时 粒子可能为 填名称 写出y 3与y 7的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式 返回目录 典型例题 第19讲原子结构 考点互动探究 答案 1 2 原子 氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子 al oh 3 3h al3 3h2o 解析 1 与氯元素同族的短周期元素为f f的原子结构示意图为 2 当x y 10时 x 10 y 说明核电荷数等于核外电子数 所以该粒子应为原子 当y 8时 应为有18个电子的粒子 所以可能为氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 返回目录 第19讲原子结构 考点互动探究 典型例题 y 3时为铝原子 y 7时为氯原子 其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸 反应的离子方程式为al oh 3 3h al3 3h2o 返回目录 第19讲原子结构 考点互动探究 典型例题 返回目录 1 在第n电子层中 当它作为原子的最外层时 容纳电子数最多与 n 1 层相同 当它作为原子的次外层时 其容纳电子数最多比 n 1 层多10个 则此电子层是 a k层b l层c m层d n层 变式训练 第19讲原子结构 考点互动探究 c 解析 原子最外层 第n电子层 最多容纳电子数是8个 即第 n 1 层容纳8个电子 那么第 n 1 层为l层 第n电子层为m层 再对照m层作为次外层时最多可容纳18个电子 比l层多10个电子 返回目录 2 今有原子序数依次增大的a b c d e f六种元素 已知a c f三原子的最外层共有11个电子 且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间 两两皆能反应且均能生成盐和水 d和e各有如下表的电子层结构 按要求填空 1 a的元素符号为 质子数比中子数少2的b元素的一种核素的符号为 f的原子结构示意图是 2 c单质与a元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 变式训练 第19讲原子结构 考点互动探究 返回目录 3 d和e两者的氢化物稳定性较强的是 填化学式 4 工业上制取单质d的化学方程式为 5 d的氧化物溶解于某酸的化学方程式为 变式训练 第19讲原子结构 考点互动探究 答案 1 na 2 2al 2oh 2h2o2alo 3h2 3 ph3 4 5 sio2 4hfsif4 2h2o 返回目录 第19讲原子结构 考点互动探究 解析 由 d的最外层电子数为x 次外层电子数为x 4 可知 x 4 8 x 4 那么d为si元素 e为p元素 由 a c f三种元素的最高价氧化物的水化物之间 两两皆能反应且均能生成盐和水 可知 必为al oh 3与酸碱反应 那么c必为al元素 a为na元素 由 a c f三原子的最外层共有11个电子 可推得f为cl元素 而b的原子序数在a c之间 那么必为mg元素 d的氧化物 sio2 只溶于氢氟酸 变式训练 规律小节 短周期常见原子的核外电子排布规律 1 原子核中无中子的原子 2 最外层有1个电子的元素 h li na 3 最外层有2个电子的元素 be mg he 4 最外层电子数等于次外层电子数的元素 be ar 5 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素 c 是次外层3倍的元素 o 是次外层4倍的元素 ne 6 电子层数与最外层电子数相等的元素 h be al 7 电子总数为最外层电子数2倍的元素 be 8 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素 li si 9 内层电子总数是最外层电子数2倍的元素 li p 返回目录 第19讲原子结构 考点互动探究 1 下列描述正确的是 a 硝酸的标签上应标注和b 硫离子结构示意图 c hclo的电子式 d 239pu比235u原子核内多4个中子 返回目录 教师备用习题 第19讲原子结构 b 解析 硝酸不能自燃 不应标注自燃物品标签 故a错误 硫离子结构示意图为 故b正确 hclo的电子式应为 故c错误 239pu的质量数比235u的质量数多4 但二者质子数不同 原子核内中子数之差不为4 故d错误 返回目录 教师备用习题 第19讲原子结构 2 核反应堆通常使用235u和239pu作为原料 研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖 下列有关说法正确的是 a 239pu比235u原子核内多4个中子b 核反应堆中使用的重水与水互为同位素c 石油 天然气等化石燃料属于可再生能源d 合理使用核能可有效减少温室气体的排放 返回目录 教师备用习题 第19讲原子结构 d 解析 两种原子质量数相差4 但二者质子数不同 故a错误 同位素指的是原子 重水和水是化合物 故b错误 化石燃料为不可再生能源 故c错误 合理使用核能可减少化石燃料的使用 有效减少温室气体的排放 故d正确 返回目录 教师备用习题 第19讲原子结构 3 若氧元素只有16o 18o两种核素 下列说法正确的是 a 16o和18o的物理性质和化学性质完全相同b 通过化学反应可以实现16o与18o的相互转化c 向2so2 g o2 g 2so3 g 的平衡体系中加入18o2 达到新的平衡后18o只出现在o2与so3中d 用惰性电极电解含有的普通水时 阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子 返回目录 教师备用习题 第19讲原子结构 d 解析 16o和18o的物理性质不完全相同 化学性质几乎相同 故a错误 16o与18o的相互转化为物理变化 故b错误 因为该反应为可逆反应 故18o也会出现在二氧化硫中 故c错误 用惰性电极电解含有的普通水时 阳极可能出现含一个 两个或者不含18o的氧分子 即相对分子质量分别为36 34 32 故d正确 返回目录 教师备用习题 第19讲原子结构 4 下列叙述不正确的是 a 16gch4与18g所含质子数相等b ch4o和c2h6o都符合cnh2n 2o的通式 它们可能互为同系物c 32s与33s的质子数相等 属于同一种元素的不同原子d 质量相等 体积不等的n2和c2h4的分子数一定相等 返回目录 教师备用习题 第19讲原子结构 a 解析 1个ch4与1个所含质子数不相等 分别是10 11 a错误 同系物是结构相似 组成相差若干个ch2原子团的物质 ch4o是醇 c2h6o是醇或二甲醚 所以可能是同系物也可能不是同系物关系 b正确 c正确 质量相等的n2和c2h4的物质的量相等 则分子数一定相等 d正确 返回目录 教师备用习题 第19讲原子结构 1 2015 江苏卷 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 a 质子数为17 中子数为20的氯原子 b 氯离子 cl 的结构示意图 c 氯分子的电子式 d 氯乙烯分子的结构简式 h3c ch2cl 返回目录 第19讲原子结构 当堂提升训练 c 解析 元素左上角的数字表示质量数 应为17 20 37 a项错误 cl 的最外层为8个电子 b项错误 cl2中两个cl原子之间有一对共用电子对 c项正确 h3c ch2cl为氯乙烷 氯乙烯中有一个碳碳双键 结构简式为ch2chcl d项错误 返回目录 第19讲原子结构 当堂提升训练 2 假如第117号元素符号暂时定为 下列关于和的说法中正确的是 a 和是两种元素b 和互为同位素c 和质子数不同 中子数相同和质量数相同 电子数不同b 解析 和是质子数相同 中子数不同的两种核素 属于同种元素的两种同位素 a c错误 b正确 和的质量数不同但电子数相同 d错误 返回目录 第19讲原子结构 当堂提升训练 3 已知r2 核外有a个电子 b个中子 则下列表示r的原子符号正确的是 a b c d c 解析 r2 核外有a个电子 则r原子核外有 a 2 个电子 即核内有 a 2 个质子 r的质量数为a 2 b 返回目录 第19讲原子结构 当堂提升训练 4 核电荷数小于18的某元素x 其原子的电子层数为n 最外层电子数为 2n 1 原子核内质子数为 2n2 1 下列关于元素x的说法中 不正确的是 a 其最高化合价为 3价b 可以形成化学式为kxo3的盐c 其氢化物可以用来做喷泉实验d 其最高价氧化物的水化物是强酸a 解析 由核电荷数小于18 得n 3 n 2或3时 符合题意 x为n或cl n和cl的最高化合价分别为 5和 7价 a不正确 返回目录 第19讲原子结构 当堂提升训练 5 用a b c2 d e f g和h分别表示含有18个电子的八种微粒 离子或分子 请回答 1 a元素是 b元素是 c元素是 用元素符号表示 2 d是由两种元素组成的双原子分子 其分子式为 3 e是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子 其分子式为 4 f是由两种元素组成的三原子分子 其分子式为 5 g分子中含有4个原子 其分子式是 6 h分子中含有8个原子 其分子式是 返回目录 第19讲原子结构 当堂提升训练 答案 1 kcls 2 hcl 3 f2 4 h2s 5 h2o2 或ph3 6 c2h6 解析 1 因a b c2 都含有18个电子 故a为钾 k b为氯 cl c为硫 s 2 d是由两种元素组成的双原子分子 则其分子式应为hcl 3 因为e是所有含18个电子微粒中氧化能力最强的分子 根据元素周期律知识知e应是氟气 f2 4 f是由两种元素组成的三原子分子 其分子式为h2s 5 g分子中含有4个原子 其分子式为ph3或h2o2 6 h分子中含有8个原子 其分子式为c2h6 返回目录 第19讲原子结构 当堂提升训练 第20讲元素周期表与元素周期律 返回目录 当堂提升训练 考点互动探究 返回目录 1 掌握元素周期律的实质 2 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 及其应用 3 了解金属 非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律 4 以第三周期为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 5 以第 a族和第 a族为例 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 考纲要求 考点一原子结构核素 返回目录 考点互动探究 第20讲元素周期表与元素周期律 1 原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号 原子序数 2 编排原则 1 周期 把 相同的元素按 递增的顺序从左到右排成一横行 共有 个横行 2 族 把不同横行中 相同的元素按 递增的顺序从上到下排成一纵行 共有 个纵行 返回目录 第20讲元素周期表与元素周期律 核电荷数 质子数 知识归纳 考点互动探究 核外电子数 质量数 中子数 电子层数 原子序数 7 最外层电子数 原子序数 18 3 元素位置与原子结构的关系 周期序数 主族序数 3 结构 1 周期 7个横行 7个周期 返回目录 第20讲元素周期表与元素周期律 知识归纳 考点互动探究 核外电子层数 最外层电子数 2 8 8 18 18 32 32 118 2 族 18个纵行 16个族 返回目录 考点互动探究 第20讲元素周期表与元素周期律 a a a b b b b 8 9 10 18 知识归纳 4 元素周期表中元素的分区 1 分界线 沿着元素周期表中 与 的交界处画一条斜线 即为金属元素区和非金属元素区分界线 氢元素除外 2 各区位置 分界线左下方为 区 分界线右上方为 区 3 分界线附近元素的性质 既表现 的性质 又表现 的性质 返回目录 第20讲元素周期表与元素周期律 铝 锗 锑 钋 硼 硅 砷 碲 砹 知识归纳 考点互动探究 金属元素 非金属元素 金属元素 非金属元素 5 元素周期表中的特殊位置 1 过渡元素 元素周期表中部从 族到 族10个纵列共六十多种元素 这些元素都是金属元素 2 镧系 元素周期表第 周期中 57号元素镧到71号元素镥共15种元素 3 锕系 元素周期表第 周期中 89号元素锕到103号元素铹共15种元素 4 超铀元素 在锕系元素中92号元素铀 u 以后的各种元素 返回目录 第20讲元素周期表与元素周期律 b b 知识归纳 考点互动探究 六 七 判断思考 1 判断正误 正确的划 错误的划 1 短周期元素中 最外层电子数是2的元素一定是第 a族元素 2 同主族元素的最外层电子数一定相同 3 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同 该元素一定位于第三周期 4 元素所在的周期序数与最外层电子数之比为1的元素全部是金属元素 5 30号元素位于第三周期第 a族 6 元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格 它们是同位素 返回目录 第20讲元素周期表与元素周期律 考点互动探究 返回目录 答案 1 2 3 4 5 6 解析 1 0族元素he最外层电子数也是2个 4 氢元素为非金属元素 5 30号元素位于第四周期第 b族 6 镧系和锕系不符合同位素概念 不是同位素 考点互动探究 第20讲元素周期表与元素周期律 2 同周期第 a族和第 a族元素的原子序数一定相差1吗 返回目录 第20讲元素周期表与元素周期律 考点互动探究 答案 不一定 第二 三周期是短周期 同周期的第 a族和第 a族元素的原子序数相差1 第四 五周期两主族间隔了10种过渡元素 故原子序数相差11 第六 七周期两主族中间还包括了镧系和锕系 共隔了24种元素 原子序数相差25 例1在元素周期表中的前四周期 两两相邻的5种元素如图5 20 1所示 若b元素的核电荷数为a 下列说法正确的是 a b d的原子序数之差可能为2b e b的原子序数之差可能是8 18或32c 5种元素的核电荷数之和为5a 10图5 20 1d a e的原子序数之差可能是7 返回目录 典型例题 考点互动探究 第20讲元素周期表与元素周期律 c 解析 由四种元素在周期表中的位置可知 d b e分别在周期表的第二 三 四周期 若b元素的核电荷数为a 则a的原子序数为a 1 c的原子序数为a 1 d的原子序数为a 8 e的原子序数为a 18 根据分析可知 b d的原子序数之差为8 不可能为2 故a错误 b e的原子序数之差为18 故b错误 五种元素的核电荷数之和为 a a 1 a 1 a 8 a 18 5a 10 c项正确 a e的原子序数之差为a 18 a 1 19 故d错误 返回目录 考点互动探究 第20讲元素周期表与元素周期律 典型例题 例2下列有关元素周期表的说法中 错误的是 a 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数b 元素周期表中从第 b族到第 b族10个纵行的元素都是金属元素c 除he外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8d 第 a族与第 a族之间隔着10个纵行 返回目录 第20讲元素周期表与元素周期律 考点互动探究 典型例题 a 解析 简单的阴离子如f cl 及相应原子f cl的核外电子层数等于元素所在的周期序数 但像na mg2 al3 等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数 a项错误 从第 b族到第 b族共10个纵行的元素全部都是金属元素 b项正确 除he的最外层有2个电子外 其他稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 c项正确 第 a族与第 a族之间隔着7个副族和一个第 族 3个纵行 共10个纵行 d项正确 返回目录 考点互动探究 第20讲元素周期表与元素周期律 典型例题 返回目录 1 下列有关元素周期表的说法中正确的是 a 有7个横行 7个纵行b 铁元素属于主族元素c 第一 二 三周期的元素属于短周期元素d 0族元素原子的最外层上均有8个电子 变式训练 考点互动探究 c 解析 元素周期表含有7个横行 18个纵行 a项错误 铁元素位于第四周期第 族 b项错误 短周期包括一 二 三3个周期 c项正确 氦的最外层上有2个电子 d项错误 第20讲元素周期表与元素周期律 返回目录 2 在元素周期表中 铂元素如图5 20 2所示 下列有关说法正确的是 a 铂是非金属元素 在常温下呈固态b 和的核外电子数相同 互为同位素c 195 1 是铂的质量数d 由78可以推出pt为第五周期元素 变式训练 第20讲元素周期表与元素周期律 考点互动探究 b 解析 铂为金属元素 a错 和的质子数相同 中子数不同 是两种不同核素 二者互为同位素 b正确 195 1 是铂元素的相对原子质量 c错 由78推出pt为第六周期元素 d错 返回目录 考点互动探究 第20讲元素周期表与元素周期律 变式训练 规律小节 元素周期表结构中隐含的两条规律1 同周期主族元素原子序数差的关系 1 短周期元素原子序数差 族序数差 2 两元素分布在过渡元素同侧时 原子序数差 族序数差 两元素分布在过渡元素两侧时 四或五周期元素原子序数差 族序数差 10 六周期元素原子序数差 族序数差 24 3 四 五周期的 a与 a族原子序数之差都为11 六周期 a与 a族原子序数之差为25 返回目录 第20讲元素周期表与元素周期律 考点互动探究 2 同主族 邻周期元素的原子序数差的关系 1 a族元素 随电子层数的增加 原子序数依次相差2 8 8 18 18 32 2 a族 随电子层数的增加 原子序数依次相差8 8 18 18 32 3 a a族元素 随电子层数的增加 原子序数依次相差8 18 18 32 32 4 0族元素 随电子层数的增加 原子序数依次相差8 8 18 18 32 32 返回目录 第20讲元素周期表与元素周期律 考点互动探究 考点二元素周期律 返回目录 考点互动探究 第20讲元素周期表与元素周期律 1 定义元素的性质随 的递增而呈 变化的规律 2 实质元素原子 的结果 返回目录 知识归纳 考点互动探究 原子序数 周期性 核外电子排布周期性变化 第20讲元素周期表与元素周期律 3 具体表现形式 返回目录 增大 增大 相同 增多 第20讲元素周期表与元素周期律 考点互动探究 减小 增大 减小 减小 增大 1 7 8 主族序数 主族序数 知识归纳 续表 返回目录 减弱 增强 增强 减弱 第20讲元素周期表与元素周期律 考点互动探究 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 知识归纳 4 元素金属性强弱的比较 1 结构比较法 最外层电子数 电子层数 元素金属性 返回目录 考点互动探究 第20讲元素周期表与元素周期律 越少 越多 越强 减弱 增强 较强 知识归纳 返回目录 第20讲元素周期表与元素周期律 考点互动探究 最高价氧化物 知识归纳 5 元素非金属性强弱的比较 1 结构比较法 最外层电子数 电子层数 非金属性 返回目录 考点互动探究 第20讲元素周期表与元素周期律 越多 越少 越强 增强 减弱 较强 知识归纳 返回目录 第20讲元素周期表与元素周期律 考点互动探究 最高价氧化物 知识归纳 判断思考 判断正误 正确的划 错误的划 1 第 a族与第 a族元素形成的化合物均为离子化合物 2 最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定是第 a族元素 3 在主族元素中 元素的最高化合价等于其主族序数 4 元素的非金属性越强 则其氧化物对应水化物的酸性越强 5 元素的非金属性越强 气态氢化物越稳定 其水溶液的酸性越强 6 两种活泼性不同的金属电极组成的原电池中 活泼金属一定作负极 返回目录 第20讲元素周期表与元素周期律 考点互动探究 答案 1 2 3 4 5 6 解析 1 h与卤素形成的为共价化合物 2 氢元素也符合这一条件 3 o元素的最高价不等于6 4 应是最高价氧化物对应的水化物 5 非金属性越强的元素的氢化物水溶液酸性不一定越强 6 mg al naoh溶液构成的原电池 负极为al 返回目录 考点互动探究 第20讲元素周期表与元素周期律 例3 2015 北京卷 下列有关性质的比较 不能用元素周期律解释的是 a 酸性 h2so4 h3po4b 非金属性 cl brc 碱性 naoh mg oh 2d 热稳定性 na2co3 nahco3 返回目录 典型例题 考点互动探究 第20讲元素周期表与元素周期律 d 解析 硫的非金属性比磷强 故最高价氧化物对应水化物的酸性h2so4 h3po4 a能解释 同主族从上至下元素的非金属性依次减弱 则非金属性cl br b能解释 钠的金属性比镁强 故最高价氧化物对应水化物的碱性naoh mg oh 2 c能解释 正盐与酸式盐的热稳定性与元素的非金属性无关 d不能解释 返回目录 第20讲元素周期表与元素周期律 考点互动探究 典型例题 例4 2015 江苏卷 短周期主族元素x y z w原子序数依次增大 x原子最外层有6个电子 y是至今发现的非金属性最强的元素 z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置 w的单质广泛用作半导体材料 下列叙述正确的是 a 原子最外层电子数由多到少的顺序 y x w zb 原子半径由大到小的顺序 w z y xc 元素非金属性由强到弱的顺序 z w xd 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序 x y w 返回目录 典型例题 考点互动探究 第20讲元素周期表与元素周期律 a 解析 由题意推断 x y z w分别是o f al si 最外层电子数f o si al a项正确 半径al si o f b项错误 非金属性o si c项错误 简单气态氢化物的稳定性hf h2o sih4 d项错误 返回目录 第20讲元素周期表与元素周期律 考点互动探究 典型例题 返回目录 1 2015 上海卷 不能作为判断硫 氯两种元素非金属性强弱依据的是 a 单质氧化性的强弱b 单质沸点的高低c 单质与氢气化合的难易d 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 变式训练 第20讲元素周期表与元素周期律 考点互动探究 b 解析 单质的氧化性越强说明非金属性越强 a项能 单质的沸点与晶体类型有关 与非金属性无关 b项不能 单质与氢气化合难易程度可以比较元素非金属性强弱 c项能 最高价氧化物对应的水化物酸性越强 说明元素非金属性越强 d项能 返回目录 2 回答下列有关问题 1 能作为氯 溴 碘元素非金属性 原子得电子能力 递变规律判断依据的是 填序号 a cl2 br2 i2的熔点b cl2 br2 i2的氧化性c hcl hbr hi的热稳定性d hcl hbr hi的酸性 2 元素单质及其化合物有广泛用途 请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题 按原子序数递增的顺序 稀有气体除外 以下说法正确的是 变式训练 考点互动探究 第20讲元素周期表与元素周期律 返回目录 a 原子半径和离子半径均减小b 金属性减弱 非金属性增强c 氧化物对应的水化物碱性减弱 酸性增强d 单质的熔点降低 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 氧化性最弱的简单阳离子是 已知 变式训练 考点互动探究 第20讲元素周期表与元素周期律 工业制镁时 电解mgcl2而不电解mgo的原因是 制铝时 电解al2o3而不电解alcl3的原因是 返回目录 答案 1 bc 2 b 氩na 或钠离子 mgo的熔点高 熔融时耗费更多能源 增加生产成本alcl3是共价化合物 熔融态不导电 解析 1 cl2 br2 i2的熔点属于物质的物理性质 与元素的非金属性无关 a项错误 单质的氧化性越强则其元素的非金属性越强 b项正确 非金属性强弱可用气态氢化物的热稳定性判断 c项正确 与元素非金属性强弱相关的是元素最高价氧化物对应水化物的酸性 而非氢化物的酸性 d项错误 2 除稀有气体外 第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小 而离子半径不一定减小 如r na r cl a项错误 同一周期的主族元素随原子序数的递增 金属性减弱 非金属性增强 b项正确 第20讲元素周期表与元素周期律 考点互动探究 变式训练 返回目录 第20讲元素周期表与元素周期律 考点互动探究 同周期主族元素从左至右 最高价氧化物对应的水化物碱性减弱 酸性增强 c项错误 单质的熔点不一定降低 如na的熔点低于mg al等的熔点 d错误 第三周期元素的原子核外有三个电子层 次外层电子数为8 故该元素原子最外层的电子数也为8 该元素为氩 简单阳离子的氧化性越弱 对应单质的还原性越强 元素的金属性越强 第三周期中金属性最强的元素是na 因此na 的氧化性最弱 由题给数据表知 mgo的熔点比mgcl2的熔点高 mgo熔融时耗费更多能源 增加成本 alcl3是共价化合物 熔融态时不电离 难导电 故冶炼铝不能用电解alcl3的方法 变式训练 方法技巧 三看 法快速判断简单微粒半径的大小一看电子层数 最外层电子数相同时 电子层数越多 半径越大 二看核电荷数 当电子层结构相同时 核电荷数越大 半径越小 三看核外电子数 当电子层数和核电荷数均相同时 核外电子数越多 半径越大 返回目录 第20讲元素周期表与元素周期律 考点互动探究 考点三元素周期表和元素周期律的应用 返回目录 考点互动探究 第20讲元素周期表与元素周期律 1 元素周期表和元素周期律应用的重要意义 1 寻找新材料 半导体材料 在 附近的元素中寻找 在 中寻找优良的催化剂和耐高温 耐腐蚀的合金材料 在周期表中的 附近探索研制农药的材料 2 预测元素的性质 由递变规律推测 比较不同周期 不同主族元素的性质 如金属性mg al ca mg 则碱性mg oh 2 al oh 3 ca oh 2 mg oh 2 填 或 推测未知元素的某些性质 返回目录 知识归纳 考点互动探究 金属与非金属的分界线 过渡元素 氟 氯 硫 磷 第20讲元素周期表与元素周期律 如 已知ca oh 2微溶 mg oh 2难溶 可推知be oh 2 溶 再如 已知卤族元素的性质递变规律 可推知未学元素砹 at 应为 色固体 与氢 化合 hat 稳定 水溶液呈 性 agat 溶于水等 3 启发人们在一定区域内寻找新物质 2 同一元素的 位 构 性 关系 返回目录 知识归纳 考点互动探究 难 有 难 第20讲元素周期表与元素周期律 不 酸 不 1 结构与位置互推 掌握三个关系式 电子层数 质子数 最外层电子数 熟练掌握周期表中的一些特殊规律 各周期所能容纳元素种数 稀有气体的原子序数及在周期表中的位置 同族上下相邻元素原子序数的关系 2 性质与位置的互推 根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置 如同周期元素a b c的金属性逐渐增强 则可知a b c在同周期中按 的顺序从左向右排列 返回目录 知识归纳 考点互动探究 周期序数 原子序数 主族序数 第20讲元素周期表与元素周期律 c b a 根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质 如a b c三种元素在同一主族中由上而下排列 则a b c的单质氧化性依次 或还原性依次 3 结构与性质的互推 若元素的最外层电子数小于4 则该元素容易 若该元素的最外层电子数大于4 则该元素容易 若某元素容易得电子 则可推知该元素的最外层电子数 若某元素容易失电子 则可推知该元素的最外层电子数 返回目录 知识归纳 考点互动探究 失电子 得电子 大于4 第20讲元素周期表与元素周期律 小于4 减弱 增强 判断思考 1 判断正误 正确的划 错误的划 1 在周期表中的金属与非金属的分界线附近可以探索研制农药的材料 2 硒是 a族元素 推测可知其氢化物的稳定性小于hcl的稳定性 3 原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期 b族 4 俄罗斯专家合成了核素x原子 则该元素位于元素周期表中第七周期 a族 答案 1 2 3 4 解析 1 在金属与非金属分界线附近可寻找半导体材料 返回目录 第20讲元素周期表与元素周期律 考点互动探究 2 不看元素周期表 你能确定82号元素在元素周期表中的位置吗 试写出它的最高价氧化物的化学式 答案 能 位于第六周期 a族 最高价氧化物为pbo2 返回目录 第20讲元素周期表与元素周期律 考点互动探究 例5 2015 全国卷 w x y z均为短周期主族元素 原子序数依次增加 且原子核外l电子层的电子数分别为0 5 8 8 它们的最外层电子数之和为18 下列说法正确的是 a 单质的沸点 w xb 阴离子的还原性 w zc 氧化物的水化物的酸性 y zd x与y不能存在于同一离子化合物中 返回目录 典型例题 考点互动探究 第20讲元素周期表与元素周期律 b 解析 w的l层无电子 则w是h元素 x的l层有5个电子 x的l层为最外层 则x为n元素 y与z的l层都有8个电子 则y和z为第三周期元素 四种元素的最外层电子数之和为18 y与z的最外层电子数之和为12 z的原子序数大于y 则y为p z为cl h2 n2都是分子晶体 且相对分子质量n2 h2 因此h2的沸点低于n2 a项错误 h的非金属性比cl弱 则其阴离子的还原性h cl b项正确 只能根据元素非金属性的强弱比较其最高价氧化物的水化物酸性强弱 其他氧化物的水化物的酸性无法比较 c项错误 n p可以同时存在于同一离子化合物中 如磷酸的各种铵盐等 d项错误 返回目录 第20讲元素周期表与元素周期律 考点互动探究 典型例题 例6 2015 天津卷 随原子序数递增 八种短周期元素 用字母x等表示 原子半径的相对大小 最高正价或最低负价的变化如图5 20 3所示 返回目录 典型例题 考点互动探究 第20讲元素周期表与元素周期律 图5 20 3 根据判断出的元素回答问题 1 f在周期表中的位置是 2 比较d e常见离子的半径大小 用化学式表示 下同 比较g h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 3 任选上述元素组成一种四原子共价化合物 写出其电子式 4 已知1mole的单质在足量d2中燃烧 恢复至室温 放出255 5kj热量 写出该反应的热化学方程式 5 上述元素可组成盐r zx4f gd4 2 向盛有10ml1mol l 1r溶液的烧杯中滴加1mol l 1naoh溶液 沉淀物质的量随naoh溶液体积变化示意图如下 返回目录 考点互动探究 第20讲元素周期表与元素周期律 图5 20 4 典型例题 r溶液中 离子浓度由大到小的顺序是 写出m点反应的离子方程式 若在r溶液中改加20ml1 2mol l 1ba oh 2溶液 充分反应后 溶液中产生沉淀的物质的量为 mol 返回目录 考点互动探究 第20讲元素周期表与元素周期律 典型例题 答案 1 第三周期 a族 2 r o2 r na hclo4h2so4 4 2na s o2 g na2o2 s h 511kj mol 1 5 c c c al3 c h c oh nh oh nh3 h2o 0 022 返回目录 第20讲元素周期表与元素周期律 考点互动探究 典型例题 解析 1 根据题中的化合价可知 d为o g为s 则f为al 位于元素周期表第三周期 a族 2 d为o e为na o2 na 具有相同电子层结构 核电荷数越大 离子半径越小 故离子半径o2 na g为s h为cl 非金属性cl s 故最高价氧化物对应的水化物酸性hclo4 h2so4 3 四原子化合物有nh3 h2o2 hc ch hcho等 4 e为na d为o na在o2中燃烧生成na2o2 则该热化学方程式为2na s o2 g na2o2 s h 255 5kj mol 1 2 511kj mol 1 5 r为nh4al so4 2 根据 越弱越水解 al3 比nh更易水解 水解后溶液显酸性 离子浓度大小为c c c al3 c h c oh 返回目录 第20讲元素周期表与元素周期律 考点互动探究 典型例题 al3 比更易水解 al3 结合oh 的能力比结合oh 的能力强 故m点为与oh 的反应 n nh4al so4 2 0 01l 1mol l 0 01mol n ba oh 2 0 02l 1 2mol l 0 024mol 为0 02mol ba2 为0 024mol 二者反应生成0 02molbaso4 al3 均为0 01mol oh 为0 048mol 根据题中图示 al3 先沉淀 再反应 al oh 3后溶解 0 01molal3 沉淀时消耗0 03moloh 0 01mol反应时消耗0 01moloh 剩余0 008moloh 只能溶解0 008molal oh 3 还有0 002molal oh 3 产生的沉淀为0 02molbaso4和0 002molal oh 3 总共为0 022mol 第20讲元素周期表与元素周期律 考点互动探究 典型例题 返回目录 返回目录 1 下表是周期表中短周期的一部分 a b c三种元素的原子核外电子数之和等于b原子的质量数 b原子的原子核内质子数等于中子数 下列叙述正确的是 变式训练 第20讲元素周期表与元素周期律 考点互动探究 a 最高价氧化物对应水化物的酸性 c bb c单质是氧化性最强的非金属单质c a的氢化物具有一定的氧化性d b在第三周期第 a族 返回目录 第20讲元素周期表与元素周期律 考点互动探究 b 解析 根据题给条件可知 a为n c为f b为s a项 f无正价 b项 f2的氧化性最强 c项 nh3具有一定的还原性 d项 s位于第三周期第 a族 变式训练 返回目录 2 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 变式训练 考点互动探