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第二单元化学反应中的热量 一 放热反应与吸热反应放热反应 放出热量的化学反应吸热反应 吸收热量的化学反应P35交流与讨论 小结常见的放热反应 燃烧 中和反应 金属与酸制氢气 多数化合反应等常见的吸热反应 Ba OH 2 8H2O NH4Cl CO2 C C H2O 多数分解反应等与反应条件 反应类型无关 二 热化学方程式1 定义 表明反应吸收或放出热量的化学方程式叫热化学方程式如 C s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ molCaCO3 s CaO s CO2 g H 178 5kJ mol 观察与比较氢气燃烧的化学方程式 2H2 O2 点燃 2H2O氢气燃烧的热化学方程式 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 1 H2 g 1 2O2 g H2O l H 285 8kJ mol 1 H2 g 1 2O2 g H2O g H 241 8kJ mol 1 2 热化学方程式书写原则a 标明物质的状态 g l s b 反应热 H 正值为放热反应 负值为吸热反应 单位 KJ molc 化学计量数不表示分子个数 只表示物质的量 可整数或分数d H的值与化学计量数成正比 下列热化学方程式书写正确的是A 2SO2 O2 2SO3 H 196 6kJ molB H2 g O2 g H2O g H 241 8kJC 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ molD C s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol 三 化学反应中能量变化的原因1 从能量角度分析 反应物与生成物能量的相对大小 E 反应物 E 生成物 放热反应 能量释放 E 反应物 E 生成物 吸热反应 能量贮存 P37图像解析 2 从化学键角度分析 反应物键断裂所吸收的能量与生成物成键所放出的能量的相对大小 E 断吸 E 成放 吸热反应 E 断吸 E 成放 放热反应P37交流与讨论 自学P38提高燃料的使用效率1 燃料充分燃烧的条件是什么 2 燃料燃烧是空气不足或过量会带来什么害处 3 增大燃料与空气接触面积可采取哪些措施 4 开发新能源有哪些 化学反应中热现象的说法不正确的 放热反应发生不必加热 化学反应过程中一定有能量变化 吸热反应需要加热后才能发生 放热反应不加热就会发生 化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关A B C D 4 对放热反应 A B C D 以下说法一定正确的是 EA EB EC ED分别表示物质A
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