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（浙江专用）2020高考化学综合模拟卷（十二）一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列有关化学用语表示不正确的是()A蔗糖的分子式：C12H22O11BHClO的结构式：HClOC氯化钠的电子式：D二硫化碳分子的比例模型：答案B解析蔗糖的分子式：C12H22O11，A项正确；HClO为共价化合物，结构式为HOCl，B项错误；氯化钠为离子化合物，电子式：，C项正确；由图得出大球为硫原子，中间小球为碳原子，由于硫原子位于第3周期，而碳原子位于第2周期，硫原子半径大于碳原子半径，D项正确。2化学与生活密切相关。下列叙述错误的是()A碳纤维大量用于飞机制造B高纯硅用于制造大功率晶体管C氧化铁可作红色油漆和涂料D明矾用于水的净化和杀菌答案D解析碳纤维具有密度小、强度大的特点，A项正确；大功率晶体管的成分是高纯硅，B项正确；氧化铁是一种红色固体，C项正确；明矾不具有杀菌作用，D项错误。3下列说法正确的是()A.C表示质量数为6、中子数为6的核素B在光照下与氯气反应，生成的一氯代物有3种CCH3COOCH2CH3和CH3COOCH3互为同系物D某有机物的名称为3乙基丁烷答案C解析表示质量数为12、质子数为6的一种核素，故A错误；分子结构中有两种氢原子，所以其一氯代物有2种，故B错误；同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机化合物，故C正确；某有机物的名称为3乙基丁烷，不符合最长碳链为主链的原则，故D错误。4下列说法不正确的是()A“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关B酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解答案B解析以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的一个重要原因，故A正确；乙醇能够杀菌消毒，但乙醇不具有氧化性，故B错误；蛋白质溶液为胶体，一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，故C正确。5用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是()A用装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B用装置分离碘与氯化铵的混合物C用装置除去氨气中的水蒸气D用装置从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯答案A解析乙酸乙酯与碳酸钠溶液互不相溶，A项符合题意；加热时碘升华，NH4Cl分解，冷却时，碘凝华，NH3和HCl又化合，仍混在一起，B项不符合题意；无水氯化钙会与氨气形成CaCl2nNH3，C项不符合题意；温度计位置不正确，D项不符合题意。6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.1012的溶液中：NH、Cu2、NO、SOB滴加KSCN溶液显血红色的溶液中：NH、K、Cl、IC0.1 molL1的NaHCO3溶液中：Fe3、K、Cl、SOD水电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液中：Na、Al3、Cl、NO答案A解析1012的溶液，显酸性，NH、Cu2、NO、SO之间不反应，与H也不反应，可大量共存，故A正确；滴加KSCN溶液显血红色的溶液，说明溶液中存在Fe3，Fe3能够氧化I，不能大量共存，故B错误；Fe3与HCO发生相互促进的水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；由水电离的c(OH)1012molL1的溶液，为酸溶液或碱溶液，碱溶液中Al3不能大量存在，故D错误。7下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是()A铜久置于空气中表面出现绿色固体：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3B某种火箭发射阶段有少量N2O4逸出，产生红色气体：N2O42NO2CFeSO47H2O在空气中久置变黄：2FeSO47H2OFe2O3SO2SO314H2ODSO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO22KMnO42H2O=K2SO42MnSO42H2SO4答案C解析铜表面生成的绿色固体为碱式碳酸铜，A项正确；N2O4逸出时，压强减小，有利于生成NO2，B项正确；FeSO47H2O在空气中久置时，Fe2被氧化为Fe320FeSO47H2O5O2=4Fe4(OH)2(SO4)52Fe2O3136H2O，C项错误；SO2通入KMnO4溶液中，紫色的MnO被还原为几乎无色的Mn2，D项正确。8已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A3 g CO2中含有的质子数为1.5NAB1 L 0.1 molL1 Na2SiO3溶液中含有的SiO数目为0.1NAC0.1 mol H2O2分解产生O2时，转移的电子数为0.2NAD2.8 g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA答案A解析3 g CO2中含有的质子数为：22NA1.5NA，A项正确；SiO可发生水解，B项错误；0.1 mol H2O2分解时转移的电子数为0.1NA，C项错误；聚乙烯中不含碳碳双键，D项错误。9根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是()A1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB反应2CO(g)O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C由CCO的热化学方程式为：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.2 kJmol1D热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值H10.1 kJmol1答案C解析由图可知：1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和大于393.5 kJ，而1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和远大于393.5 kJ，故A错误；由图可知：1 mol CO(g)和0.5 mol的O2(g)生成1 mol CO2(g)放出282.9 kJ的热量，所以反应2CO(g)O2(g)=2CO2(g)中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；由图可知：1 mol C(s)和0.5 mol O2(g)转化为1 mol的CO(g)，放出热量为：393.5 kJ282.9 kJ110.6 kJ，所以2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.2 kJmol1，故C正确；热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态，则CO的热值为 kJg110.1 kJg1，单位不正确，故D错误。10下列说法正确的是()ANa2SO4晶体中只含离子键BHCl、 HBr、HI分子间作用力依次增大C金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力DNH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构答案B解析Na2SO4晶体中既有Na和SO之间的离子键，又有S原子和O原子间的共价键，故A项错误；由于HCl、HBr、HI分子组成相同，结构相似，所以相对分子质量越大其分子间作用力越强，故B项正确；金刚石是原子晶体，只存在原子间的共价键，故加热熔化时只克服原子间的共价键，故C项错误；NH3中H原子只能是2电子稳定结构，故D项错误。11下列关于有机物的说法正确的是()A乙醇和丙三醇互为同系物B环己烯()分子中的所有碳原子共面C分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)D二环己烷()的二氯代物有6种结构(不考虑立体异构)答案C解析乙醇是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，所含官能团数目不同，因此二者不是同系物，A错误；环己烯分子中含有4个饱和碳原子，由于甲烷的分子结构中与该C原子连接的四个原子构成的是四面体结构，所以该物质分子中的所有碳原子不可能在同一个平面上，B错误；分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，若为甲酸与丁醇形成的酯有4种，HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；若为乙酸和丙醇形成的酯，有2种，CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH(CH3)2；若为丙酸和乙醇形成的酯，只有1种，CH3CH2COOCH2CH3；若为丁酸和甲醇形成的酯，有2种，CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3，所以属于酯的同分异构体共有42129种，C正确；二环己烷有2种不同位置的H原子，其二氯取代产物中，若2个Cl原子在同一个C原子上，只有1种结构，若在两个不同的C原子上，有6种不同的结构，其二氯代物共有7种，D错误。12短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式为。下列说法不正确的是()AW的最简单氢化物的稳定性比X的弱BX、Y形成的化合物水溶液显碱性CW与Y形成的化合物中一定含有离子键D原子半径：YZXW答案D解析W、X、Y、Z四种元素依次为O、F、Na、S。氧的非金属性比氟的弱，A项正确；NaF溶液显碱性，B项正确；Na2O2和Na2O中均含有离子键，C项正确；原子半径：NaSOF，D项错误。13利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示，下列说法错误的是()AX、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜B负极的电极反应式：BH8OH8e=B(OH)4H2OC2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4D电路中每转移1 mol电子，电极2上有32 g Cu析出答案D解析由图中得失电子可知，电极1为负极，电极2为正极，1室中Na、K透过X膜向2室迁移，SO透过Y膜向2室迁移，故X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜，在2室流出的溶液为Na2SO4和K2SO4溶液，A、C项正确；在原电池中负极发生氧化反应，B项正确；正极发生还原反应，废水中Cu2及H在正极上得到电子被还原，D项错误。14在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是() c /molL1v /molL1min1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b6.305.254.203.15A.a6.00B不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同C318.2b”“(5)加热浓缩冷却结晶解析(1)高温下陶瓷或玻璃中的SiO2会与NaOH及Na2CO3发生反应；由流程中的产物及已知条件可知反应的化学方程式为6FeOCr2O312Na2CO37KClO312Na2CrO43Fe2O37KCl12CO2。(2)第一次过滤的滤渣为熔渣中的Fe2O3以及反应NaFeO22H2O=Fe(OH)3NaOH生成的Fe(OH)3。(3)酸化时，CrOCr2O，离子方程式为2CrO2HCr2OH2O。(5)依据溶解度曲线，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤并洗涤沉淀的方法进行分离。19(10分)乙炔、乙烯均是重要的化工原料。回答下列问题：(1)2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理(如图)。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。上述吸附反应为_(填“放热”或“吸热”)反应，该历程中最大能垒(活化能)为_ kJmol1，该步骤的化学方程式为_。(2)在恒容密闭容器中充入乙烯，一定条件下发生反应C2H4(g)C2H2(g)H2(g)。乙烯的离解率为，平衡时容器内气体总压强为p总，则分压p(C2H4)_(用p总和表示)。(3)用如图装置电解含CO2的某酸性废水溶液，阴极产物中含有乙烯。该分离膜为_(填“阳”或“阴”)离子选择性交换膜；生成乙烯的电极反应式为_。答案(1)放热85C2HH*C2H(2)p总(3)阳2CO212H12e=C2H44H2O解析(1)由图可知，吸附时能量降低，解吸时能量升高，如C2HC2H4H82 kJmol1，基元反应中，C2HH*C2H的活化能最大，为85 kJmol1。(2)由反应：C2H4(g)C2H2(g)H2(g)起始/moln00转化/moln n n平衡/molnnn n平衡时总物质的量：nn平衡分压：p(C2H4)p总。(3)阳极发生反应：2H2O4e=4HO2，生成的H向阴极移动，故用阳离子选择性交换膜，在阳极CO2得到电子结合H生成一系列燃料，其中生成乙烯的电极反应式为2CO212H12e=C2H44H2O。20(14分)N2H4H2O(水合肼)极毒且不稳定，100 以上易分解失水，常用作还原剂和除氧剂(通常生成N2和H2O)，其熔点为40 ，沸点118.5 。现以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4H2O和无水Na2SO3，其主要流程如下：已知：Cl2(g)2OH(aq)=ClO(aq)Cl(aq)H2O(aq)H0(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要_(填字母)。A容量瓶 B胶头滴管C玻璃棒 D锥形瓶(2)步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40 ，Cl2与NaOH溶液充分反应生成NaClO3和NaCl。实验中为控制反应温度除了用冰水浴、充分搅拌外，还需采取的措施是_。(3)步骤合成N2H4H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 以下反应一段时间后，再迅速升温至110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_(填字母)。a尿素溶液bNaClO碱性溶液c尿素溶液或NaClO溶液任选其一理由是_。(4)步骤中分离出N2H4H2O应该采用的方法最合理的是_。(5)步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO、SO随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示)。边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的方法是_。请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。(6)工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠，工艺流程如图：还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是_。答案(1)BC(2)缓慢通入Cl2(3)b过量的NaClO溶液会将水合肼氧化(4)减压蒸馏(5)测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2边搅拌边滴加NaOH溶液，并监测溶液pH，当pH接近10时，停止加液，将溶液转移到蒸发皿中，低温蒸发至较多晶体析出，趁热过滤(不得低于34 )(6)N2H4H2O的氧化产物为N2和H2O，分离产品过程容易进行解析(2)温度超过40 ，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，反应的离子方程式为3Cl26OHClO5Cl3H2O，实验中控制温度除用冰水浴外，还应控制通入氯气的速率，避免反应过于剧烈，放出大量的热而导致温度升高。(3)实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是NaClO碱性溶液，可以避免过量的NaClO溶液将水合肼氧化生成N2。(4)根据题意，N2H4H2O(水合肼)不稳定，100 以上易分解失水，熔点为40 ，沸点118.5 。步骤中分离出N2H4H2O应该采用减压蒸馏。(5)用Na2CO3制备无水Na2SO3，在Na2CO3溶液中通入过量的二氧化硫生成NaHSO3，然后在NaHSO3溶液中加入NaOH溶液可生成Na2SO3。由图像可知，如溶液pH约为4时，可完全反应生成NaHSO3，此时可停止通入二氧化硫，可通过测量溶液pH的方法控制。由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3，可边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，由图像可知pH约为10时，可完全反应生成Na2SO3，此时停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，由图像3可知在高于34 条件下趁热过滤，可得到无水Na2SO3。(6)N2H4H2O的氧化产物为N2和H2O，而用Na2S或铁屑还原会得到其他杂质，故水合肼还原法制得的产品纯度更高。21(12分)聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：已知：R1CHOR2CH2CHO请回答：(1)B的化学名称为_，M中含氧官能团的名称为_，