（浙江专用）2019年高中化学1_2（课时11）溶液的配制及分析（2）课时练（无答案）苏教版必修1.docx

溶液的配制及分析【A 组】1下列仪器使用前需要检查其是否漏水的是： A量筒 B锥形瓶 C漏斗 D容量瓶2用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是：A干燥的 B不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的 D以上三项均需要求3实验室需要配制500 mL NaOH溶液，不需要下列仪器的有：500 mL容量瓶托盘天平烧杯玻璃棒胶头滴管漏斗A只有BCD4配制100 mL、1.0 molL1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是：A容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 B用敞口容器称量NaOH且时间过长C溶液未冷却就进行配制 D配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒5实验需用96mL 0.1 molL1Na2CO3溶液，关于该溶液的配制，下列说法正确的是： A选用96mL 的容量瓶进行配制 B称重时可将碳酸钠粉末直接放在托盘天平的左盘上进行C配制溶液的主要操作步骤：称量溶解-转移洗涤转移振荡摇匀定容摇匀D定容时如没有胶头滴管，可在玻璃棒的引流下直接用烧杯倾倒6配制0.01 molL1的KMnO4消毒液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是；A溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外B取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水C定容时仰视容量瓶刻度线D容量瓶用0.001 molL1的KMnO4溶液润洗7实验室要用到80 mL 1 molL1CuSO4溶液，下面配制该溶液时的操作正确的是： A将12.8 g CuSO4固体溶于水中，配成80 mL的溶液B将20.0 g CuSO4 5 H2O晶体溶于水中，配成80 mL的溶液C将12.8 g CuSO4固体溶于80 mL水中配成溶液 D将25.0 g CuSO4 5 H2O晶体溶于水中，配成100 mL的溶液8实验室所用的98%浓H2SO4（密度为1.84 g cm3）的物质的量浓度为：A1.84 molL1B9.8 molL1C18.4 molL1D不能确定9实验室用36.5%浓盐酸(密度为1.20 g cm3)配制100 mL、3.00 molL1的盐酸，需要量取36.5%浓盐酸的体积为：A10.0 mL B12.5 mL C20.0 mL D25.0 mL10把100 mL含有NH4Cl和(NH4)2 SO4的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使SO42完全沉淀；另取一份加入含b mol NaOH的溶液，加热，恰好使NH4+完全以气体排出。则该混合溶液中Cl物质的量浓度为：A10 (b2a) molL1B10(2ab) molL1C20(ba) molL1D20(b2a) molL111 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称： ；（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的有。（填序号）（3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为，冷却水从口进（填“f”或“g”）。（4）a现需配制250 mL 0.2 molL1 NaOH溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是，。b配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) 定容时俯视刻度线观察液面； 定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸至刻度线； 移液时未洗涤烧杯和玻璃棒； 溶液稀释时未冷却就进行配制溶液。【B 组】1将40mL 1.5molL1CuSO4溶液与30mL 3molL1NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，若溶液中c(Cu2+)或c(OH)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为：ACu(OH)2BCuSO4Cu(OH)2CCuSO42Cu(OH)2 DCuSO43Cu(OH)22用0.2 molL1某金属阳离子Rn+的盐溶液40 mL，恰好将20 mL 0.4 molL1的硫酸钠中的硫酸根完全沉淀，则n值为： A1 B2 C3 D43将Na2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物7.4g溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中Na浓度为0. 6molL1，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是： A2.12gB3.18gC5.28gD4.22g4把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子物质的量浓度为：A0.1(b2a) molL1B10(2ab)molL1C10(ba) molL1D10(b2a) molL15取14.3 g Na2CO3xH2O溶于水配成100 mL溶液