化学人教版九年级下册生活中常见的盐（第二课时复分解反应）

课题1常见的盐第2课时复分解反应赵和镇东小仇中学 崔国刚【教学目标】知识与技能(1)理解复分解反应的概念；(2)理解并掌握复分解反应的条件； (3)能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行； (4)能够正确的书写复分解反应的化学方程式；过程与方法 (1)通过对复分解反应的探究，归纳复分解反应的条件； (2)通过小组合作，培养学生的探究能力；情感态度与价值观 (1)让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣； (2)让学生在讨论交流中增长知识，培养相互合作的精神。【教学重点】复分解反应的概念和反应的条件。【教学难点】对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写。【教学方法】讨论式教学、讲练结合的方法【教学过程】一、复习旧知酸碱盐的组成酸 = H+ + 酸根离子碱 = 金属离子 + OH-盐= 金属离子 + 酸根离子创设情境，提出问题：什么是复分解反应？学生讨论交流：分析以上化学方程式的特点。学生回答：1反应物和生成物都是化合物2各成分互相交换 二、预习新知学生小组交流归纳复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。分析复分解反应的特点：（1）化合物（2）相交换（3）价不变教师点评：（略）三、设计探究，归纳条件提出问题：是否化合物之间都可以发生复分解反应，在什么样的条件下，复分解反应才能发生？过渡：我们通过所提供的仪器和药品一起来进行探究。（1）学生活动：根据提供的实验器材和药品，请学生进行实验设计，判断复分解反应的发生。药品：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液仪器：试管、试管架、组织学生讨论设计实验过程，并记录实验现象。归纳实验过程和现象： 动手实验：向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象并填在下表内。（2）情景展示1 酸与碱的反应（3）情景展示2酸与碳酸盐的反应学生讨论：在怎样的条件下，复分解反应才能发生？学生归纳：有气体，沉淀或有水生成，复分解反应才能发生。（4）继续探究：稀硫酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应？NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判断依据（5）归纳提升：判断复分解反应能否发生的条件一是反应物要能溶于水或酸；二是生成物中要有沉淀、气体或水存在。注意：需要对常见的酸、碱、盐的溶解性进行记忆。四、教师讲解：对照书后附录部分酸、碱和盐的溶解性表（20）构建复分解反应发生条件的特殊离子网络。 助记口诀： 钾钠钡钙碱可溶。 钾钠铵盐都可溶，氯化物不溶氯化银 硫酸盐钙银微溶钡不溶 硝酸盐遇水影无踪 碳酸盐除钾钠铵都不溶。五、学生总结归纳提出问题：你能归纳出初中化学中常见复分解反应的类型吗？提示：复分解反应是发生在化合物之间的反应，可以从化合物的类别入手归纳。学生活动：讨论并提出自己的见解。 酸 + 金属氧化物 盐 + 水酸 + 碱 盐 + 水酸 + 盐 新酸 + 新盐碱 + 盐 新碱 + 新盐盐 + 盐新盐 + 新盐学生活动：根据上图，每举一例写出相应的化学方程式。教师点评：（略）六、试一试：判断下列物质之间是否能够发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式。氯化铁和氢氧化钠 氯化钠和硫酸钡硝酸银和氯化钠硝酸钾和氯化钠碳酸钙和盐酸碳酸钠和硝酸钾七、小结八、课堂练习1、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ） AFeCl3 、Na2SO4 、HCl BNaOH 、NaCl 、HNO3CMgSO4 、NaNO3、KOH DNa2CO3 、KNO3 、HCl2、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ） AH+、Cl、OH BH+、SO42 、HCO3； CBa2+、H+、SO42 DCu2+、Cl、NO3九、板书设计复分解反应1定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2特点：（1）化合物（2）相交换（3）价不变3条件：沉淀、气体或水生成时4本质：向溶液中离子浓度减小的方向进行5类型： 【教学反思】本节课的教学设计以复分解反应的定义、特点、条件、和类型为线索，以学生的活动探究过程为主体，以解决问题为目标来引导和把握学生的思考过程，让他们在学习过程中通过思考与体会掌握知识。在课堂教学的过程中，容量较大，还应多给予学生练习和应用的时间。另外不足的是跟实际生产生活的联系不够紧密，