浙江省高考化学总复习 专题5 微观结构与物质的多样性 第3单元 微粒之间的相互作用力与物质的多样性课件（选考部分B版）新人教版.ppt

第3单元微粒之间的相互作用力与物质的多样性 考试标准 1 化学键的含义 a a 2 离子键 共价键的概念和成因 b b 3 离子化合物 共价化合物的概念 a a 4 简单离子化合物 共价分子的电子式 b b 5 简单共价分子的结构模型 结构式 a a 6 常见离子化合物的形成过程 b 7 碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系 a a 考点一化学键 1 化学键 1 概念 2 分类2 离子键与共价键 1 概念 离子键 形成的化学键 共价键 原子间通过 所形成的化学键 相邻原子间强烈的相互作用 阴 阳离子通过静电作用 共用电子对 2 对比 阴 阳离子 原子 共用电子对 非金属 静电作用 3 离子化合物 1 离子化合物的概念是 2 常见的离子化合物的类型 活泼金属氧化物 绝大多数盐 强碱 3 用电子式表示离子化合物的形成过程 左边是组成离子化合物的各原子的电子式 相同的原子可以合并写 右边是离子化合物的电子式 连接号为 用 表示电子转移的方向 也可以不表示出来 如 由离子键构成的化合物 na2o mgo nacl k2so4 caco3 naoh ba oh 2 4 共价化合物 1 概念 直接相邻的不同原子之间以共用电子对形成的化合物 2 常见的共价化合物 酸 非金属氧化物 有机物 hcl h2so4 hclo co no2 so2 ch4 c2h5oh ccl4 5 碳原子的成键特征碳原子最外层有4个电子 一个碳原子可以和其他原子形成 个 碳原子之间可以通过一对 两对或三对共用电子对相结合 分别构成碳碳单键 碳碳双键 碳碳叁键 碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成 也可以形成 四 共价键 c c c c c c 碳环 碳链 易错判断 正确的打 错误的打 1 形成离子键的阴 阳离子间只存在静电吸引力 2 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 3 某些金属与非金属原子间也能形成共价键 4 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 5 某元素的原子最外层只有一个电子 它跟卤素结合时 所形成的化学键一定是离子键 6 在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物 7 离子化合物在任何状态下都能导电 答案 1 2 3 4 5 6 7 共价分子表示法的比较 归纳总结 结构式与球棍模型的关系 将结构式中的短线换作棍 每条短线换为一根棍 将结构式中的元素符号代表的原子换为球 同一种元素用同一种球表示 所得即球棍模型 概念辨析题 1 某元素的原子最外层只有一个电子 它与卤素原子结合时 所形成的化学键 a 一定是离子键b 一定是共价键c 可能是离子键也可能是共价键d 以上说法都不正确解析该元素如果是碱金属元素则与卤素形成的是离子键 如果是氢元素 则形成的是共价键 答案c 考法题组 2 杭州联考 下列化合物的电子式书写正确的是 解析每个离子均要单独写 不能合并在一起表示 a项不正确 应改为 离子电荷表示法 如r2 与化合价 如 不同 2 表示带两个单位负电荷 而 2 则表示化合价为 2价 另外 化合价应写在元素符号的正上方 b项不正确 应改为 在简单阳离子符号周围不用方括号 只用简单离子符号表示即可 c项不正确 应改为 d项正确 答案d 纠错填空题 3 判断正误 并把错误的改正过来 5 n2的电子式 n n 考试标准 1 分子间作用力的含义 分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响 a b 2 简单共价分子的空间结构和键能 a 3 氢键的概念 形成条件和原因 氢键对物质性质的影响 b 考点二分子间作用力与氢键 1 分子间作用力 1 概念 存在着将分子聚集在一起的作用力 这种作用力称为 亦可称为范德华力 2 分子间作用力的特征 分子间作用力比化学键 得多 填强或弱 存在于分子 且分子充分接近时才有相互间的作用力 如固体和液体物质中 分子间作用力主要影响由分子构成物质的 等物理性质 而化学键主要影响物质的 如水从液态转化为气态只需要克服 而水分解需要破坏 分子间 分子间作用力 弱 之间 熔沸点 溶解 化学性质 分子间作用力 度 化学键 2 氢键 1 像h2o nh3 hf这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用 这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化 这种相互作用叫氢键 2 氢键不是化学键 通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力 氢键比化学键 比分子间作用力 3 分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 对物质的溶解度有影响 如nh3极易溶于水 主要是氨分子与水分子之间易形成氢键 升高 强 弱 3 键能在101kpa 298k条件下 把1mol气态ab分子生成气态a原子和b原子的过程中所 的能量 称为ab间共价键的键能 单位 键能的大小决定化学键的稳定性 键能越大 化学键越 kj mol 1 吸收 稳定 应用思考 水哪些特殊的物理性质与氢键有关 答案 1 沸点较高 水分子间的氢键使水分子间作用力增强 因此水有较高的沸点 2 水结成冰密度变小 在冰晶体中 水分子间形成的氢键比液态水中形成的氢键多 水分子间所形成的氢键使冰的微观结构里存在较大的空隙 因此 相同温度下冰的密度比水小 3 水比热容较大 范德华力的大小及影响范德华力越大 熔 沸点越高 组成结构相似的物质 相对分子质量越大 范德华力越大 同分异构体中 支链越多 范德华力越小 相对分子质量相近的分子 极性越大 范德华力越大 归纳总结 易错判断题 1 下列说法正确的是 a 因为水分子内存在氢键 所以水分子非常稳定b 氢键属于化学键c 水分子间存在氢键使水分子间作用力增强 导致水的沸点较高d 水分子之间无分子间作用力 只有氢键解析水分子之间存在分子间作用力 也存在氢键 由于氢键的存在 使得水的沸点较高 化学键是分子内相邻原子或离子之间强烈的相互作用 由于h2o中氢氧共价键较强 故水分子较稳定 氢键不属于化学键 答案c 考法题组 2 下列现象与化学键有关的是 a f2 cl2 br2 i2单质的熔点依次升高b h2o的沸点远高于h2s的沸点c h2o在高温下也难分解d 干冰汽化解析在a项中 卤素单质分子间存在着分子间作用力 且随相对分子质量的增大 分子间作用力增强 单质的熔点也就越高 d项 在干冰中 co2分子间通过范德华力结合在一起 在汽化时需要克服范德华力 而co2分子内的化学键并没有断裂 b项中由于h2o分子间存在氢键 使分子间作用力增强 所以h2o的沸点要比h2s的高 只有c项中由于h o键键能很大 在较高温度时也难打开 所以h2o分子很稳定 与共价键有关 答案c 数据分析题 3 宁波模拟 已知 分析上表中四种物质的相关数据 请回答 1 ch4和sih4比较 nh3和ph3比较 沸点有差别的原因是 2 ch4和sih4比较 nh3和ph3比较 分解温度有差别的原因是 3 结合上述数据和规律判断 一定压强下hf和hcl的混合气体降温时 先液化 解析对于分子构成的物质 影响沸点的因素是分子间作用力 特别要注意氢键的影响 影响分子稳定性的因素是形成分子的共价键的强弱 由于hf分子间可形成氢键 故hf比hcl易液化 答案 1 物质组成和结构相似时 相对分子质量越大 分子间作用力越大 因此sih4沸点高于ch4 nh3分子间还存在氢键作用 因此nh3的沸点高于ph3 2 c h键键能大于si h键 因此ch4分解温度高于sih4 n h键键能大于p h键 因此nh3分解温度高于ph3 3 hf 考试标准 1 同素异形体与同素异形现象 a b 2 同分异构体与同分异构现象 a b 3 nacl 金刚石 足球烯 干冰 石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力 a a 4 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体的形成方式 a a 5 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体的主要特性 a 考点三从微观结构看物质的多样性 1 同素异形现象 1 一种元素形成几种不同单质的现象叫做 2 同一元素可形成不同单质 这些单质互称为这种元素的 2 同分异构体 1 同分异构现象 的现象 2 同分异构体 互称 3 几种常见的简单有机物的同分异构体 正丁烷和异丁烷 分子式均为 其结构式分别为 同素异形现象 同素异形体 化合物具有相同的分子式但具有不同 结构 分子式相同而结构不同的化合物的 c4h10 乙醇和二甲醚 分子式均为 其结构式分别为 c2h6o 3 晶体类型及性质的比较 阳离子和阴离子 离子键 分子 原子 金属离子 自由电子 范德华力 有的存在氢键 共价键 金属键 沸点高 熔 沸点低 不良 不良 不良 熔 沸点高 固体 熔融不导电 部分化合物溶于水能导电 nacl 干冰 石英的晶体结构示意图 nacl 干冰 石英 应用思考 试分析nacl晶体中的微粒间的关系答案从nacl的结构图中可以看出 构成氯化钠晶体的微粒是na 和cl 微粒间的相互作用力是离子键 氯化钠晶体中不存在氯化钠分子 所以nacl不表示氯化钠的分子式 仅表示在nacl晶体中钠离子与氯离子的个数比是1 1 在每个钠离子周围与它等距离最近的氯离子有6个 同样 与每个氯离子等距离最近的钠离子也为6个 每个钠离子周围与它等距离最近的钠离子有12个 同样 与每个氯离子等距离最近的氯离子也为12个 常见同素异形体的比较 归纳总结 易错判断题 1 我们熟悉的氯化钠 金属 刨冰 钻石 水晶等都是晶体 而同样透明的玻璃却是非晶体 下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中 正确的是 a 是否是具有规则几何外形的固体b 是否是具有固定组成的物质c 是否是具有美观对称的外形d 内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列 考法题组 解析有规则几何外形或美观对称的固体不一定都是晶体 如玻璃 具有固定组成的物质也不一定是晶体 如某些无定形体也具有固定的组成 晶体和非晶体的本质区别在于微观结构不同 答案d 数据分析题 2 下表给出几种氯化物的熔 沸点 则下列各项中与表中数据不一致的是 a cacl2属于离子晶体b sicl4是分子晶体c 1500 时 nacl可气化d mgcl2水溶液不能导电 解析熔 沸点的差异说明了晶体中微粒间作用力的不同 即晶体类型不同 判断出晶体类型 然后根据各晶体的性质特点进行判断 答案d 3 现有几组物质的熔点 数据 据此回答下列问题 1 a组属于 晶体 其熔化时克服的微粒间的作用力是 2 b组晶体共同的物理性质是 填序号 有金属光泽 导电性 导热性 延展性 3 c组中hf熔点反常是由于 4 d组晶体可能具有的性质是 填序号 硬度小 水溶液能导电 固体能导电 熔融状态能导电 5 d组晶体的熔点由高到低的顺序为nacl kcl rbcl cscl 其原因为 解析