2017高考化学大二轮复习第3部分训练非选择题专项练820170228124

1训练十六非选择题专项练81三氯乙醛是基本有机合成原料之一，是生产农药、医药的重要中间体。某化学兴趣小组设计如图所示装置夹持、加热仪器略，模拟工业生产进行制备三氯乙醛CCL3CHO的实验。查阅资料，有关信息如下制备反应原理C2H5OH4CL2CCL3CHO5HCL可能发生的副反应C2H5OHHCLC2H5CLH2OCCL3CHOHCLOCCL3COOH三氯乙酸HCL相关物质的相对分子质量及部分物理性质C2H5OHCCL3CHOCCL3COOHC2H5CL相对分子质量4614751635645熔点/1141575581387沸点/783978198123溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇1仪器E的名称是_，冷凝水的流向是_进，_出填“A”或“B”。2该设计流程中存在一处缺陷，该缺陷是_，引起的后果是_。3仪器A中发生反应的离子方程式为_。4该装置C可采用_加热的方法以控制反应温度在70左右。5装置D干燥管的作用为_，装置D烧杯中的试剂是_。6反应结束后，从C中的混合物中分离出CL3CCOOH的方法是_填名称。7已知常温下KACCL3COOH10101MOLL1，KACH3COOH17105MOLL12请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱_。解析A装置利用高锰酸钾溶液与浓盐酸制备氯气，B装置用饱和食盐水除去HCL，C中反应制备CCL3CHO，D装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、HCL防止污染空气。1根据仪器构造可知E是球形冷凝管，水的流向应该是下口进上口出。2生成的氯气中含有水蒸气，氯气能与水反应生成HCL与HCLO，会发生CCL3CHOHCLOCCL3COOHHCL、C2H5OHHCLC2H5CLH2O，导致装置C中副产物CCL3COOH、C2H5CL增多。3高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气与水，反应的离子方程式为2MNO16H10CL2MN25CL28H2O。44控制反应温度在70左右，应采取水浴加热。5由于最终排出的气体中含有氯气和氯化氢，所以需要用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气。干燥管的作用是防止倒吸。6CCL3COOH溶于乙醇与CCL3CHO，应采取蒸馏方法进行分离。7分别测定01MOLL1两种酸溶液的PH，三氯乙酸的PH较小，说明三氯乙酸电离程度比乙酸的大，则三氯乙酸的酸性比乙酸的强。答案1球形冷凝管AB2缺少干燥氯气的装置导致装置C中副产物CCL3COOH、C2H5CL增多32MNO16H10CL2MN25CL28H2O44水浴5防止液体倒吸氢氧化钠溶液6蒸馏7分别测定01MOLL1两种酸溶液的PH，三氯乙酸的PH较小，说明三氯乙酸酸性比乙酸的强2铬铁矿的主要成分可表示为FEOCR2O3，还含有MGO、AL2O3、FE2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾K2CR2O7的流程图已知NA2CO3AL2O32NAALO2CO2；高温CR2OH2O2CRO2H2724根据题意回答下列问题1已知焙烧时FEOCR2O3转化为NA2CRO4和FE2O3，写出焙烧时反应的化学方程式_。32固体X中主要含有_填写化学式；酸化步骤用醋酸调节溶液PH5，其目的是_。要检测酸化操作中溶液的PH是否等于45，应该使用_填写仪器或试剂名称。3写出生成Y的离子方程式_。4下表是相关物质的溶解度数据，操作发生反应的化学方程式是NA2CR2O72KCLK2CR2O72NACL，该反应在溶液中能发生的理由是_。物质KCLNACLK2CR2O7NA2CR2O70283574716340401364263215溶解度G/100G水8051338733765操作由多步组成，获得K2CR2O7晶体的操作依次是加入KCL固体、_、_、过滤、洗涤、干燥。6称取重铬酸钾试样5000G配成500ML溶液，取出5000ML于碘量瓶中，加入20ML2MOLL1H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5MIN。然后加入100ML水，加入3ML_填试剂名称作指示剂，将02000MOLL1NA2S2O3标准溶液盛放于_滴定管填“酸式”或“碱式”中进行滴定，若实验中共用去NA2S2O3标准溶液4800ML，则所得产品中重铬酸钾的纯度为_保留3位有效数字。已知CR2O6I14H2CR33I27H2O；I22S2O2IS4O。272326解析铬铁矿与碳酸钠混合通过焙烧，得到NA2CRO4、FE2O3、MGO和NAALO2的混合体系，然后加水溶解得到固体FE2O3、MGO和NA2CRO4、NAALO2溶液，再调节溶液的PH，使偏铝酸盐完全沉淀，继续调节溶液的PH使CRO转化为CR2O，最后向所得溶液中加入氯化钾，2427生成溶解度较小的K2CR2O7。1根据反应中各物质的元素化合价变化可知，铁从2价变为3价，铬从3价变为6价，氧从0价变为2价，根据化合价升降法及元素守恒可配平化学方程式为4FEOCR2O38NA2CO37O28NA2CRO42FE2O38CO2。高温2要检测酸化操作中溶液的PH是否等于45，普通PH试纸只能测定溶液PH到整数，是近似测定，准确测定需要用PH计或精确PH试纸；结合流程图和反应过程中得到物质分析，酸化步骤用醋酸调节溶液PH5为了使CRO离子转化为CR2O。24273根据流程分析可知，中和操作中用醋酸调节PH值后产生的沉淀为氢氧化铝，所以Y4为ALOH3，生成ALOH3的离子方程式为ALOCH3COOHH2OALOH3CH3COO。24溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，根据表中数据知，四种物质中K2CR2O7的溶解度最小，NA2CR2O7的溶解度比K2CR2O7大，所以在溶液中能发生反应NA2CR2O72KCLK2CR2O72NACL。5获得K2CR2O7晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。6碘遇淀粉显蓝色，因此可以用淀粉作指示剂。根据CR2O6I14H2CR33I27H2O、I22S2O2IS4O可得CR2O6S2O27232627，所以NCR2O00016MOL，所以500ML重232702000MOLL1004800L6铬酸钾中NCR2O0016MOL，MK2CR2O70016MOL294GMOL14704G，其纯度27100941。4704G50G答案14FEOCR2O38NA2CO37O28NA2CRO42FE2O38CO2高温2FE2O3、MGO使CRO转化CR2OPH计或精密PH试纸24273ALOCH3COOHH2OALOH3CH3COO24NA2CR2O7的溶解度比K2CR2O7大5蒸发浓缩冷却结晶6淀粉溶液碱式9413利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用，对于减少雾霾也具有重要意义。1汽车尾气的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。已知2NOGN2GO2GH1805KJMOL12H2OL2H2GO2GH5716KJMOL1写出H2G与NOG反应生成N2G和H2OL的热化学方程式是_。2某研究小组模拟研究如下向2L恒容密闭容器中充入2MOLNO发生反应2NOGN2GO2G，在不同的温度下，反应过程中物质的量浓度与时间的关系如图所示5T2下，在05MIN内，VO2_MOLL1MIN1；该温度下反应N2GO2G2NOG的平衡常数K_。该反应进行到M点放出的热量_进行到W点放出的热量填“”、“”或“”。M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率_填“变大”、“变小”或“不变”。反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是_填序号。A混合气体的密度B逆反应速率C单位时间内，N2和NO的消耗量之比D气体的平均相对分子质量3氢气作为一种理想燃料，但不利于贮存和运输。利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物LANI5S3H2GLANI5H6SH0，欲使LANI5H6S释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是_填字母编号。A增加LANI5H6S的量B升高温度C使用催化剂D减小压强解析1由2NOGN2GO2GH1805KJMOL12H2OL2H2GO2GH5716KJMOL1据盖斯定律，得2H2G2NOGN2G2H2OLH7521KJMOL1。2根据图像，T2下，在05MIN内，VNO01252MOL075MOL2L5MINMOLL1MIN1，速率之比等于化学计量数之比，则VO2625102MOLL1MIN1；2NOGN2GO2G起始浓度MOLL1100转化浓度MOLL107503750375平衡浓度MOLL102503750375所以平衡常数K225037503750252则N2GO2G2NOG平衡常数K1/K；49由于2NOGN2GO2GH1805KJMOL1，反应放热，放出的热量与反应的一氧化氮的物质的量成正比，W点CNO浓度小，反应的一氧化氮多，因此M点放出6的热量小于进行到W点放出的热量；M点时再加入一定量NO，相当于增大压强，增大压强，平衡不移动，平衡后NO的转化率不变；反应开始至达到平衡的过程中，A容器的体积不变，气体的质量不变，混合气体的密度不变；B反应速率开始时逆反应速率为0，随着反应的进行，生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大；C在平衡之前，正反应速率大于逆反应速率，N2的消耗量小于NO的消耗量；D气体的物质的量不变，气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变；3A增加固体的量，对化学平衡无影响，A错误；B该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，释放出的H2增多，B正确；C使用催化剂，对化学平衡无影响，C错误；D减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向左移动，释放出的H2增多，D正确。答案12H2G2NOGN2G2H2OLH7521KJMOL12625102小于不变BC3BD494水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题1污水处理的技术很多，可分为_、_、_等。2工业上根据污水中所含物质或离子的不同，有多种处理方法，比如污水中所含离子处理方法H或OH中和法CU2、HG2沉淀法CN氧化还原法请回答在中和法中，若用CO2来处理污水，反应离子方程式是_。在沉淀法中，用硫化钠作沉淀剂，能有效地处理含CU2、HG2等重金属离子的污水，写出沉淀铜离子的离子方程式_。我国规定HG2的排放标准不能超过005MGL1，若1L污水经过沉淀法处理后含HG2为1106MOL，则该污水是否达到了排放标准_填“是”或“否”。在氧化还原法中，常用CL2氧化污水中的有毒物质CN，可得到无毒无害的CO2和N2，若参加反应的CL2与CN的物质的量之比为52，则该反应的离子方程式是_。3我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是将水中的CA2和MG2都看作CA2，并将其折算成CAO的质量，通常把1升水中含有10MGCAO称为1度。某化7学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。实验涉及的部分反应M2金属离子EBT铬黑TMEBT蓝色酒红色M2金属离子Y4EDTAMY2MEBTY4EDTAMY2EBT铬黑T实验过程取地下水样品2500ML进行预处理。写出由MG2引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式_。预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是_。将处理后的水样转移到250ML的锥形瓶中，加入氨水氯化铵缓冲溶液调节PH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0010MOLL1的EDTA标准溶液进行滴定。滴定终点时共消耗EDTA溶液1500ML，则该地下水的硬度为_。解析1污水处理的技术很多，可分为物理法、生物法、化学法等。2利用中和法处理污水，反应后溶液基本呈中性，产物中应存在大量的NAHCO3，所以反应的离子方程式应为CO2OHHCO；3铜离子与硫离子反应的离子方程式为CU2S2CUS；若1L污水经过沉淀法处理后含HG2为1106MOL，则1L污水含HG2质量为1106MOL200GMOL12104G02MG,02MG005MG，则该污水没有达到排放标准；由题意知反应物为CL2和CN，生成物为CO2和N2，且参加反应的CL2与CN的物质的量之比为52，根据质量守恒定律可知，反应物中还应有H2O，则反应的离子方程式为5CL22CN4H2O10CL2CO2N28H。3由于自然界的水中大都溶有一定量的MGHCO32，在受热时生成MGOH2，这种白色固体在容器内壁上积淀，即形成水垢，所以水垢形成的过程的方程式为MGHCO32MGOH22CO2；预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，盐酸与MGHCO32反应生成二氧化碳，CO2能溶于水，所以要加热煮沸除去；根据已知反应可知滴定前溶液为酒红色，滴定结束后为蓝色，所以溶液颜色变化为酒红色变为蓝色；用001000MOLL1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液1500ML，则NM2NEDTA001000MOLL1150010315104MOL，则825ML水中MCAONM56GMOL115104MOL00084G84MG，所以1L水中MCAO84MG100025336MG，通常把1L水中含有10MGCAO称为1度，所以该地下水的硬度为336ML10ML336度。答案1物理法生物法化学法2CO2OHHCO3CU2S2CUS否5CL22CN4H2O10CL2CO2N28H3MGHCO32MGOH22CO2除去溶解的CO2336度5已知A、B、C、D、E五种元素均位于前四周期，原子序数依次增大。下表给出五种元素的相关信息，根据以下信息填空元素相关信息A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等B原子的最外层P轨道的电子为半充满结构C原子L电子层上有2对成对电子D元素的主族序数与周期数的差为4E元素位于周期表的第六列1E原子的核外电子排布式为_。2已知BA5为离子化合物，写出其电子式_。3B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个伸展方向，原子轨道呈_形。4B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_用元素符号表示。5BD3分子中，中心原子的杂化方式为_，其分子的立体构型为_。6在ED3溶液中，一定条件下存在组成为EDNA2C6NXN和X均为正整数的配离子，将其通过氢离子交换树脂RH，可发生离子交换反应EDNA2C6NXXRHRXEDNA2C6NXH。将含00015MOLEDNA2C6NX的溶液与RH完全交换后，中和生成的H需浓度为01200MOLL1NAOH溶液2500ML，则该配离子的化学式为_。7金属AL与B可组成一种新型无机非金属材料ALB，具有耐高温，耐磨性能。它的晶体类型为_，其晶胞与金刚石晶胞相似，已知晶胞边长为APM，则该晶胞的密度为_GCM3。用含A、NA的式子表示。解析C原子L层上有2对成对电子，则C原子电子排布式为1S22S22P4，所以C为氧9元素；B原子的最外层P轨道的电子为半充满结构，原子序数小于C，则最外层电子排布为2S22P3，故B为氮元素。A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，且原子序数小于B，因此A是H。D元素的主族序数与周期数的差为4，C是O元素，所以D只能在第三周期，因此为第A族，即D为CL元素。E元素位于周期表的第六列，前四周期中应该是CR元素。1CR的原子序数是24，核外电子排布式为1S22S22P63S23P63D54S1。2已知NH5为离子化合物，只含非金属元素，显然应是铵盐，所以其电子式为。3N的核外电子排布为1S22S22P3，其基态原子中能量最高的电子应是P电子，其电子云在空间有3个伸展方向X，Y，Z，原子轨道呈哑铃形。4氮元素的原子2P轨道电子处于半充满状态，第一电离能大于氧元素，则B、C、D3种元素的第一电离能由大到小的顺序为NOCL。5NCL3分子中，根据VSEPR理论，价层电子对数目为4对，孤电子对数是1，所以中心原子的杂化方式为SP3，其分子的立体构型为三角锥形。6生成的H的物质的量为NHNNAOH012002500103MOL0003MOL，根据方程式，可计算得出X2。在配离子中，CR为3价，根据化合价计算规则，可知N1，则配离子为CRCLH2O52。7AL、N可组成一种新型无机非金属材料为ALN，具有耐高温，耐磨性能，它的晶体类型为原子晶体，其晶胞与金刚石晶胞相似，则每个晶胞中含有4个铝原子和4个氮原子，已知晶胞边长为APM，则该晶胞的密度为GCM3GCM3。42714NAA101031641032A3NA答案11S22S22P63S23P63D54S1233哑铃4NOCL5SP3三角锥形6CRCLH2O527原子晶体1641032A3NA6有机物X是某种药物的主要成分，工业上合成该化合物的一种路线如下部分反应物、反应条件略去10已知酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOORROHRCOORROHR、R、R均代表烃基催化剂1反应所需的试剂是_，反应的反应类型是_。2