跟踪检测（二十二） 化学反应速率及影响因素.doc

第 8 页 共 8 页跟踪检测（二十二） 化学反应速率及影响因素1改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是()增大反应物浓度增大气体的压强升高体系的温度 使用催化剂A BC D解析：选D增大反应物浓度，单位体积内活化分子数目增加，即活化分子的浓度增大，反应速率加快，但活化分子百分数不变，错误；增大气体的压强，容器的体积缩小，相当于增大浓度，单位体积内活化分子数目增加，但活化分子百分数不变，错误；升高体系的温度，部分普通分子变成活化分子，单位体积内活化分子的数目及百分数均增加，正确；使用催化剂，降低了活化能，单位体积内活化分子的数目及百分数均增加，正确。2反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示该反应的反应速率最快的是()Av(A)0.15 molL1min1Bv(B)0.01 molL1s1Cv(C)0.40 molL1min1Dv(D)0.45 molL1min1解析：选D如果都用物质B表示该反应的反应速率，则根据反应速率之比等于化学计量数之比可知选项AD分别是0.45 molL1min1、0.60 molL1min1、0.60 molL1min1、0.675 molL1min1，即选项D表示的该反应的反应速率最快。3(2018佛山一中月考)一定温度下，在某密闭容器中发生反应2HI(g)H2(g)I2(g)H0，若在015 s内c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1，则下列说法正确的是()A015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)0.002 molL1s1Bc(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反应时间小于10 sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析：选D015 s内，v(I2)v(HI)0.001 molL1s1，A项错误；随着反应进行，c(HI)减小，v(HI)减小，故c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1，所需时间大于10 s，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；减小反应体系的体积，压强增大，反应速率加快，D项正确。4.对可逆反应：A(g)B(s)C(s)D(g)H0。如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t1时刻改变条件：加入A；加入催化剂；加压；升温；减少C，符合图示条件的是()A BC D解析：选A加入A，因为A为气体，因此加入A平衡向正反应方向移动，v(正)v(逆)，故错误；催化剂对化学平衡无影响，只加快反应速率，故正确；反应前后气体系数相等，因此加压平衡不移动，化学反应速率增大，故正确；升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，故错误；C为固体，浓度视为常数，对化学平衡移动无影响，对化学反应速率无影响，故错误。5已知4NH35O2=4NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(molL1min1)表示，则正确的关系是()A.v(NH3)v(O2) B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO) 解析：选D由已知可得v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)，据此可知，A项应为v(NH3)v(O2)；B项应为v(O2)v(H2O)；C项应为v(NH3)v(H2O)。6.(2018宁波十校模拟)某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)bB(g)cC(g)HQ kJmol1(Q0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A前12 s内，A的平均反应速率为0.025 molL1s1B12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率C化学计量数之比bc12D12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ解析：选C分析图像可知12 s内A的浓度变化为(0.80.2)molL10.6 molL1，反应速率v(A)0.05 molL1s1，A项错误；分析图像，12 s内B的浓度变化为(0.50.3)molL10.2 molL1，v(B) molL1s1，速率之比等于化学计量数之比，3b0.05，b1，3c0.05，c2，A、B的化学计量数不同，12 s后达到平衡状态，A的消耗速率不等于B的生成速率，B项错误，C项正确；消耗3 mol A放热Q kJ,12 s内消耗A的物质的量为0.6 molL12 L1.2 mol，消耗1.2 mol A放出的热量为0.4Q kJ，D项错误。7对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(molL1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025(pH2)0.400.280.190.130.100.09(pH4)0.400.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4，含Cu2)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是()A在020 min内，中M的分解速率为0015 molL1min1B水样酸性越强，M的分解速率越快C在025 min内，中M的分解百分率比大D由于Cu2存在，中M的分解速率比快解析：选D由表中数据分析可知，中M的分解速率比慢，D错误。8少量铁片与100 mL 0.01 molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()加H2O加KNO3溶液滴入几滴浓盐酸加入少量铁粉加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 mL 0.1 molL1盐酸A BC D解析：选C铁片与稀盐酸反应的实质是Fe2H=Fe2H2。加水稀释，c(H)减小，反应速率减慢， 错误；加KNO3溶液，溶液中含有NO、H，与Fe发生反应生成NO，得不到H2，错误；滴加浓盐酸后，c(H)增大，反应速率加快，由于铁片不足量，产生H2的量不变，正确；加入少量铁粉，c(H)不变，反应速率不变，Fe的质量增加，则生成H2的量增加，错误；加NaCl溶液，相当于加水稀释，c(H)减小，反应速率减慢，错误；滴加CuSO4溶液，Fe与CuSO4发生置换反应析出Cu，形成原电池，反应速率加快，但由于置换Cu时消耗一部分Fe粉，生成H2的量减少，错误；升高温度，反应速率加快，n(HCl)不变，则生成H2的量不变，正确；改用10 mL 0.1 molL1盐酸，c(H)增大，n(H)不变，反应速率加快，n(Fe)不变，则生成H2的量不变，正确；故可使用的方法有。9其他条件相同时，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2AB=3CD中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是()ApH8.8时，升高温度，反应速率不变B保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大C为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应D减小外界压强，反应速率一定减小解析：选CpH8.8时，升高温度，活化分子之间的有效碰撞概率增大，反应速率一定增大，A错误；保持外界条件不变，反应初期，pH7.5和pH8.2时D的浓度相同，B错误；pH8.8时，反应速率接近于0，可认为反应停止，所以调节pH可迅速停止反应，C正确；对于没有气体参加的反应，减小压强，反应速率几乎不变，不知道参与此反应的物质的状态，故该反应速率不一定减小，D错误。10一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H_(填实验序号)。(2)若实验在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO)_ molL1(假设混合溶液的体积为50 mL)。(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。(4)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn2是反应的催化剂，_。解析：(1)对比实验中A溶液、B溶液的数据可知，除c(H2C2O4)不同外，其余各量均相同，显然该实验是探究浓度对化学反应速率的影响。实验中A溶液的c(H2C2O4)比实验中大，则实验的化学反应速率快，所得CO2的体积大。(2)收集到CO2的物质的量为n(CO2)2104 mol，则有2MnO5H2C2O46H