九年级科学下册 第3章 第2节 化学方程式课件1 华东师大版.ppt

3 2化学方程式 1 你知道从本质上看物质的变化有哪几类吗 2 什么是化学变化 忆往昔 化学变化指有新物质生成的变化 也叫化学反应 忆往昔 1 化学反应的实质是什么 2 化学反应前后有什么特点 特点 原子的个数不变 种类不变 质量不变 由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子 原子再重新组合成新分子 新分子再聚集成新物质 3 用文字表达式来表示化学反应 a 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 b 氢气在氧气中燃烧生成水 碳 氧气二氧化碳 点燃 氢气 氧气水 点燃 思考 从上面文字式中你能看出分子 原子的数目 种类是否发生变化 活动一 观察白磷 燃烧现象 p 现象 1 瓶内出现了 发生了 化学或物理 变化 2 天平的平衡 发生变化或保持不变 结论 在化学反应前后 总质量 发生变化或保持不变 化学 保持不变 保持不变 大量白烟 五氧化二磷p2o5是一种白色固体 活动二 观察硫酸铜和氢氧化钠的反应 cuso4 naoh 现象 1 观察硫酸铜的颜色和氢氧化钠的颜色 瓶内出现了 发生了 化学或物理 变化 天平的平衡 发生变化或保持不变 结论 在化学反应前后 总质量 发生变化或保持不变 保持不变 保持不变 化学 蓝色 无色 蓝色絮状沉淀 cu oh 2 这个规律叫做质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 思考 通过以上几个实验你能得到什么结论 思考与讨论 当白磷在锥形瓶中燃烧时 如果不用橡皮塞塞紧瓶口 天平是否仍能保持平衡 为什么 答 天平不能保持平衡 因为白磷在锥形瓶中燃烧时 如果不用橡皮塞塞紧瓶口 会有一部分物质从锥形瓶口跑到空气中 造成锥形瓶内质量变小 故天平不能保持平衡 思考与讨论 2 蜡烛燃烧后质量变小 是否仍然符合质量守恒定律 如何解释 答 仍然符合质量守恒定律 因为根据质量守恒定律 参加反应的蜡烛和空气中的氧气的质量总和 等于生成物二氧化碳和水的质量总和 由于生成物二氧化碳和水是气态的 散发空气中去了 所以蜡烛燃烧后质量变小 3 如果用表达式3a b 2c 表示物质 和 反应生成 和 则当9克 和10克 刚好完全反应 可生成 克 和 克 12 思考与讨论 4 在反应3a b 2c 中 19克 和10克 反应 剩余10克物质a 可生成 克 和 克 12 9克 10克 x 克 x 12克 19 10 克 10克 x 克 x 12克 参加化学反应的各物质的质量总和是指反应前的各物质的质量总和减去剩余的未参加化学反应物质的质量 5 你能用质量守恒定律解释下列现象吗 1 8克氢气在8克氧气中燃烧只生成9克水 2 1克氢气完全燃烧需氧气8克 要生成18克水 需要2克氢气和16克氧气 3 钢铁制品在空气中锈蚀后 其质量增加 4 铁丝 镁带在氧气中燃烧其质量增加 5 木炭在空气中燃烧后 质量减少 剩下少量的灰 思考与讨论 4 2 4 2 二 质量守恒定律的微观解释 水的电解实验说明在化学反应前后 原子的种类 发生变化或保持不变 各种原子的数目 发生变化或保持不变 分子的种类 发生变化或保持不变 保持不变 发生变化 在化学反应中分子可被分解成原子 原子不可再分 当新的分子形成后 物质化学性质也发生变化 原子是化学反应中的最小微粒 分子是保持物质化学性质的一种微粒 保持不变 在化学反应前后 原子的种类保持不变 各种原子的数目保持不变 原子的质量也保持不变 只是原子进行了重新组合 所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等 二 质量守恒定律的微观解释 思考与讨论 6 下列表达式要符合质量守恒定律必须在各化学式前添加适当的数字 2c2h6 o2 4co2 6h2o c4h10 13o2 co2 10h2o 例解 7 28 解 3 2 7o2 6h2o 4co2 化学反应前的组成物质的元素种类和反应后生成物的组成元素种类相同 c2h6o o2 3h2o 2co2 c2h6 3o2 3h2o 2co2 c2h6o 7 某物质在氧气 o2 中完全燃烧 生成物只有水 h2o 和二氧化碳 co2 则该物质的组成元素肯定有 元素和 元素 可能有 元素 氧 氢 碳 注 甲烷 ch4 和酒精 c2h5oh 在氧气 o2 中完全燃烧 都生成物只有水 h2o 和二氧化碳 co2 一 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 在化学反应前后 原子的种类保持不变 各种原子的数目保持不变 原子的质量也保持不变 所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等 二 质量守恒定律的微观解释 小结 例 2c2h6 o2 6h2o 4co2 原子种类反应前反应后数目数目碳原子c 氢原子h 氧原子o 2 2 4 4 1 4 2 6 12 6 2 12 6 1 4 2 14 7 14 2 7 原子种类反应前反应后数目数目碳原子c 氢原子h 氧原子o 检验 氢原子个数反应前数目 反应后数目 8 10 2 20 26 10 1 2 8 c4h10 13o2 10h2o co2 13 2 26 8 8 4 2 2 2 10 20 一 化学方程式 用元素符号和化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式 2 书写原则 1 定义 以客观事实为依据 反应是真实存在的 符合质量守恒定律 2 书写原则 3 书写步骤 写 配 注 等 写出反应物和生成物的分子式 配平化学方程式 注明反应条件 生成物的状态 将短线改为等号 水分解的化学反应方程式 左 短线连接 右反应物分子式生成物分子式 h2o h2 o2 水氢气 氧气 水分解的化学反应方程式 水分解的化学反应方程式 左 短线连接 右反应物分子式生成物分子式 水氢气 氧气 h2o h2 o2 2 2 水分解的化学反应方程式 左 短线连接 右反应物分子式生成物分子式 水氢气 氧气 h2o h2 o2 2 2 通电 水分解的化学反应方程式 左 短线连接 右反应物分子式生成物分子式 水氢气 氧气 h2o h2 o2 2 2 通电 左 短线连接 右反应物分子式生成物分子式 写 配平依据 配平过程 质量守恒定律 分子式前面配上适当的化学计量数使左右两边的每一种元素的原子总数相等 最小公倍数法 观察法 奇偶法等 配平方法 配 注明反应条件 生成物状态 注 条件符号 加热 点燃 高温 催化剂等 状态符号 气体 沉淀 将短线改为等号 等 例题 写出下列反应的化学方程式1 碳在氧气中燃烧2 磷在氧气中燃烧3 在硫酸铜 cuso4 溶液中加入氢氧化钠 naoh 溶液 1 碳在氧气中燃烧 c o2 co2 点燃 例题 2 磷在氧气中燃烧 磷 氧气五氧化二磷 点燃 p o2 p2o5 4 5 2 点燃 例题 3 在硫酸铜 cuso4 溶液中加入氢氧化钠 naoh 溶液 例题 cuso4 naoh cu oh 2 na2so4 2 课堂练习1 1 铁 氧气四氧化三铁 2 甲烷 氧气水 二氧化碳 3 高锰酸钾 kmno4 锰酸钾 k2mno4 二氧化锰 氧气 点燃 点燃 加热 3fe 2o2fe3o4 点燃 ch4 2o2co2 2h2o 点燃 2kmno4k2mno4 mno2 o2 课堂练习2 1 根据已学知识判断下列反应方程式是否正确 如有错误 请指出错误之处 1 3fe 2o2fe3o4 2 mg o2mgo2 3 ch4 o2co2 h2o 加热 点燃 全错 错误原因 条件应点燃 多余 错误原因 氧化镁分子式错误 未配平 错误原因 未配平 加热 二 化学方程式的涵义 1 表示什么物质参加反应 结果生成什么物质 2 表示各反应物 生成物之间的原子 分子个数之比 3 表示反应物 生成物各物质之间的质量比 化学方程式的涵义 读法 4p 5o22p2o5124160284 点燃 1 表示磷和氧气参加反应 结果生成五氧化二磷 2 表示反应物中磷原子 氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为4 5 2 3 表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷 质量比为31 40 71 1 配平下列化学方程式 1 c co2co 2 al o2al2o3 3 cuo ccu co2 4 c2h2 o2h2o co2 5 h2s o2s h2o 点燃