高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第2章 化学物质及其变化 章末专题复习课件 新人教版.ppt_第1页
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走向高考 化学 路漫漫其修远兮吾将上下而求索 人教版 高考总复习 化学物质及其变化 第二章 第一部分必考部分 章末专题复习 第二章 1 过量与少量型书写原则 以少定多 即先根据题给条件判断 少量物质 以少量物质的离子计量数 充分反应 确定所需 过量物质 的离子数目 如向ca hco3 2溶液中加入过量naoh溶液的离子方程式的书写方法为 专题归纳 专题一与 量 有关离子方程式的书写技巧 2 定量型首先按题给条件中反应物的物质的量 结合 以少定多 的原则及离子反应顺序 逐步写出各步反应的离子方程式 然后把各步离子方程式加合即可得到总反应的离子方程式 以明矾与ba oh 2溶液的定量型为例详细说明如下 1 明矾与等物质的量的ba oh 2溶液反应的离子方程式的书写 5 较特殊的反应涉及的 量 如mg hco3 2溶液与过量的naoh溶液反应 不可忽视mg oh 2比mgco3更难溶 更稳定 明矾与足量的ba oh 2溶液反应 不可忽视al oh 3的两性 nh4hso4溶液与足量的ba oh 2溶液反应 不可忽视nh3 h2o也是弱电解质 典例透析 答案 d 得失电子守恒是指发生氧化还原反应时 氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数 无论是自发进行的氧化还原反应 原电池 还是电解池中的氧化还原反应 无论是无机物之间的氧化还原反应还是有机物参与的氧化还原反应 该规律均适用 得失电子守恒常用于氧化还原反应中氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算 专题归纳 专题二利用得失电子守恒巧解氧化还原反应计算题 典例透析 答案 a 2 微粒先后反应时电子守恒问题当一种物质同时氧化两种或两种以上的物质时 强还原剂先被氧化 当一种物质同时还原两种或两种以上物质时 强氧化剂先被还原 被氧化和被还原到何种程度 由还原剂和氧化剂的物质的量的多少来决定 具体计算时用电子守恒规律 答案 3 3 多步反应的电子得失守恒问题有的试题反应过程多 涉及的氧化还原反应也多 数量关系较为复杂 用常规方法求解比较困难 若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系 则解题就变得很简单 方法技巧 解这类试题时 注意不要遗漏某个氧化还原反应 要理清具体的反应过程 以正确分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素的得电子数和失电子数 答案 d 解析 合金中cu mg失去的电子数等于硝酸获得的电子数 也等于mg2 cu2 结合的oh 个数 则mg oh 2 cu oh 2的质量等于合金质量与oh 质量之和 故有 5 6g 17n oh 10 7g n oh 0 3mol 假设生成的气体全部为no 则v no 2 24l 假设全部为
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