高三化学电离平衡.doc

高三化学复习 电离平衡一、单项选择题1在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸镁 D高锰酸钾2下列叙述中正确的是 A.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质 B.氯化钠溶液能导电,氯化钠溶液是电解质C.氧化钠的水溶液导电,所以氧化钠是电解质 D.碳酸钙难溶于水,碳酸钙不是电解质3将浓度为0.1molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 Ac(H) BKa(HF) C. D.4在25时将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式正确的是 Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(H)c(CH3COO)c(OH) Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)5已知25时，电离常数Ka(HF)3.6104 molL1，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010。现向1L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 A25时，0.1 molL1 HF溶液中pH1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C该体系中有CaF2沉淀产生 D该体系中Ksp(CaF2)6已知a mol/L的某一元弱酸HA的稀溶液和b mol/L的某一元强碱BOH的稀溶液等体积混合后pH7，混合后溶液体积变化忽略不计，则下列叙述正确的是 Aac(A) D反应后溶液中c(HA)c(A)a/2mol/L7下列图示与对应的叙述相符的是图1图2图3图4 A图1表示同温度下，pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 B图2表示0.1000molL1 CH3COOH溶液滴定20.00mL 0.1000 molL1NaOH溶液所得到的滴定曲线 C图3表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右二、不定项选择题8已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是 A加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大 B将该溶液加水稀释，的比值保持不变 Cc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH) Dc(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)9某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50时，浓度均为0.1molL1 NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是 Ac(H)c(OH)11014 Bc(Na)c(H)c(H2XO)c(OH)2c(HXO)3c(XO) Cc(H)2c(H3XO4)c(H2XO)c(XO)c(OH) Dc(H)c(H3XO4)c(HXO)2c(XO)c(OH)10在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A弱酸性NaHSO3溶液；c(HSO)c(Na)c(H)c(OH) B0.1mol/L NH4HS溶液：c(NH)c(HS)c(H2S)c(S2) C0.2mol/L NH3H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H) D0.2mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合：c(H)c(OH)c(HCO)2c(H2CO3)11常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pHa，乙的pHa1，对下列叙述的判断正确的是A甲中水电离出来的H浓度是乙中水电离出来的H浓度的1/10B物质的量浓度c(甲)10c(乙)C中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V(甲)10V(乙)D甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的10倍12已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2B = HHB，HB HB2 ，则下列说法中一定正确的是 ANaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性BNa2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性CNaHB水溶液中一定有：c (Na) + c (H) = c (HB) + c (OH) + c (B)D在Na2B溶液中一定有： c (OH)c (H)c (HB)13已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.81054.91010K14.3107K25.61011则下列有关说法正确的是() A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa) BamolL1HCN溶液与amolL1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性(pH7)，则c(OH)c(H)，c(Na)c(CN) C冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 DNaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)三、非选择题14 某温度时，水的KW10-13，将该温度下pH11的NaOH溶液aL与pH1的硫酸溶液bL混合。 （1）若所得混合液为中性，则a:b_ （2）若所得混合液的pH2，则a:b_ （3）若所得混合液的pH10，则a:b_15某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A=HHA，HAHA2。试回答下列问题： (1)Na2A溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)。(2)已知0.1molL1 NaHA溶液的pH2，则0.1molL1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_0.11molL1(填“”或“”)，理由是(3)0.1molL1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是16已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： c(Cl)c(NH)c(H)c(OH) c(NH)c(OH)c(Cl)c(H) c(NH)c(Cl)c(OH)c(H) c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白： (1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_，离子浓度的大小顺序为(填序号)_。(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_。(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是(填图象符号)_。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。17维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)1 测定目的：测定牌软包装橙汁中维生素C的含量。2 测定原理：C6H8O6+I2 C6H6O6+2H+2I 3 实验用品及试剂(1)仪器和用品(自选，略)(2)试剂：指示剂_ _ _(填名称)，浓度为7.50103molL-1的I2标准溶液、蒸馏水等。4 实验过程(1)洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。(2)用 (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。(3)用左手控制滴定管的_(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_。若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_mg/L。问题讨论：(1)滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？ (2)从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_ (填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是_(填编号)：A加水稀释天然橙汁 B橙汁已被浓缩 C将维生素C作为添加剂 答案1.C 2.A 3.D 4.D 5.C 6.D 7.D 8.AD 9.AB 10.BC 11.AB 12.AD 13.AB14. （1）10:1（2）