短周期元素特点.doc

118号元素的结构性质特点 (1)H 原子半径最小；最外层电子数=周期序数；电子总数=电子层数；第A族中唯一形成共价化合物的元素；在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大；原子序数最小； 原子核内没有中子；成酸、碱必需的元素；单质密度最小，最轻的气体；与氧可生成两种液体：H2O、H2O2；单质是电解水产物之一；单质可由金属与酸反应得到。(2)He：最外层属饱和结构，但唯一个不是8电子；电子总数是电子层数的二倍。(3)Li：最外层电子数是次外层的一半；碱金属中不能形成过氧化物；热核反应原料之一；密度最小的轻金属； 保存于石蜡中。(4)Be：最外层电子数=次外层电子数；最外层电子数=电子层数价态为+2价(5)B 最外层电子数比次外层多一个；BF3属非极性分子（本章后边将学到）；氢化物为B2H6（了解就可以）；硼酸（H3BO3）可洗涤皮肤上的碱液；硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸盐玻璃材料。(6)C；最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合物种类最多的元素；有石墨、金刚石、足球碳（C60）等几种同素异形体，（第六章后边将学到）；氧化物有CO、CO2；氢化物有多种最简单的是CH4；最高价含氧酸是H2CO3。(7)N：最外层电子比次外层多3个；单质在空气中含量最多；除稀有气体外难与其它物质反应；化肥三元素之一（N、P、K）；氢化物为NH3；氧化物形式最多（6种：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5）； 含氧酸有HNO3、HNO2；气态氢化物水溶液唯一呈碱性。(8)O: 最外层电子数目是次外层的三倍；地壳中含量最多； 占空气体积的21%；能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等价态氯化物；单质助燃(9)F；最外层电子数比次外层多5个；除H后前18号元素中原子半径最小；无正价； 不能被任何物质氧化；能与水反应置换水中的氧；CaF2难溶、AgF溶于水；无含氧酸；HF为弱酸。(10)Ne：(11)Na：最外层电子数是次外层的，最内层的1/2；前18号元素原子半径最大；氧化物对应的水化物为NaOH；能形成氧化物Na2O和过氧化物Na2O2；与K的合金形成原子反应堆的导热材料。(12)Mg：最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍；Mg(OH)2是难溶性的中强碱；Mg遇冷水难反应，遇热水放H2；MgCl2为苦卤、MgSO4为泻盐。(13)Al：最外层比次外层少5个电子；最外层电子数=电子层数；铝是金属元素但具有一定的非金属性；Al2O3是两性氧化物；Al(OH)3是两性氢氧化物；地壳中含量最多的金属元素(14)Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层的2倍；地壳中含量排第二位；只有一种氧化物SiO2；气态氢化物SiH4； 含氧酸为H4SiO4；H2SiO3是唯一难溶酸。(15)P：最外层比次外层少2个电子；氢化物为PH3；对应的酸为H3PO4、H3PO3；常见白磷P4、红磷二种单质。16)S：最外层比次外层少2个电子；118号元素中离子半径最大；最外层与最内层电子数之和=次外层电子数；氢化物H2S、剧毒； 氧化物有SO2、SO3；对应的水化物H2SO3、H2SO4；对应的盐常见的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4。(17)Cl：最外层比次外层少一个电子，比最内层多5个电子；有多种化合价1、+1、+3、+5、+7；对应的含氧酸有HClO、HClO2、