盐酸溶液的配制与标定.doc

实验五、盐酸溶液的配制与标定一、实验目的1、练习差减法称量；2、学习酸式滴定管的使用3、学习指示剂的原理和使用4、学会盐酸配制和标定二、实验原理 三、实验步骤1、0.1mol/L盐酸溶液的配制(1) 计算配制500ml0.1mol/L盐酸溶液所需浓盐酸的体积。(2) 量取计算体积的浓盐酸，倒入盛有适量蒸馏水的试剂瓶中，加水稀释至500ml，摇匀。2、盐酸溶液浓度的标定(1) 差减法称取0.130.15g无水Na2CO3三份，称准至0.0001g。(2) 加水50ml搅拌，使Na2CO3完全溶解。(3) 加入滴溴甲酚绿二早基黃混合指示剂，用已读好读数的滴定管慢慢滴入待测盐酸溶液，当溶液由绿色变为亮黃色即为终点。四、实验记录Na2CO3质量所用盐酸体积盐酸浓度绝对误差相对误差123五、数据处理六、思考题1、 滴定管内壁挂有液滴，可否对实验结果产生影响？2、 NaOH溶液和HCl溶液能否做基准试剂？能否直接在容量瓶中配制0.1000mol/L的NaOH溶液？HCl浓度的标定（开放实验）溶液的配制一、实验目的1、学习常用溶液的配制方法；2、学习容量瓶和移液管的使用。二、实验原理（一）、一般溶液的配制、 直接水溶法易溶不水解物：NaOH、H2C2O4、KNO3、NaCl等托盘天平称重 烧杯，少量水溶解 量筒蒸馏水稀释。、 介质水溶法易水解固体试剂：FeCl3、SbCl3、BiCl3等托盘称重烧杯适量酸（碱）溶液蒸馏水（量筒）稀释。I2烧杯+KI适量溶解后稀释。、 稀释法配稀酸如H2SO4、HNO3、HAC等量筒称浓溶液稀释相应浓度。注：硫酸往水中到保存：Sn2+Sn；Fe2+FeAgNO3 ， KMnO4 ， KI放在棕色瓶中；HF塑料瓶。(二)、标准溶液的配制已知准确浓度的溶液标准溶液配制：直接法分析天平精称基准溶液（可直接把标准溶液或可标定溶液浓度的物体，称量）烧杯适量去离子水溶解转入容量瓶稀至刻度。三、实验内容1、配制25cm3 、mol/dm-3的NaOH溶液M=39.99724040/100025=1g 量筒25cm3水直接水溶法2、配制酸 稀释法浓硫酸 密度.84重量%：9596% mol/L:18浓盐酸 密度.19重量%：38% mol/L:12 浓硝酸 密度.4重量%： 65% mol/L:14配制： 3 mol/dm-3的硫酸溶液100ml 16.7ml 100ml 取浓硫酸6.67ml滴入13ml水中稀释到20ml 2 mol/dm-3 盐酸溶液：20ml 2 mol/dm-3硝酸溶液：20ml3、盐的配制NaCl: M=58.443 配 20ml 0.1 mol/dm-3 ，0.12g 20ml水FeSO47H2O：M=278.02 配 20ml 0.1 mol/dm-3 0.56g 20ml水+还原铁粉（或铁钉）4、准确称取1.0210-1.0213 mol/dm-3 KHC8H4O4溶于（烧杯）少量水中转入50ml容量瓶中。计算准确浓度。M=204.21， 浓度约0.1 mol/L可用于标定碱标准KHC8H4O4溶液5、Na2B4O7溶液的配制准称：0. 9530