2017年贵州省遵义市中考化学试卷及解析.doc

2017年贵州省遵义市中考化学试卷一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑）1（2分）下列变化属于化学变化的是（）A海水晒盐B红磷燃烧C葡萄榨汁D玻璃破碎2（2分）下列材料属于有机合成材料的是（）A陶瓷B黄铜C羊毛D塑料3（2分）为了防止缺铁性贫血，人体必须摄入的元素是（）A铁B钙C碘D锌4（2分）如图所示的实验操作正确的是（）A氧气验满B蒸发C过滤D滴加液体5（2分）下列肥料属于复合肥料的是（）AKNO3BNH4HCO3C（NH4）2SO4DCa3（PO4）26（2分）某转化过程可表示为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2下列叙述不正确的是（）A葡萄糖属于糖类B适当提高CO2的浓度有利于植物的光合作用C转化过程中涉及三种氧化物D无机物和有机物可以相互转化7（2分）下列方程式能正确表示所述内容的是（）A酸雨形成原因：CO2+H2O=H2CO3B天然气燃烧：CH4+O2H2O+CO2C工业冶炼铁：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D碱式碳酸铜受热：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2+H2O8（2分）关于H2O和H2O2的比较，不正确的是（）A都含有氢、氧元素B都由氢、氧原子构成，结构相同C一定条件下都能分解产生氧气DH2O是常见的溶剂，H2O2溶液可用于医疗消毒9（2分）除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法，叙述正确的是（）A一氧化碳（二氧化碳）通过灼热的氧化铜B水（植物油）加洗洁精，搅拌振荡CNa2CO3（NaHCO3）固体充分加热至固体质量不变DNaCl溶液（CaCl2）滴加适量K2CO3溶液、过滤10（2分）根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）A氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法B30氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%C80时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液D控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应二、非选择题（本大题包括7个小题，每空1分，共40分请将下列各题应答内容，填写到答题卡相应题号的空格内）11（5分）下表是生活饮用水国家标准的部分内容生活饮用水水质常规检验项目及限值（部分）项目限值色度不超过15度，并不得呈现其他异色浑浊度不超过1度，特殊情况下不超过5度pH6.58.5总硬度（以CaCO3计）450mg/L铝0.2mg/L铁0.3mg/L硫酸盐250mg/L（1）上表中“铝”指的是 （选填“单质”、“元素”或“原子”）；（2）生活中硬水软化的方法是 ；（3）实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为 ；（4）消毒剂漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，其中氯元素的化合价是 ；（5）1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量不超过 mg/L12（5分）根据下列要求回答问题（1）在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是 ；（2）在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡宏观现象：可观察到 ，固体逐渐减少并消失；符号表征：该反应的化学方程式为 ；微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图由图判断，增加和减少的离子是Ca2+和 （填离子符号）；能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是 A银丝 BAl片 CCuO粉末 DBaCO3固体 EBa（OH）2溶液13（6分）金属有广泛的研究和应用价值（1）用铜制作导线，因其有良好的延展性和 ；（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是 ；（3）A中最易生锈的部位是 ；（4）B中发生反应的化学方程式 ；（5）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是 ；若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是 （填化学式）14（7分）Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识（1）Na2CO3俗称 ；（2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物该反应的化学方程式： ；（3）从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+MNaOH+N，写出该反应的化学方程式： ；（4）从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：实验步骤实现现象实验结论取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡 Na+和Cl与溶液的酸碱性无关取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加 15（4分）汽车尾气催化转化器的投入使用，可缓解大气污染下图为其中某种转化的微观示意图（1）图中表示单质微粒的化学式 ；（2）对此转化过程的认识，不正确的是 ；A催化剂是实现转化的条件 B能减少碳元素排放量C催化剂能增加生成气体的产量 D氮元素的化合价降低（3）若某车辆汽车经燃烧产生如图I中气体的质量各为12g，实测相同时间经转化排放出的图中气体总质量为20.4g某同学认为污染物没有完全转化，他的依据是 ，计算图I中某一种气体实际转化的质量是 g16（6分）实验室用氯酸钾制取氧气（1）写出标号为a的仪器名称 ；（2）反应的发生装置是 ；（3）反应的化学方程式是 ；（4）用分析天平称取3.50g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热，称得反应后固体混合物的质量为3.54g二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是 ；通过已知条件列出生成氯化钾质量（x）的比例式为 ；剩余固体混合物中氯酸钾的质量为 g17（7分）氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料镍原子结构示意图为Ni（1）镍原子最外层电子数是 ；（2）氢氧化镍的化学式为 ，从组成上看，它属于 （选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”），预测该物质能与稀硫酸发生反应（3）按实验方案设计的路径，寻找两物质发生反应的证据查阅资料：氢氧化镍：蓝绿色微溶于水的固体硫酸镍溶液呈绿色碳酸镍：浅绿色难溶于水的固体路径步骤现象结论反应物角度取少量氢氧化镍（新制）悬浊液于试管中，向其中滴加过量稀硫酸，振荡 氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式 生成物角度 2017年贵州省遵义市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑）1（2分）（2017遵义）下列变化属于化学变化的是（）A海水晒盐B红磷燃烧C葡萄榨汁D玻璃破碎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、海水晒盐过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化B、红磷燃烧的过程中有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化C、葡萄榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化D、玻璃破碎的过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化故选B2（2分）（2017遵义）下列材料属于有机合成材料的是（）A陶瓷B黄铜C羊毛D塑料【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断【解答】解：A、陶瓷是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误B、黄铜是铜的合金，属于金属材料，故选项错误C、羊毛属于天然材料，故选项错误D、塑料属于三大合成材料之一，故选项正确故选：D3（2分）（2017遵义）为了防止缺铁性贫血，人体必须摄入的元素是（）A铁B钙C碘D锌【分析】从各种元素的生理作用、缺乏症等角度进行分析解答【解答】解：A铁是合成血红蛋白的主要成分，缺铁易患贫血故正确；B钙是构成骨胳和牙齿的主要元素，缺乏幼儿和青少年会患佝偻症，老年人会患骨质疏松，故错误；C碘是合成甲状腺激素的主要成分，缺乏会患甲状腺肿故错误；D锌影响身体发育，缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故错误故选A4（2分）（2017遵义）如图所示的实验操作正确的是（）A氧气验满B蒸发C过滤D滴加液体【分析】A、根据氧气的验满方法进行分析判断B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断【解答】解：A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误故选：B5（2分）（2017遵义）下列肥料属于复合肥料的是（）AKNO3BNH4HCO3C（NH4）2SO4DCa3（PO4）2【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥【解答】解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；B、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；C、（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误故选A6（2分）（2017遵义）某转化过程可表示为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2下列叙述不正确的是（）A葡萄糖属于糖类B适当提高CO2的浓度有利于植物的光合作用C转化过程中涉及三种氧化物D无机物和有机物可以相互转化【分析】根据反应的化学方程式以及物质的类别进行分析解答即可【解答】解：A、葡萄糖属于糖类物质，故正确；B、适当提高CO2浓度，能促进植物的光合作用，故正确；C、该反应中的二氧化碳、水属于氧化物，只有两种物质，不是三种物质，故错误；D、此反应说明有机物和无机物可以相互转化，故正确；故选C7（2分）（2017遵义）下列方程式能正确表示所述内容的是（）A酸雨形成原因：CO2+H2O=H2CO3B天然气燃烧：CH4+O2H2O+CO2C工业冶炼铁：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D碱式碳酸铜受热：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2+H2O【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确【解答】解：A空气中含有二氧化碳，与水反应生成碳酸，所以正常的雨水显酸性；但是酸雨的形成主要是由二氧化硫与水反应生成亚硫酸造成的，方程式为SO2+H2O=H2SO3，故错误；B该化学方程式没有配平，正确的为CH4+2O22H2O+CO2，故错误；C工业炼铁是在高温的条件下进行的，正确的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故错误；D碱式碳酸铜在加热的条件下分解为氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式书写正确，故正确故选D8（2分）（2017遵义）关于H2O和H2O2的比较，不正确的是（）A都含有氢、氧元素B都由氢、氧原子构成，结构相同C一定条件下都能分解产生氧气DH2O是常见的溶剂，H2O2溶液可用于医疗消毒【分析】A根据物质的组成来分析；B根据物质的构成来分析；C根据物质的化学性质来分析；D根据物质的性质与用途来分析【解答】解：AH2O和H2O2的中都含有氢元素和氧元素，故选项说法正确B水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，故选项说法错误CH2O和H2O2在一定条件下都能发生分解反应，水在通电条件下生成氢气和氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，上述反应均属于分解反应，故选项说法正确D水是最常用的一种溶剂；过氧化氢溶液是一种常用的消毒剂，故选项说法正确故选B9（2分）（2017遵义）除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法，叙述正确的是（）A一氧化碳（二氧化碳）通过灼热的氧化铜B水（植物油）加洗洁精，搅拌振荡CNa2CO3（NaHCO3）固体充分加热至固体质量不变DNaCl溶液（CaCl2）滴加适量K2CO3溶液、过滤【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误B、洗洁精具有乳化作用，能将植物油分散成细小的液滴，搅拌振荡，形成稳定的乳浊液，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误C、NaHCO3充分加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，至固体质量不变，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确D、CaCl2能与适量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选：C10（2分）（2017遵义）根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）A氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法B30氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%C80时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液D控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、氯酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用降温结晶的方法，故A错误；B、30时，氯酸钾的溶解度是10g，所以氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：100%=9.1%，故B错误；C、80时，氯化钠的溶解度是40g，所以7gNaCl和20g水不能形成饱和溶液，故C错误；D、氯酸钠和氯化钾交换成分可以得到氯酸钾和氯化钠，控制温度在1030之间，氯化钠的溶解度较大，氯酸钾的溶解度较小，会以晶体形式析出，所以图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应，故D正确故选：D二、非选择题（本大题包括7个小题，每空1分，共40分请将下列各题应答内容，填写到答题卡相应题号的空格内）11（5分）（2017遵义）下表是生活饮用水国家标准的部分内容生活饮用水水质常规检验项目及限值（部分）项目限值色度不超过15度，并不得呈现其他异色浑浊度不超过1度，特殊情况下不超过5度pH6.58.5总硬度（以CaCO3计）450mg/L铝0.2mg/L铁0.3mg/L硫酸盐250mg/L（1）上表中“铝”指的是元素（选填“单质”、“元素”或“原子”）；（2）生活中硬水软化的方法是煮沸；（3）实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为2：1；（4）消毒剂漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，其中氯元素的化合价是+1价；（5）1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量不超过180mg/L【分析】（1）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁、铝”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述（2）根据硬水软化的方法来分析；（3）根据电解水反应进行分析；（4）根据化合物中元素正负化合价的代数和为零进行分析；（5）根据题目信息及化合物中元素质量分数的计算方法分析；【解答】解：（1）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁、铝”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铝”是强调存在的元素，与具体形态无关故填：元素；（2）加热煮沸能减少水中钙、镁离子的化合物的含量所以，生活中常用的硬水软化的方法是煮沸；故填：煮沸；（3）实验室用中将水通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为2：1；故填：2：1；（4）在Ca（ClO）2中，钙为+2价，氧为2价，设氯元素的化合价为x，则（+2）+2x+（2）2=0，x=1；故填：+1价；（5）由题目信息可知，1L合格的生活饮用水中，CaCO3的质量不能超过450mg，则钙元素的含量应不超过：450mg=180mg；故填：180；12（5分）（2017遵义）根据下列要求回答问题（1）在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是干冰；（2）在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡宏观现象：可观察到有气泡生成，固体逐渐减少并消失；符号表征：该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图由图判断，增加和减少的离子是Ca2+和H+（填离子符号）；能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是CDA银丝 BAl片 CCuO粉末 DBaCO3固体 EBa（OH）2溶液【分析】（1）根据铜属于金属，是由原子构成的，氯化钠是离子化合物，是由离子构成的，干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的进行分析；（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，以及题中的微观图示进行分析【解答】解：（1）铜属于金属，是由原子构成的，氯化钠是离子化合物，是由离子构成的，干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的；（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以宏观现象：可观察到有气泡生成，固体逐渐减少并消失；符号表征：该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图，由图判断，增加和减少的离子是Ca2+和H+；银丝不会与盐酸反应，铝和盐酸反应时，氯离子增加的个数不同，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，与图示离子种类和个数比变化相似，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，钡离子的个数不变，故选：CD故答案为：（1）干冰；（2）有气泡生成；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；H+；CD13（6分）（2017遵义）金属有广泛的研究和应用价值（1）用铜制作导线，因其有良好的延展性和导电性；（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜；（3）A中最易生锈的部位是b；（4）B中发生反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（5）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是氢气；若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是AgNO3（填化学式）【分析】（1）根据用铜制作导线，因其有良好的延展性和导电性进行分析；（2）根据铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应进行分析；（3）根据铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果进行分析；（4）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；（5）根据三种金属的活动性顺序为：锌铜银，所以向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，锌会先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应进行分析【解答】解：（1）用铜制作导线，因其有良好的延展性和导电性；（2）铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性；（3）铁生锈是铁与空气中的氧气、水固体作用的结果，所以A中最易生锈的部位是b；（4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（5）三种金属的活动性顺序为：锌铜银，所以向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，锌会先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应所以向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，锌过量，锌和硝酸银、硝酸铜完全反应，滤渣中含有锌、铜、银，则该气体是氢气；若滤液呈蓝色，滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，则滤液中可能有的溶质是AgNO3故答案为：（1）导电性；（2）铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜；（3）b；（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（5）H2（氢气）；AgNO314（7分）（2017遵义）Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识（1）Na2CO3俗称纯碱；（2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物该反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+MNaOH+N，写出该反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；（4）从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：实验步骤实现现象实验结论取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡无明显现象Na+和Cl与溶液的酸碱性无关取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加过量CaCl2（BaCl2等）溶液产生白色沉淀，溶液红色消失Na2CO3溶于水呈碱性与CO32有关【分析】（1）根据碳酸钠俗称纯碱进行分析；（2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；（3）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；（4）根据紫色石蕊在中性溶液中不变色，酚酞在碱性溶液中显红色，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀进行分析【解答】解：（1）碳酸钠俗称纯碱；（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；（4）紫色石蕊在中性溶液中不变色，酚酞在碱性溶液中显红色，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，所以实验步骤实现现象实验结论取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡无明显现象Na+和Cl与溶液的酸碱性无关取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加过量CaCl2（BaCl2等）溶液产生白色沉淀，溶液红色消失Na2CO3溶于水呈碱性与CO32有关故答案为：（1）纯碱；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；（4）无明显现象（溶液显紫色） 过量CaCl2（BaCl2等）溶液 产生白色沉淀，溶液红色消失Na2CO3溶于水呈碱性与CO32有关15（4分）（2017遵义）汽车尾气催化转化器的投入使用，可缓解大气污染下图为其中某种转化的微观示意图（1）图中表示单质微粒的化学式N2；（2）对此转化过程的认识，不正确的是BC；A催化剂是实现转化的条件 B能减少碳元素排放量C催化剂能增加生成气体的产量 D氮元素的化合价降低（3）若某车辆汽车经燃烧产生如图I中气体的质量各为12g，实测相同时间经转化排放出的图中气体总质量为20.4g某同学认为污染物没有完全转化，他的依据是质量守恒定律，计算图I中某一种气体实际转化的质量是9.2（或11.2）g【分析】根据反应的微观示意图，写出反应的化学方程式，根据方程式的意义进行有关的分析与计算【解答】解：由反应的微观示意图可知，反应物为NO2和CO，生成物为为CO2和N2，因此反应的化学方程式为：2NO2+4CO4CO2+N2；（1）图中表示单质微粒的化学式为N2；（2）A由图示可知：催化剂是实现转化的条件，故正确；B、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量和种类不变，不能减少碳元素排放量，故错误；C、催化剂只是改变反应速率，不能增加生成气体的产量，故错误；D、氮元素的化合价由+2价，变为0价，化合价降低，故正确（3）若某车辆汽车经燃烧产生如图I中气体的质量各为12g，实测相同时间经转化排放出的图中气体总质量为20.4g某同学认为污染物没有完全转化，他的依据是质量守恒定律，实际转化的质量为20.4g；由反应的化学方程式：2NO2+4CO4CO2+N2； 92 112则二氧化氮气体实际转化的质量是：20.4g100%=9.2g；则一氧化碳气体实际转化的质量是：20.4g100%=11.2g；答案：（1）N2；（2）B C；（3）质量守恒定律；9.2（或11.2）16（6分）（2017遵义）实验室用氯酸钾制取氧气（1）写出标号为a的仪器名称酒精灯；（2）反应的发生装置是A；（3）反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2；（4）用分析天平称取3.50g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热，称得反应后固体混合物的质量为3.54g二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是增大；通过已知条件列出生成氯化钾质量（x）的比例式为；剩余固体混合物中氯酸钾的质量为1.05g【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据反应物的状态与反应的条件来分析；（3）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；（4）根据反应的过程以及催化剂的概念来分析；根据质量守恒定律以及化学方程式来分析解答；【解答】解：（1）a仪器是酒精灯；故填：酒精灯；（2）用氯酸钾制取氧气属于固体加热型，所以选择装置A来制取；故填：A；（3）在二氧化锰作催化剂的条件下，加热氯酸钾分解为氯化钾和氧气；故填：2KClO32KCl+3O2； （4）因