高考化学总复习 必修部分 专题8 水溶液中的离子平衡 第二单元 溶液的酸碱性课件 苏教版.ppt_第1页
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第二单元溶液的酸碱性 专题8水溶液中的离子平衡 2017高考导航 专题8水溶液中的离子平衡 考点一水的电离 2 水的离子积常数kw c h c oh 1 室温下 kw 2 影响因素 只与 有关 升高温度 kw 3 适用范围 kw不仅适用于纯水 也适用于稀的 水溶液 4 kw揭示了在任何水溶液中均存在h 和oh 只要温度不变 kw不变 1 10 14 温度 增大 电解质 3 影响水电离平衡的因素 1 升高温度 水的电离程度 kw 2 加入酸或碱 水的电离程度 kw 3 加入可水解的盐 如fecl3 na2co3 水的电离程度 kw 增大 增大 减小 不变 增大 不变 c 逆向移动 增大 不变 正向移动 增大 不变 水的电离平衡及其影响因素 b d 水电离的c h 或c oh 的计算 10 12mol l 1 10 12mol l 1 10 10mol l 1 10 10mol l 1 10 2mol l 1 10 4mol l 1 考点二溶液的酸碱性与ph 一 溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c h 和c oh 的相对大小 1 酸性溶液 c h c oh 常温下 ph 7 2 中性溶液 c h c oh 常温下 ph 7 3 碱性溶液 c h c oh 常温下 ph 7 二 ph及其测量1 计算公式 ph 2 测量方法 1 ph试纸法 用镊子夹取一小块试纸放在 或 上 用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央 变色后与 对照 即可确定溶液的ph 2 ph计测量法 lgc h 玻璃片 表面皿 标准比色卡 3 溶液的酸碱性与ph的关系室温下 酸性 碱性 中性 碱性 酸性 中性 酸性 b 2 0 多角度计算溶液的ph a 溶液的稀释与混合 a 6 接近 8 接近 考点三酸碱中和滴定 标准液的体积 滴定终点 二 实验用品1 仪器 如图a 如图b 滴定管夹 铁架台 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 2 试剂标准液 待测液 指示剂 蒸馏水 3 滴定管的使用 1 酸性 氧化性的试剂一般用酸式滴定管 因为酸和氧化性物质易 2 碱性的试剂一般用 滴定管 因为碱性物质易 致使 无法打开 三 实验操作1 滴定前的准备 1 滴定管 查漏 洗涤 润洗 装液 调液面 记录 2 锥形瓶 注碱液 记体积 加指示剂 腐蚀橡胶管 碱式 腐蚀玻璃 活塞 2 滴定3 终点判断等到滴入最后一滴标准液 指示剂变色 且在半分钟内 原来的颜色 视为滴定终点并记录标准液的体积 不恢复 控制滴定管的活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶内溶液的颜色变化 二至三 四 常用酸碱指示剂及变色范围 红色 紫色 粉红色
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