高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 3 盐类的水解课件.ppt

第三节盐类的水解 考点一盐类的水解 核心知识通关 1 定义 在溶液中盐电离出来的离子跟 产生的h 或oh 结合生成 的反应 水电离 弱电解质 2 实质 c h c oh 溶液呈 性或 性 促进 碱 酸 3 特点 可逆 酸碱中和 4 规律 有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 否 中性 ph 7 是 cu2 酸性 ph 7 是 ch3coo 碱性 ph 7 5 水解的离子方程式的书写 1 书写形式 在书写盐类水解方程式时一般要用 号连接 产物不标 或 用离子方程式表示为盐中的弱离子 水弱酸 或弱碱 oh 或h 2 书写规律 一般盐类水解程度很小 水解产物很少 如果产物易分解 如nh3 h2o h2co3 也不写成其分解产物的形式 多元弱酸盐的水解分步进行 以第一步为主 一般只写第一步水解的离子方程式 如na2co3的水解离子方程式 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完 如fecl3的水解离子方程式 fe3 3h2ofe oh 3 3h 特别提醒 1 盐类的水解破坏了水的电离平衡 促进水的电离 2 盐类的水解反应是中和反应的逆反应 水解过程吸热 3 发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性 也可能呈中性 如ch3coonh4溶液呈中性 4 nh4 2co3溶液和nh4hco3溶液显碱性 虽然都能发生双水解 但既无气体产生 也无沉淀生成 所以和 和在溶液中仍可大量共存 典题技法归纳 2016 洛阳模拟 常温下 浓度均为0 1mol l 1的下列四种盐溶液 其ph测定如下表所示 下列说法正确的是 a 四种溶液中 水的电离程度 b na2co3和nahco3溶液中 粒子种类相同c 将等浓度的ch3cooh和hclo溶液比较 ph小的是hclod na2co3溶液中 c na c c c h2co3 解析 选b a 该溶液为四种盐溶液 均促进了水的电离 根据越弱越水解 水解显碱性 水解程度越大 ph越大 则四种溶液中 水的电离程度 a错误 b na2co3和nahco3溶液中都存在着h oh h2co3 na h2o b正确 c 醋酸的酸性强于次氯酸 在物质的量浓度相等的情况下 ph小的是醋酸 c错误 d 根据物料守恒 na2co3溶液中 c na 2c 2c 2c h2co3 d错误 母题变式 1 等体积的 与 溶液中阴离子个数比 1 1 填 大于 等于 或 小于 提示 大于 因的水解使阴离子数目增多 h2o oh 而clo 水解后溶液中阴离子数目变化不大 clo h2ohclo oh 故等体积等浓度的na2co3溶液与naclo溶液的阴离子个数比大于1 1 2 若将 溶液加热 则c ch3coo 填 增大 或 减小 下同 ph 提示 减小增大 因盐类水解吸热 故加热后促进水解 ch3coo 的水解程度增大 c ch3coo 减小 c oh 增大 ph增大 归纳总结 盐类水解的规律 1 谁弱谁水解 越弱越水解 如酸性 hcnch3coona 2 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性 取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小 若电离程度小于水解程度 溶液显碱性 如nahco3溶液中 h 次要 h2oh2co3 oh 主要 若电离程度大于水解程度 溶液显酸性 如nahso3溶液中 h 主要 h2oh2so3 oh 次要 3 相同条件下的水解程度 正盐 相应酸式盐 如 4 相互促进水解的盐 单独水解的盐 水解相互抑制的盐 如的水解 nh4 2co3 nh4 2so4 nh4 2fe so4 2 高考模拟精练 1 2015 山东高考 室温下向10ml0 1mol l 1naoh溶液中加入0 1mol l 1的一元酸ha 溶液ph的变化曲线如图所示 下列说法正确的是 a a点所示溶液中c na c a c h c ha b a b两点所示溶液中水的电离程度相同c ph 7时 c na c a c ha d b点所示溶液中c a c ha 解析 选d a点naoh与ha恰好完全反应 溶液的ph为8 7 呈碱性 说明ha为弱酸 naa发生水解反应 c na c a c ha c h a错误 a点naa发生水解反应 促进了水的电离 所以a点水的电离程度大于b点 b错误 根据电荷守恒 c h c na c oh c a ph 7时 c h c oh 则c na c a c错误 b点ha过量 溶液呈酸性 ha的电离程度大于naa的水解程度 所以c a c ha d正确 2 2016 潮州模拟 下列说法正确的是 a 100 时 kw 10 12 此温度下ph 6的溶液一定显酸性b 25 时 0 1mol l 1的nahso3溶液ph 4 说明在水溶液中只存在电离平衡c nh4cl ch3coona nahco3 nahso4溶于水 对水的电离都有促进作用 d 25 时 10ml0 1mol l 1ch3cooh溶液与5ml0 1mol l 1naoh溶液混合 所得溶液中有2c na c ch3coo c ch3cooh 解析 选d 100 时 kw 10 12 则c h c oh 10 6 所以ph 6的溶液显中性 a项错误 25 时 0 1mol l 1的nahso3溶液ph 4 不能说明在水溶液中只存在电离 亚硫酸是弱酸 既电离又水解 因为电离程度大于水解程度 所以溶液显酸性 b项错误 nh4cl ch3coona nahco3电离出弱电解质离子水解 对水的电离均能起促进作用 但nahso4在水 中完全电离产生氢离子 钠离子 硫酸根离子 对水的电离有抑制作用 c项错误 25 时 10ml0 1mol l 1ch3cooh溶液与5ml0 1mol l 1naoh溶液混合 混合液为ch3cooh ch3coona1 1的混合液 根据溶液中的物料守恒 得2c na c ch3coo c ch3cooh d项正确 3 2014 广东高考 常温下 0 2mol l 1的一元酸ha与等浓度的naoh溶液等体积混合后 所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示 下列说法正确的是 a ha为强酸b 该混合溶液ph 7 0c 图中x表示ha y表示oh z表示h d 该混合溶液中 c a c y c na 解析 选d 0 2mol l 1的一元酸ha与等浓度的naoh溶液等体积混合后得到0 1mol l 1naa 若ha为强酸 则溶液显中性 且c a 0 1mol l 1 与题图不符 由题目图象可知混合溶液中a 的浓度小于0 1mol l 1 说明ha是弱酸 a错误 0 2mol l 1的一元酸ha与等浓度的naoh溶液等体积混合后 恰好反应 得强碱弱酸盐naa溶液 溶液显碱性 b错误 a 水解致使溶液显碱性 所以溶液中的粒子浓度大小关系是c na c a c oh c ha c h 所以x表示oh y表示ha z表示h c错误 y表示ha 由物料守恒c a c y c na d正确 加固训练 1 2016 泉州模拟 等体积 浓度均为0 1mol l 1的三种溶液 ch3cooh溶液 hscn溶液 nahco3溶液 将 分别与 混合 测得产生的co2气体体积 v 随时间 t 变化的示意图 下列说法正确的是 a 酸性 ch3cooh hscn h2co3b 反应结束后所得两溶液中 c ch3coo c scn c 上述三种溶液中由水电离的c oh nahco3 ch3cooh hscnd ch3cooh溶液和nahco3溶液反应所得溶液中 c ch3coo c ch3cooh 0 1mol l 1 解析 选c 将 分别与 混合 测得产生的co2气体体积 v 随时间 t 变化的示意图 则根据图象可知hscn对应的曲线斜率大 说明反应快 因此酸性是hscn ch3cooh h2co3 a错误 所得溶液中溶质分别是醋酸钠和nascn 醋酸的酸性弱于hscn 因此醋酸根的水解程度大 所以反应结束后所得两溶液中 c ch3coo c scn b错误 碳酸氢钠水解 促进水 的电离 醋酸和hscn均抑制水的电离 但酸性是醋酸弱 所以上述三种溶液中由水电离的c oh nahco3 ch3cooh hscn c正确 根据物料守恒可知ch3cooh溶液和nahco3溶液反应所得溶液中 c ch3coo c ch3cooh 0 05mol l 1 d错误 2 已知 hcn是一种弱酸 相同物质的量浓度的nacn溶液和naclo溶液相比 nacn溶液的ph较大 则对同温同体积同浓度的hcn溶液和hclo溶液说法正确的是 a 酸性 hcn hclob ph hclo hcnc 与naoh恰好完全反应时 消耗naoh的物质的量 hclo hcnd 酸根离子浓度 c cn c clo 解析 选d 等物质的量浓度时 nacn溶液的ph较大 则cn 水解程度大 根据 越弱越水解 的规律 hclo的酸性较强 酸性强弱应为hcn hclo a错误 ph应为hclo hcn b错误 同体积同浓度时n hcn n hclo 消耗n naoh 相同 c错误 hclo酸性比hcn强 hcn的电离程度比hclo的小 故c cn c clo d正确 3 有 na2co3溶液 ch3coona溶液 naoh溶液各25ml 物质的量浓度均为0 1mol l 1 下列说法正确的是 a 三种溶液ph的大小顺序是 b 若将三种溶液稀释相同倍数 ph变化最大的是 c 若分别加入25ml0 1mol l 1盐酸后 ph最大的是 d 若三种溶液的ph均为9 则物质的量浓度的大小顺序为 解析 选c 酸越弱 其酸根离子越易水解 因此三种溶液ph的大小顺序应是 若将三种溶液稀释相同倍数 由于na2co3溶液和ch3coona溶液中存在水解平衡 随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的oh ph的变化幅度较小 因此ph变化最大的应是 选项d正确的顺序应为 考点二盐类水解的影响因素及应用 核心知识通关 1 影响盐类水解平衡的因素 1 内因 形成盐的酸或碱越弱 其盐就越易水解 如水解程度 na2co3 na2so3na2co3 nahco3 越大 越大 增大 增大 减小 减小 2 盐类水解的应用 1 判断溶液的酸碱性 na2co3溶液呈碱性的原因是 h2o oh 2 判断盐溶液粒子的种类及浓度的大小 如na2co3溶液中存在的粒子有 且c na 2c c c oh c h 3 判断离子能否共存 若阴 阳离子发生水解相互促进的反应 水解程度较大而不能大量共存 有的甚至水解完全 常见的水解相互促进的反应进行完全的有 fe3 al3 与 4 判断盐溶液蒸干时所得的产物 盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐 蒸干后一般得原物质 如cuso4 aq 蒸干得 na2co3 aq 蒸干得na2co3 s 盐溶液水解生成易挥发性酸时 蒸干灼烧后一般得对应的氧化物 如alcl3 aq 蒸干得al oh 3 灼烧得 cuso4 s al2o3 考虑盐受热时是否分解 ca hco3 2 nahco3 kmno4 nh4cl固体受热易分解 因此蒸干灼烧后分别为ca hco3 2 caco3 cao nahco3 na2co3 kmno4 k2mno4和mno2 nh4cl nh3 hcl 还原性盐在蒸干时会被o2氧化 如na2so3 aq 蒸干得na2so4 s 弱酸的铵盐蒸干后无固体 如nh4hco3 nh4 2co3 5 保存 配制某些盐溶液 如配制fecl3溶液时 为防止出现fe oh 3沉淀 常加几滴 来抑制fecl3的水解 在实验室盛放na2co3 ch3coona na2s等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 应用 盐酸 橡胶塞 6 水解除杂 如mgcl2溶液中混有少量fecl3杂质 因fe3 的水解程度比mg2 水解程度更大 可加入 等 使fe3 的水解平衡右移 生成fe oh 3沉淀而除去 mgo或mg oh 2或mgco3 7 利用盐类的水解反应制取胶体 净水 如实验室制备fe oh 3胶体的原理为fecl3 3h2ofe oh 3 胶体 3hcl 明矾净水的原理为al3 水解生成氢氧化铝胶体 胶体具有很大的表面积 吸附水中悬浮物而聚沉 8 解释生活 生产中的一些化学现象 化肥的施用问题 铵态氮肥与草木灰不得混用 草木灰的主要成分为k2co3 当氨态氮肥中的遇到时 发生相互促进的水解反应 变为nh3逸出 使氮肥失去效果 泡沫灭火器反应原理 以硫酸铝和小苏打为原料 两种溶液混合后发生相互促进的水解反应 使水解反应趋于完全 al3 3 al oh 3 3co2 nh4cl溶液可作焊接金属的除锈剂 氯化铵溶液呈酸性 能溶解铁锈 热的纯碱水溶液比冷的纯碱水溶液去油污能力强 纯碱溶液中存在的水解平衡 h2o oh 温度升高 水解平衡右移 c oh 增大 去污能力增强 特别提醒 1 决定盐类水解程度大小的因素首先是组成盐的阴离子或阳离子水解的难易 即越弱越水解 2 在酸性较强的环境中fe3 比al3 mg2 cu2 更易发生水解 故一般可采用调节ph的方法生成fe oh 3沉淀除去 如加入cuo cu oh 2等皆可 但不能加入会引入杂质离子的物质 3 相互促进水解的离子在同一溶液中是否可以大量共存 要看水解产物能否脱离反应体系 例如 fe3 与互相促进水解生成沉淀和气体 水解趋于完全 二者不能大量共存 ch3coo 和水解相互促进生成的是可溶酸和可溶碱 仍然存在平衡状态 二者可以大量共存 典题技法归纳 考向1 影响盐类水解的因素 2015 天津高考 室温下 将0 05molna2co3固体溶于水配成100ml溶液 向溶液中加入下列物质 有关结论正确的是 解析 选b 室温下 将0 05molna2co3固体溶于水配成100ml溶液 溶液中存在 h2o oh 溶液呈碱性 加入50ml1mol l 1h2so4 h2so4与na2co3恰好反应 则反应后的溶液溶质为na2so4 故根据物料守恒 反应结束后c na 2c a项错误 向溶液中加入0 05molcao 则cao h2o ca oh 2 c oh 增大 且ca2 caco3 使 h2o oh 平衡左移 c 减小 故增大 b项正确 加入50ml水 溶液体积变大 h2o oh 平衡右移 但c oh 减小 即由水电离的c oh 减小 在na2co3溶液中由水电离出的h oh 相等 故由水电离出的c h c oh 减小 c项错误 原na2co3溶液呈碱性 加入0 1molnahso4固体 nahso4为强酸酸式 盐 电离出h 与完全反应 反应后溶液为na2so4溶液 溶液呈中性 故溶液ph减小 引入了na 故c na 增大 d项错误 母题变式 1 若向该na2co3溶液中加入alcl3溶液 可能观察到的现象为 提示 既有白色沉淀产生 同时又有气体生成 因为na2co3溶液因水解显碱性 而alcl3溶液因水解显酸性 两种溶液混合时发生水解的相互促进 使水解趋于完全 生成al oh 3沉淀和co2气体 2 若向该na2co3溶液中滴加bacl2溶液 会产生白色沉淀 溶液的ph减小 其原因是 提示 na2co3溶液中存在平衡 h2o oh 当滴加bacl2溶液时 发生反应 ba2 baco3 使的水解平衡逆向移动 c oh 减小 ph减小 考向2 溶液中离子浓度大小的比较 2016 大同模拟 25 时 下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 a 0 1mol l 1的naha溶液 其ph 4 c ha c h c h2a c a2 b ph相同的ch3coona溶液 c6h5ona溶液 na2co3溶液 naoh溶液 c ch3coona c na2co3 c c6h5ona c naoh c nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至溶液恰好呈中性 c na c c c oh c h d 在饱和氯水中加入naoh使ph 7 所得溶液中存在下列关系 c na c clo c cl c hclo 解析 选c a项为酸性 判断ha 的电离程度大于水解程度 所以c ha c h c a2 c h2a b项已知酸性 ch3cooh c6h5oh 水解程度 c6h5o ch3coo 所以浓度大小顺序为c ch3coona c c6h5ona c na2co3 c naoh d项溶液中c cl c hclo c clo c cl c clo 母题变式 1 根据本题c项信息推断 1 nh4hso4溶液显 性 2 nahso3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 和h2so3浓度的相对大小为 提示 1 酸 因向nh4hso4溶液中滴加naoh后才能使溶液呈中性 说明nh4hso4溶液显酸性 2 nahso3溶液显酸性 说明的电离程度大于其水解程度 在该溶液中存在平衡 h h2oh2so3 oh h2oh oh 故nahso3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c na c c h c c oh 且c c h2so3 高考模拟精练 1 2016 中山模拟 常温下 下列有关溶液的叙述正确的是 a 将ph 1的醋酸和ph 13的naoh溶液混合后 若c ch3coo c na 则溶液显中性b 在na2so3溶液中 c na 2c c c oh c ph 6的ch3cooh溶液和ph 6的nh4cl溶液 由水电离出的c h 均为1 10 8mol l 1d 在饱和na2co3溶液中 2c na c c c h2co3 解析 选a 根据溶液呈电中性 c na c h c ch3coo c oh 若c ch3coo c na 推出c h c oh 溶液显中性 a正确 根据溶液呈电中性 c na c h c oh c 2c b错误 ph 6的ch3cooh溶液 c oh kw c h 10 8mol l 1 oh 是由水电离产生的 等于水电离产生的c h 即水电离产生c h 10 8mol l 1 ph 6的nh4cl溶液属于 盐溶液 则水电离产生的c h 10 6mol l 1 c错误 根据物料守恒 c na 2c 2c 2c h2co3 d错误 2 2015 山东高考 某化合物由两种单质直接反应生成 将其加入ba hco3 2溶液中同时有气体和沉淀产生 下列化合物中符合上述条件的是 a alcl3b na2oc fecl2d sio2 解析 选a alcl3可由al与cl2反应制得 alcl3与ba hco3 2反应生成co2和al oh 3沉淀 a正确 na2o与ba hco3 2反应没有气体生成 b错误 fecl2不能由两种单质直接反应生成 c错误 sio2不与ba hco3 2反应 d错误 3 2016 唐山模拟 下列各步制取物质 最终无法达到目的的有 解析 选d 由于hno3挥发 al3 水解平衡右移 最后蒸干灼烧可得到al2o3 所以a项正确 同理b c两项正确 由于feso4与h2s不反应 故d项实验设计原理不正确 从而得不到fes 所以d项错 加固训练 1 向三份0 1mol l 1ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3 na2so3 fecl3固体 忽略溶液体积变化 则ch3coo 浓度的变化依次为 a 减小 增大 减小b 增大 减小 减小c 减小 增大 增大d 增大 减小 增大 解析 选a ch3coona在溶液中存在ch3coo h2och3cooh oh 水解平衡 当加入nh4no3 fecl3固体时由于这两种盐水解显酸性 使得上述平衡体系中oh 浓度减小 平衡正向移动 使得溶液中ch3coo 浓度减小 而加入na2so3固体会因其水解显碱性使oh 浓度增大 平衡逆向移动 造成溶液中ch3coo 浓度增大 2 为了得到比较纯净的物质 下列使用的方法恰当的是 a 向na2co3饱和溶液中 通入过量的co2后 加热蒸发得nahco3晶体b 加热蒸发cucl2饱和溶液得纯净的cucl2晶体c 向febr2溶液中加入过量的氯水 加热蒸发得fecl3晶体d 向fecl3溶液里加入足量naoh溶液 经过滤 洗涤沉淀 再充分灼烧沉淀得fe2o3 解析 选d a中nahco3加热时要分解 b c中cucl2与fecl3在加热蒸发的情况下 水解趋于完全 最后生成cuo和fe2o3 d正确 考点三溶液中离子浓度的大小比较 典题技法归纳 2014 天津高考 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 a ph 1的nahso4溶液 c h c c oh b 含有agcl和agi固体的悬浊液 c ag c cl c i c co2的水溶液 c h c 2c d 含等物质的量的nahc2o4和na2c2o4的溶液 3c na 2 c c c h2c2o4 典题剖析 解析 选a a 由溶液中的电荷守恒得 c na c h 2c c oh 又因nahso4溶液中c na c 所以c h c c oh a项正确 b 因ksp agcl ksp agi 所以含有agcl和agi固体的悬浊液中c cl c i b项错误 c co2的水溶液中存在电离平衡 h2co3h h 因第一步电离的程度远大于第二步电离的程 度 故溶液中c 远大于2c c项错误 d 根据物料守恒得 2c na 3 c c c h2c2o4 故d项错误 归纳总结 溶液中离子浓度的比较和守恒关系1 一个比较 比较分子和离子或离子和离子水解能力与电离能力的相对大小 1 分子的电离大于相应离子的水解能力 如ch3cooh的电离程度大于ch3coo 水解的程度 所以等浓度的ch3cooh与ch3coona溶液等体积混合后溶液显酸性 则有 c ch3coo c na c h c oh 2 分子的电离小于相应离子的水解能力 如hcn的电离程度小于cn 水解的程度 则等浓度的hcn与nacn溶液等体积混合后溶液显碱性 则有 c na c cn c oh c h 3 酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离能力和水解能力的相对强弱 如 nahco3溶液 hc的水解能力大于电离能力 故溶液显碱性 则有 c na c c oh c h c nahso3溶液 hs的电离能力大于hs的水解能力 故溶液显酸性 则有 c na c c h c c oh 2 两个微弱 1 弱电解质的电离是微弱的 且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力 如在稀醋酸中 ch3coohch3coo h h2ooh h 则有 c ch3cooh c h c ch3coo c oh 2 弱酸根或弱碱阳离子的水解是很微弱的 但水的电离程度远远小于盐的水解程度 如在稀nh4cl溶液中 nh4cl cl h2onh3 h2o h h2ooh h 则有 c cl c c h c nh3 h2o c oh 3 三个守恒 1 电荷守恒 电荷守恒是指溶液必须保持电中性 即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度 如nahco3溶液中 c na c h c 2c c oh 2 物料守恒 物料守恒也就是元素守恒 变化前后某种元素的原子个数守恒 单一元素守恒 如1molnh3通入水中形成氨水 就有n nh3 n nh3 h2o n 1mol 即氮元素守恒 两元素守恒 如nahco3溶液中 c na c h2co3 c c 即钠元素与碳元素守恒 3 质子守恒 电解质溶液中 由于电离 水解等过程的发生 往往存在质子 h 的转移 转移过程中质子数量保持不变 称为质子守恒 如nahco3溶液中 c h2co3 c h c c oh 高考模拟精练 1 2015 江苏高考 室温下 向下列溶液中通入相应的气体至溶液ph 7 通入气体对溶液体积的影响可忽略 溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 a 向0 10mol l 1nh4hco3溶液中通co2 c c c b 向0 10mol l 1nahso3溶液中通nh3 c na c c c 向0 10mol l 1na2so3溶液中通so2 c na 2 c c c h2so3 d 向0 10mol l 1ch3coona溶液中通hcl c na c ch3cooh c cl 解析 选d 溶液ph 7 室温 呈中性 c h c oh 依据电荷守恒 c c 2c a项错误 c na c c 2c 物料守恒c na c c c h2so3 c c c h2so3 b项错误 在亚硫酸钠中通入二氧化硫呈中性 则c na 2 c c c h2so3 c项错误 醋酸钠中通入hcl呈中性 依据 电荷守恒c na c ch3coo c cl 物料守恒 c na c ch3coo c ch3cooh c na c ch3cooh c cl d项正确 2 2016 济南模拟 下列表述正确的是 a 0 1mol l 1na2co3溶液中 c oh c c h c h2co3 b 0 1mol l 1ch3coona溶液中 c na c ch3coo c oh c ch3coona naoh和na2co3三种溶液的ph相同 则浓度大小顺序 c naoh c na2co3 c ch3coona d 向0 1mol l 1ch3cooh溶液中滴加naoh溶液至中性 溶液中离子浓度的关系 c ch3coo c na c oh c h 解析 选c 根据质子守恒得c oh c c h 2c h2co3 a项错误 依据电荷守恒 c na c h c ch3coo c oh b项错误 弱酸酸性越弱 对应的强碱弱酸盐水解程度越大 ph越大 若ph相同 则对应盐溶液的浓度越小 故c项正确 根据电荷守恒 若c oh c h 则c ch3coo c na d项错误 3 2016 丹东模拟 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 a 等ph的氨水 koh溶液 ba oh 2溶液中 c c k c ba2 b 将10ml0 1mol l 1na2co3溶液逐滴滴加到10ml0 1mol l 1盐酸中 c na c cl c c c 向nh4hco3溶液中滴加naoh溶液至ph 7 c c na c c d 0 2mol l 1的某一元弱酸ha溶液和0 1mol l 1naoh溶液等体积混合后的溶液 2c oh c a 2c h c ha 解析 选d nh3 h2o和koh均为一元碱 故ph相等时 溶液中的与k 浓度相等 而ba oh 2为二元碱 等ph时 ba2 浓度小 故a项错误 将na2co3溶液逐滴滴加到等量的盐酸中时 先产生气泡 最后剩余一半的na2co3 此时溶液中存在c na c cl c c oh c 故b项错误 c项中浓度前的化学计量数应为2 d项中两溶液混合后即等物质的量 的naa和ha的混合液 其电荷守恒式c a c oh c na c h 物料守恒有c ha c a 2c na 将两式合并消去c na 可得2c oh c a 2c h c ha 故d项正确 4 2016 莆田模拟 已知某溶液中只存在oh cl h 四种离子 下列说法不正确的是 a 若溶液中c c cl 则该溶液一定显中性b 若溶液中c c cl c oh c h 则溶液中一定含有nh4cl和nh3 h2oc 若溶液中c cl c c h c oh 则溶液中可能含有nh4cl或可能含有nh4cl和hcl d 若溶液中c cl c h c c oh 则溶液中含有大量的nh4cl和少量的hcl 解析 选d a项 若溶液中c c cl 由电荷守恒知c oh c h 则该溶液一定显中性 b项 溶液呈碱性 溶质只能是nh4cl和nh3 h2o c项 溶液呈酸性 溶质可能含有nh4cl或可能含有nh4cl和hcl 但若溶质是大量的nh4cl和少量的hcl 则c cl c c h c oh d项错误 5 2016 宝鸡模拟 常温下 将某一元酸ha 甲 乙 丙 丁代表不同的一元酸的实验 和naoh溶液等体积混合 两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的ph如表所示 1 从甲组情况分析 如何判断ha是强酸还是弱酸 2 乙组混合溶液中c a 和c na 的大小关系是 a 前者大b 后者大c 二者相等d 无法判断 3 从丙组实验结果分析 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 4 分析丁组实验数据 写出该混合溶液中下列算式的精确结果 列式 c na c a mol l 1 某二元酸 化学式用h2b表示 在水中的电离方程式是h2bh hb hb h b2 回答下列问题 5 在0 1mol l 1的na2b溶液中 下列粒子浓度关系式正确的是 a c b2 c hb 0 1mol l 1b c b2 c hb c h2b 0 1mol l 1c c oh c h c hb d c na c oh c h c hb 解析 1 一元酸ha与naoh等物质的量反应 酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的ph a 7时为强酸 a 7时为弱酸 2 据电荷守恒 有c na c h c a c oh 因c h c oh 所以c na c a 3 丙为等浓度的ha与naa的混合溶液 由ph 7知a 水解程度大于ha的电离 离子浓度大小关系为c na c a c oh c h 4 据电荷守恒c na c h c a c oh 推导c na c a c oh c h 10 4 10 10 mol l 1 5 注意题干中的电离方程式 一级电离为完全电离 判断a项为b元素的物料守恒 c项为溶液中的质子守恒 答案 1 a 7时 ha是强酸 a 7时 ha是弱酸 2 c 3 c na c a c oh c h 4 10 4 10 10 5 a c 加固训练 1 2016 资阳模拟 下列浓度关系正确的是 a 0 1mol l 1的nh4hso