化学人教版九年级上册课题2《原子的结构》第二课时.doc

课题2 原子的结构（第二课时） 教材分析本课题包括“原子的构成”、“原子核外电子的排布”“ 相对原子质量”三部分内容。此前，学生已经学过了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分？原子的质量有多大？原子核外电子是怎样排布的？离子是怎样构成物质的？等等。本课题学习原子的构成，就是回答这些问题的。本课时介绍“原子核外电子的排布”并提出“离子是构成物质的另一种粒子”。原子核外电子运动的特点，它有不同于宏观物体运动的规律，远离学生的生活经验，因此，学生对电子层的了解有一定的困难，是教学的难点。此处只要求学生对核外电子分层排布有一个初步了解就可以了。至于结构示意图，仅仅作为原子结构的一种表达手段，教学上不作要求，习题上也不要求会画。核外电子排布的特点决定了该元素的性质，所以在探讨元素的性质时，必须考虑到它的核外电子排布，尤其是最外层电子数目。在了解了原子的构成，原子核外电子的排布以及原子（离子）结构示意图的基础上，学习离子的知识，认识原子与离子的区别与联系，是为进一步学习化合价和化学式打基础。而原子、分子、离子与物质构成的关系，则作为本课时的总结，初步揭示了本单元的主题，即物质构成的奥秘。由于本课题教材的特点是内容较抽象，远离学生的生活经验，故教材编排简洁扼要，内容浅显，而且较多的穿插了图、表等资料，既增强了直观性，一目了然，又便于进行类比、分析，启发学生的想象。为了说明离子是什么，它是怎样形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素核外电子层结构的特点与其化学性质的关系。教学目标通过想象、猜想探索、证明归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；创设拟人化的情境导人新课，运用多媒体等辅助手段，演示核外排布和离子的形成，化抽象为直观，增强学习效果。初步了解原子核外电子是分层排布的；了解原子结构的表示方法,知道原子结构示意图的涵义；了解原子最外层电子数与元素化学性质的关系；了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。逐步培养学生的微观想象力和推倒思维的能力；通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律性；树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辨证唯物主义观点。学习目标1、通过对原子结构的微观想象，知道核外电子是分层排布的，了解原子结构示意图是一种模型化的表示方法。2、通过分析和比较稀有气体、典型非金属和典型金属的原子结构特点，了解相对稳定结构，知道典型非金属和典型金属的原子在化学变化中通过得失电子趋向相对稳定；知道元素性质与核外最外层电子数目的关系，初步树立“结构决定性质”的观点。4、通过对原子结构的微观想象，了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。教学重点1、 知道元素性质与核外最外层电子数目的关系，初步树立“结构决定性质”的观点。2、 离子的形成；3、 物质与其构成粒子之间的关系。教学难点核外电子的分层排布。教学过程教学过程设计意图【创设情景】今天老师要带领同学们进入一个神秘而富有挑战性的世界。在这个世界里有许多肉眼看不见的粒子，比如我们已经知道的分子、原子、质子、电子等，这节课我们将一起来探索这个世界里的另一个成员离子的奥秘。创设情境，从学生已有的知识切入，形成和谐、活跃的课堂气氛。【设疑】 离子的结构如何？离子又是怎样构成物质的呢？这这还得从它的“前辈”原子说起。从学生已有的知识入手，感觉自然。【回忆】原子的结构是怎样的？【学生齐答】原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核以及核外带负电的电子构成的。并且电子在原子核外一个相对很大的空间内做高速运动。【追问】那核外电子的运动应该要遵循一个什么样的规律呢？在猜测中激发学生的求知欲。【学生1】 象行星绕太阳一样有固定的轨道。【激趣】让我们一起来看看事实的真相吧！采用多媒体和详细的讲解突破这一课题的难点，收到的效果很好。让学生在讨论、比较和分析中了解核外电子的运动情况。【投影】 核外电子运动模拟图。【设喻】核外电子的运动有自己的特点，它并不象行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。就好比篮球场上的运动员，在比赛时没有固定的路线，但却有经常出现的区域，那就是两个篮筐下出现的几率最高。【讲解】 科学家把电子经常出现的区域称为电子层。核外电子救灾不同的电子层上运动，能量低的电子在离核近的电子层上运动，称为第一电子层，而能量高的在离核远的区域运动，依次由里往外最多有七个电子层。【小结】 由此我们可以看出核外电子是分层排布的。（板书）【设疑】那有没有更为简洁方便的描述原子结构的方法呢？【投影】答案是肯定的。我们用原子结构示意图表示原子的结构。原子结构示意图各部分的含义（板书）。【投影】 118元素的原子结构示意图，请学生观察、讨论，从中找出核外电子排步的规律【学生】1、 第一层最多排8个电子？2、 第二层最多8个电子？3、最外层最多不超过8个电子（如果最外层为第一层，则最多不超过2个电子）。让学生在讨论、比较和分析中了解核外电子排布规律。【探究】从中找出金属、非金属和稀有气体元素的原子核外最外层电子排布特征避免教师的灌输，让学生循序渐进地获取知识，体会化学学习的特点，认识原子核外电子排布的一般规律，初步积累对“结构决定性质”的认识。让学生成为真正的学习主人，体验“我会学”的快乐。【交流】稀有气体元素最外层电子数为8个（He为2个），金属元素最外层电子数一般少于4个，非金属元素最外层电子数一般多于4个，【讲解】根据学生的回答讲评和讲解什么是相对稳定结构，稀有气体最外层电子数为8个（氦为2个）已达到相对稳定结构，不易与其他物质反应，化学性质比较稳定。【启发】得出：结构决定性质【过渡】金属元素和非金属元素在化学反应中都希望达到相对稳定结构，因此它们在化学反应中易得失最外层电子，化学性质不稳定。【引导】引导学生填写表格【交流】在对比中得出：元素的化学性质与原子核外最外层电子数有密切关系。（板书）通过启发分析和诱导，让学生在不知不觉中获得新知识，并且很自然地过渡到离子的形成。【过渡】根据上面的表格内容，当金属元素和非金属元素的原子得失电子后会变成什么呢？边讲边画镁原子的结构示意图，当它失去最外层电子后，质子数与电子数还相等吗？它还显电中性吗？【学生】质子数不等于电子数，它们带电了。【引导】象这样带电的原子或原子团叫作离子（板书）【追问】离子可以分成几类呢？ 【生齐答】两类【讲解】离子的分类：带正电荷的是阳离子；带负电荷的是阴离子。【提问】原子得失电子之后形成的离子还能否用元素符号来表示？【学生】不能【追问】为什么？【学生】没有表现出离子带电荷的特征。通过新旧知识的对比和归纳，让知识更加系统，有利于学生很快理解物质是由分子、原子和离子构成的含义。【讲解】离子用离子符号表示，以镁离子为例说明离子符号的写法和意义。【追问】两个镁离子怎么表示【比较】离子和原子的联系和区别【练习】1、Na和Na+属于 （填“一种”或“不同种”）元素，因为 。2 、Na和Na+的化学性质差异很大，原因是 。3、说出下列结构示意图是原子还是离子。在有趣、轻松、又十分形象的氛围中接受抽象、难懂的知识，增强学生的学习兴趣，提高了学习的效果。【动画】氯化钠的形成过程【过渡】通过刚才的学习，请问：化合物NaCl是由什么粒子构成的？【学生】氯离子和钠离子【讲解】物质是由分子、原子、离子构成的。【投影讲解】物质与其构成粒子之间的关系，并举由分子、原子、离子构成的物质若干例子。例如：水由水分子构成；水银由汞原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成【小 结】通过本节课的学习