阿伏伽德罗常数学案.docx

阿伏伽德罗常数适用学科化学适用年级高中化学适用区域课标版试用地区课时时长（分钟）60知识点1.阿伏伽德罗常数（NA） 2.气体摩尔体积 3.以物质的量为核心的常见物理量之间的关系 4.阿伏伽德罗定律及其推论学习目标知识与技能：学生自己根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。过程与方法：学生自己培养分析、推理、归纳的能力。培养学生对知识的应用能力。情感态度与价值观：学生自己调动参与知识形成的积极性和主动性，学生自己培养合作学习的意识和能力。学习重点阿伏伽德罗常数与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的关系学习难点阿伏伽德罗常数与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的关系学习过程 一、复习预习教师引导学生复习上节内容，并引入本节课程内容 二、知识讲解考点1“标准状况”、“常温常压”等外界条件(1)在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等；(2)物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。考点2物质的组成(1)特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。(2)物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n2等。(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。(4)摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如N2、CO、C2H4等。考点3氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。考点4弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 molL1的乙酸溶液和0.1 molL1的乙酸钠溶液中c(CH3COO)不相等。考点5一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。 三、例题精析【例题1】NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是（ ）A标准状况下，2.24 LH2O含有的分子数等于0.1NAB常温下，100 mL 1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD3.4 gNH3中含NH键数目为0.2NA【答案】B【解析】标准状况下，水是液体，A项错。由碳酸根离子水解的离子方程式可知，水解引起阴离子数目增多，B项正确。C项没有指明条件，22.4L并不一定是1mol，但该混合气体的质量为28 g是正确的，故C错误。1分子NH3中含3个NH共价键，3.4 g氨气中含NH数目为0.6NA，D项错。【例题2】设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）A22.4LCl2中含有NA个C12分子B1L0.1 molL1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+C1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子D1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA【答案】D【解析】A选项中没有指明条件是否为标准状况，因此选项A错误；B选项中Na+的物质的量为0.2mol，因此Na+应为0.2NA个，故选项B错误；C选项中H2和Cl2反应的化学方程式为H2Cl2=2HCl，因此1 mol H2与1 mol C12反应生成2NA个HCl分子，故选项C错误；D选项中Ca失电子的反应为Ca2e=Ca2，因此1 mol Ca失去2NA个电子变成Ca2+。所以D选项正确。【例题3】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78 g苯含有C=C 双键的数目为3NAC常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA【答案】C【解析】溶液中含有1 mol次氯酸钠，次氯酸根水解生成弱电解质次氯酸，A错误；苯中没有碳碳双键，B错误；N2与CO的相对分子质量均为28，且均为双原子分子，14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，原子个数为NA，C正确；标准状况下6.72 L二氧化氮为0.3 mol，与水反应转移电子的数目为0.2 mol，D错误。 四、课堂运用【基础】 1.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，4 g CH4含有nA个CH共价键B1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCOD常温常压下，22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2 nA个O原子 2.下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)()A80时，1 L pH1的硫酸溶液中，含有0.2NA个HB4.6 g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NAC标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA 【巩固】 1.下列叙述正确的是（ ）A1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C欲配置1.00L，1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA 【拔高】 1. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NAB5.35 g NH4Cl固体中含有的NH键个数为0.4NAC将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NAD120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA 2.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A24g镁的原子最外层电子数为NAB1L0.1molL1乙酸溶液中H+数为0.1NAC1 mol甲烷分子所含质子数为10NAD标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA 课程小结1、本节内容从生活出发，培养学生学习兴趣， 由简单到复杂建立学生的自信心和学习兴趣。让学生爱学习，想学习。2通过练习，引导学生自己总结各概念应用时的注意事项；通过视频实验来仔细观察，归纳总结出实验过程中的注意事项及误差分析，培养学生谨慎、认真的习惯。3本讲内容重在应用，多引导学生进行一定量的练习，以熟悉并掌握相关应用。 课后作业【基础】1.下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，2.24 L NH3中含有6.021022个共价键B100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.021022个CO32-C将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/LD将7.8 g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.021022个电子 2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是（ ）A1 mol OH-中含有的电子数目为10 NAB标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 NAC1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1 NAD0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 NA【巩固】 1.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.常温下，23gNO2含有NA个氧原子B.1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA个OHC.常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D. 1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 2.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB. 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC. 10L pH1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD. 10L pH13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA 【拔高】 1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A常温常压下，22.4 L氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为NAB在含有NA个醋酸根离子(CH3COO)的醋酸溶液中氢离子数目为NAC4.6 g SO2、CO2混合气体中含有中子