分子的空间构型ppt课件

第二节分子的立体构型 第二章分子结构与性质 所谓 分子的立体构型 指多原子构成的共价分子中的原子的空间关系问题 在O2 HCl这样的双原子分子中不存在分子的立体结构问题 O2 HCl 一 形形色色的分子 H2O CO2 C2H2 CH2O COCl2 NH3 P4 CH4 CH3CH2OH CH3COOH C6H6 C8H8 CH3OH C60 C20 C40 C70 写出CO2 H2O NH3 CH2O CH4等分子的电子式 结构式及分子的空间构型 O C O H O H 直线形 V形 三角锥形 平面三角形 正四面体 同为三原子分子 CO2和H2O分子的空间结构却不同 什么原因 思考 直线形 V形 同为四原子分子 CH2O与NH3分子的的空间结构也不同 什么原因 思考 三角锥形 平面三角形 价层电子对互斥理论 价层电子对相互排斥的结果决定了分子的立体结构 价层电子对互斥模型又称VSEPR模型 可用来预测分子的立体结构 以分子式为ABn为例 练习 判断下列微粒的价层电子对数 1 CH4H2ONH3 2 CO2SO2BF3 3 CCl4H3O NH4 4 CO32 PCl5NO2 5 NO3 SO42 SF6 444 233 444 353 346 2 电子对数目与立体结构 4 3 5 6 电子对数目与立体结构 价层电子对互斥 VSEPR 模型 23456直线形平面三角形正四面体三角双锥体正八面体 价层电子对互斥 VSEPR 模型 1 价层电子对数 2 直线型 例 CO2 分子类型 AB2 CH2O 2 价层电子对数 3 分子类型 AB3 例 BF3 平面三角形 中心原子上无孤对电子的分子 VSEPR模型就是其分子的立体结构 3 价层电子对数 4 例 CH4 AB4 分子类型 正四面体 4 价层电子对数 5三角双锥 5 价层电子对数 6八面体 中心原子的 电子对和孤对电子对会影响分子的空间构型 电子对和孤对电子统称价层电子对 分子中心原子上得电子对 中心原子上的孤电子对数的确定方法 中心原子上的孤电子对数 1 2 a xb a为中心原子的价电子数 x为与中心原子结合的原子数 b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 对于阳离子来说 a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数 对于阴离子来说 a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数 中心原子上存在孤对电子的分子 先由价层电子对数得出价层电子对互斥模型 然后略去孤对电子在价层电子对互斥模型占有的空间 剩下的就是分子的立体结构 1 价层电子对数 2 直线型 CO2 分子类型 AB2 CH2O 2 价层电子对数 3 分子类型 AB3 BF3 平面三角形 3 价层电子对数 4 三角锥形 角形 正四面体 孤对电子对数 0 1 2 正四面体 NH3的空间构型 4 价层电子对数 5 三角双锥 变形四面体 T形 直线形 三角双锥 孤对电子对数 0 1 2 3 5 价层电子对数 6 八面体 平面正方形 八面体 四方锥形 SF6 IF5 孤对电子对数 0 1 2 ICl4 直线形 四面体 正四面体 直线形 形 三角锥形 平面三角形 正四面体 四面体 平面三角形 2 4 4 3 4 中心原子所含孤对电子对数 0 2 1 0 0 反馈练习 0 1 2 0 1 0 0 0 2 3 4 3 4 4 4 4 直线形 V形 V形