高考化学大一轮学考复习考点突破 第二章 第9讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平课件 新人教版.ppt

第9讲氧化还原反应的计算及方程式的配平 第二章化学物质及其变化 考纲要求1 掌握常见氧化还原反应方程式的配平 2 掌握常见氧化还原反应的相关计算 3 理解质量守恒定律 考点一氧化还原反应的基本规律 考点三氧化还原反应方程式的书写与配平 考点二电子守恒思想在化学计算中的应用 内容索引 微专题9新情景下氧化还原方程式的书写 考能提升探究高考明确考向 课时作业 考点一氧化还原反应的基本规律 1 价态规律 1 升降规律 氧化还原反应中 化合价有升必有降 升降总值相等 2 价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时 该元素价态的变化一定遵循 高价 低价 中间价 而不会出现交叉现象 简记为 两相靠 不相交 知识梳理 例如 不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是 注 中不会出现h2s转化为so2而h2so4转化为s的情况 3 歧化反应规律 中间价 高价 低价 具有多种价态的元素 如氯 硫 氮和磷元素等 均可发生歧化反应 如 cl2 2naoh nacl naclo h2o 2 强弱规律自发进行的氧化还原反应 一般遵循强氧化剂制弱氧化剂 强还原剂制弱还原剂 即 由强制弱 3 先后规律 1 同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应 如 在febr2溶液中通入少量cl2时 因为还原性fe2 br 所以fe2 先与cl2反应 2 同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应 如在含有fe3 cu2 h 的溶液中加入铁粉 因为氧化性fe3 cu2 h 所以铁粉先与fe3 反应 然后依次为cu2 h 4 电子守恒规律氧化还原反应中 氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数 解题探究 答案 解析 题组一电子转移数目判断与计算1 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 b项 硫元素发生歧化反应 两个s由0降低为 2价 总共降低4价 一个s由0价升高为 4价 总升高4价 共失去4个电子 正确 c项 根据化合价不能交叉的原则 氯酸钾中氯元素的化合价应从 5价降到0价 盐酸中氯元素的化合价应从 1价升高到0价 转移电子数是5 d项 氯酸钾中氯元素化合价降低 得到电子 氧元素化合价升高 失去电子 箭头应该是从o指向cl 故d错误 2 clo2遇浓盐酸会生成cl2 反应方程式为2clo2 8hcl 5cl2 4h2o 该反应中若转移电子的数目为9 632 1023 则产生的cl2在标况下的体积为a 11 2lb 33 6lc 22 4ld 44 8l 答案 解析 2clo2 8hcl 5cl2 4h2o中 clo2中cl由 4价降低为0 hcl中cl由 1价升高为0 则生成5molcl2转移8 6 02 1023个电子 若转移电子的数目为9 632 1023 则生成氯气为 1mol 所以产生的cl2在标况下的体积为1mol 22 4l mol 1 22 4l 3 用下列方法制取o2 kclo3 mno2 受热分解 na2o2加水 h2o2中加mno2 kmno4受热分解 若制得相同质量的o2 反应中上述各种物质 依编号顺序 的电子转移数目之比是a 3 2 2 4b 1 1 1 1c 2 1 1 2d 1 2 1 2 答案 解析 由反应可知 生成氧气时 中o元素的化合价均为 2价升高为0 即o元素失去电子 中o元素的化合价从 1升高到0价 并且都只有氧元素的化合价升高 则制得相同质量的氧气 失去电子的氧原子相同 所以制得相同质量的氧气 假设是1mol 反应中电子转移数目之比为4 2 2 4 即2 1 1 2 题组二价态规律的应用4 已知g q x y z均为含氯元素的化合物 在一定条件下有下列转化关系 未配平 g q nacl q h2ox h2 y naoh g q h2o z naoh q x h2o这五种化合物中cl元素化合价由低到高的顺序是a g y q z xb x z q g yc x z q y gd g q y z x 答案 解析 由 得出q价态高于g 因为g必介于q和 1价的氯元素之间 1价为氯元素的最低价 将该结论引用到 y介于q与g之间 故有q价态高于y y价态高于g 分析 h2o中的h元素化合价降低 则q中的氯元素转变为x中的氯元素 化合价必升高 则得出x价态高于q 最后分析 z介于q x之间 则x价态高于z z价态高于q 5 氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应 cl2 koh kx ky 未配平 kx在一定条件下能自身反应 kx ky kz 未配平 ky与kz关系比为1 3 以上kx ky kz均是一元酸的钾盐 由以上条件推知在kx中氯的化合价是a 1b 3c 5d 7 答案 解析 反应 cl2 koh kx ky是cl2的歧化反应 kx ky中的氯元素分别显正价和 1价 由于kx也发生歧化反应 kx ky kz 可断定ky为kcl 化合价高低是z中cl x中cl 均为正价 假设kx中cl为 a价 kz中cl的化合价为 b价 依据化合价守恒原理及kx ky 3kz 有a 1 3 b a 把a 1 a 3 a 5代入上式讨论 可知a 5时 b 7符合题意 则kx中cl的化合价为 5 题组三先后规律的应用6 现有下列三个氧化还原反应 2fecl3 2ki 2fecl2 2kcl i2 2fecl2 cl2 2fecl3 2kmno4 16hcl 浓 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o若某溶液中含有fe2 cl 和i 要除去i 而不氧化fe2 和cl 可以加入的试剂是a cl2b kmno4c fecl3d hcl 答案 解析 本题是寻找一种氧化剂 其氧化性应大于i2的氧化性 而小于cl2和fe3 的氧化性 也可等于fe3 的氧化性 由 知氧化性 fe3 i2 还原性 i fe2 由 知氧化性 cl2 fe3 还原性 fe2 cl 由 知氧化性 mno cl2 还原性 cl mn2 由此推知氧化性强弱顺序为kmno4 cl2 fecl3 i2 还原性强弱顺序为i fe2 cl mn2 所以kmno4可氧化cl fe2 及i cl2可氧化fe2 及i fecl3只能氧化i 7 已知2fe3 2i i2 2fe2 2fe2 br2 2br 2fe3 现向含有febr2 fei2的溶液中通入一定量的氯气 再向反应后的溶液中滴加少量的kscn溶液 结果溶液变为红色 则下列叙述中正确的是 氧化性 br2 fe3 i2 原溶液中br 一定被氧化 通入氯气后 原溶液中的fe2 一定被氧化 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在fe2 若取少量所得溶液 加入ccl4后静置 向上层溶液中加入足量的agno3溶液 只产生白色沉淀 说明原溶液中fe2 br 均被完全氧化a b c d 答案 解析 由已知的两个化学方程式及同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知 氧化性fe3 i2 br2 fe3 故 正确 向溶液中滴加kscn溶液 溶液变为红色说明溶液中含有fe3 则说明溶液中无i 存在 又氧化性cl2 br2 fe3 i2 氯气的量不确定 则br 不一定被氧化 故 错误 正确 由上述分析可知溶液中存在fe3 但不能确定是否所有的fe2 均被氧化为fe3 故 正确 上层溶液中若含br 则产生淡黄色沉淀 若含i 则产生黄色沉淀 由题知只产生白色沉淀 则说明溶液中含cl 即溶液中的fe2 br 均被完全氧化 故 正确 8 向含s2 fe2 br i 各0 1mol的溶液中通入cl2 通入cl2的体积 标准状况 和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是 答案 解析 还原性 s2 i fe2 br 所以发生反应的顺序 cl2 s2 s 2cl cl2 2i i2 2cl cl2 2fe2 2fe3 2cl cl2 2br br2 2cl 考点二电子守恒思想在化学计算中的应用 1 对于氧化还原反应的计算 要根据氧化还原反应的实质 反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等 即得失电子守恒 利用守恒思想 可以抛开繁琐的反应过程 可不写化学方程式 不追究中间反应过程 只要把物质分为初态和终态 从得电子与失电子两个方面进行整体思维 便可迅速获得正确结果 知识梳理 2 守恒法解题的思维流程 1 找出氧化剂 还原剂及相应的还原产物和氧化产物 2 找准一个原子或离子得失电子数 注意化学式中粒子的个数 3 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式 n 氧化剂 变价原子个数 化合价变化值 高价 低价 n 还原剂 变价原子个数 化合价变化值 高价 低价 解题探究 题组一两元素之间得失电子守恒问题1 现有24ml浓度为0 05mol l 1的na2so3溶液恰好与20ml浓度为0 02mol l 1的k2cr2o7溶液完全反应 已知na2so3可被k2cr2o7氧化为na2so4 则元素cr在还原产物中的化合价为a 2b 3c 4d 5 答案 解析 题目中指出被还原的物质是cr 则得电子的物质必是k2cr2o7 失电子的物质一定是na2so3 其中s元素的化合价从 4 6 而cr元素的化合价将从 6 n 设化合价为 n 根据氧化还原反应中得失电子守恒规律 有0 05mol l 1 0 024l 6 4 0 02mol l 1 0 020l 2 6 n 解得n 3 2 na2sx在碱性溶液中可被naclo氧化为na2so4 而naclo被还原为nacl 若反应中na2sx与naclo的物质的量之比为1 16 则x的值为a 2b 3c 4d 5 答案 解析 答案 解析 4 在p cuso4 h2o cu3p h3po4 h2so4 未配平 的反应中 7 5molcuso4可氧化p的物质的量为 mol 生成1molcu3p时 参加反应的p的物质的量为 mol 答案 解析 设7 5molcuso4氧化p的物质的量为x 生成1molcu3p时 被氧化的p的物质的量为y根据得失电子守恒得 7 5mol 2 1 x 5 0 x 1 5mol1mol 3 2 1 1mol 0 3 y 5 0 y 1 2mol所以参加反应的p的物质的量为1 2mol 1mol 2 2mol 1 5 2 2 题组三多步反应得失电子守恒问题有的试题反应过程多 涉及的氧化还原反应也多 数量关系较为复杂 若用常规方法求解比较困难 若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系 则解题就变得很简单 解这类试题时 注意不要遗漏某个氧化还原反应 要理清具体的反应过程 分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目 5 取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中 反应过程中硝酸被还原只产生8960ml的no2气体和672ml的n2o4气体 都已折算到标准状态 在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 生成沉淀质量为17 02g 则x等于a 8 64b 9 20c 9 00d 9 44 答案 解析 6 足量铜与一定量浓硝酸反应 得到硝酸铜溶液和no2 n2o4 no的混合气体 将这些气体与1 68lo2 标准状况 混合后通入水中 所有气体完全被水吸收生成硝酸 若向所得硝酸铜溶液中加入5mol l 1naoh溶液至cu2 恰好完全沉淀 则消耗naoh溶液的体积是a 60mlb 45mlc 30mld 15ml 答案 解析 考点三氧化还原反应方程式的书写与配平 1 氧化还原方程式配平的基本原则 知识梳理 2 氧化还原方程式配平的一般步骤 故h2s的化学计量数为3 hno3的化学计量数为2 第四步 配系数 先配平变价元素 再利用原子守恒配平其他元素 3h2s 2hno3 3s 2no 4h2o第五步 查守恒 其他原子在配平时相等 最后利用o原子守恒来进行验证 第三步 求总数 从而确定氧化剂 或还原产物 和还原剂 或氧化产物 的化学计量数 解题探究 4 1 1 1 2 3 8 3 2 4 5 1 3 3 3 3 2 16 10 2 5 8 题组二逆向配平类2 1 s koh k2s k2so3 h2o 2 p4 koh h2o k3po4 ph3 3 6 2 1 3 2 9 3 3 5 3 2 4oh 3 2 5 2 5 6h 2 5 8 al2o3 3c n2 2 3co 根据氮元素 碳元素的化合价变化 n2是氧化剂 c是还原剂 aln为还原产物 co为氧化产物 答案 解析 配平的基本技能 1 全变从左边配 氧化剂 还原剂中某元素化合价全变的 一般从左边反应物着手配平 2 自变从右边配 自身氧化还原反应 包括分解 歧化 一般从右边着手配平 3 缺项配平法 先将得失电子数配平 再观察两边电荷 若反应物这边缺正电荷 一般加h 生成物一边加水 若反应物这边缺负电荷 一般加oh 生成物一边加水 然后进行两边电荷数配平 4 当方程式中有多个缺项时 应根据化合价的变化找准氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 微专题9新情景下氧化还原方程式的书写 四步法 突破新情景下氧化还原方程式的书写 示例 kmno4能与热的经硫酸酸化的na2c2o4反应 生成mn2 和co2 该反应的离子方程式是 分析 题组一根据题干信息书写方程式1 按要求完成下列方程式 1 已知在酸性介质中feso4能将 6价铬还原成 3价铬 写出cr2o与feso4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 答案 2cr3 6fe3 7h2o 2 用naclo naoh溶液氧化agno3 制得高纯度的纳米级ag2o2 写出该反应的离子方程式 3 kmno4氧化废水中mn2 生成mno2的离子方程式为 答案 2ag clo 2oh ag2o2 cl h2o 答案 2h2o 5mno2 4h 4 温度高于200 时 硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体 其体积比为4 1 该反应的化学方程式 答案 2al2o3 5 利用石灰乳和硝酸工业的尾气 含no no2 反应 既能净化尾气 又能获得应用广泛的ca no2 2 生产中溶液需保持弱碱性 在酸性溶液中ca no2 2会发生分解 产物之一是no 反应的离子方程式 答案 6 生产硫化钠大多采用无水芒硝 na2so4 碳粉还原法 若煅烧所得气体为等物质的量的co和co2 写出煅烧时发生反应的化学方程式 答案 7 向含碘废液中加入稍过量的na2so3溶液 将废液中的i2还原为i 其离子方程式 答案 8 h3po2的工业制法 将白磷 p4 与ba oh 2溶液反应生成ph3气体和ba h2po2 2 后者再与h2so4反应 写出白磷与ba oh 2溶液反应的化学方程式 答案 2p4 3ba oh 2 6h2o 3ba h2po2 2 2ph3 题组二根据图示信息书写方程式2 1 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源 以太阳能为热源 热化学硫碘循环分解水是一种高效 无污染的制氢方法 其反应过程如下图所示 答案 反应 的化学方程式 so2 i2 2h2o h2so4 2hi 2 利用钴渣 含co oh 3 fe oh 3等 制备钴氧化物的工艺流程如下 答案 co oh 3溶解还原反应的离子方程式为 3 二氧化氯 clo2 是一种高效 广谱 安全的杀菌 消毒剂 氯化钠电解法是一种可靠的工业生产clo2方法 该法工艺原理示意图如下 其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠 naclo3 与盐酸反应生成clo2 发生器中生成clo2的化学方程式为 答案 2naclo3 4hcl 2clo2 cl2 2nacl 2h2o 4 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题 文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程 利用fe粉和kno3溶液反应 探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响 答案 右图表示足量fe粉还原上述kno3溶液过程中 测出的溶液中相关离子浓度 ph随时间的变化关系 部分副反应产物曲线略去 请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 3h2o 考能提升 探究高考明确考向 答案 答案 1 6 6 h 1 6 3 h2o 1 2 4 2 1 2 答案 2 5 16h 2 10 8h2o 1 2 3 4 1 2 3 4 答案 答案 2 3 1 1 2 1 4 h2o 1 5 8 h 1 5 4 h2o 2 按要求完成下列氧化还原反应的方程式 1 2016 全国卷 26 2 实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨 反应的化学方程式为 答案 解析 次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨的反应中 氮元素的化合价由氨分子中的 3价升高到联氨分子中 2价 氯元素的化合价由次氯酸钠中的 1价降低到 1价 根据化合价升高与降低总数相等和原子守恒配平化学方程式为naclo 2nh3 n2h4 nacl h2o naclo 2nh3 n2h4 nacl h2o 1 2 3 4 2 2016 天津理综 9 3 mno oh 2 i h mn2 i2 h2o 未配平 其化学计量数依次为 答案 解析 mn元素的化合价由 4价降低到 2价 碘元素的化合价由 1价升高到0价 根据化合价升降总数相等 配平后化学方程式为mno oh 2 2i 4h mn2 i2 3h2o 故其化学计量数依次为1 2 4 1 1 3 1 2 4 1 1 3 1 2 3 4 3 2016 四川理综 8 5 在稀硫酸中 cr的最高价含氧酸的钾盐 橙色 氧化氧的一种氢化物 cr被还原为 3价 该反应的化学方程式是 答案 解析 铬的最高价的钾盐为k2cr2o7 将h2o2氧化为o2 自身被还原为cr2 so4 3 注意溶液呈酸性 配平 3h2o2 k2cr2o7 4h2so4 3o2 k2so4 cr2 so4 3 7h2o 1 2 3 4 4 2015 全国卷 28 3 将clo2通入ki和h2so4的混合液中 发生反应的离子方程式为 5 2015 福建理综 25 3 kclo3与ki淀粉溶液混合后溶液显蓝色 假设氧化产物唯一 还原产物为kcl 则此反应的离子方程式为 答案 答案 1 2 3 4 2clo2 10i 8h 5i2 4h2o 2cl 6h cl 3i2 3h2o 3 按要求回答下列问题 1 2015 全国卷 28 1 工业上可用kclo3与na2so3在h2so4存在下制得clo2 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 答案 2 1 1 2 3 4 1 2 3 4 答案 解析 4 2016 全国卷 28 naclo2是一种重要的杀菌消毒剂 也常用来漂白织物等 其一种生产工艺如下 答案 解析 回答下列问题 1 naclo2中cl的化合价为 根据化合物中化合价的代数和为零的原则 可知naclo2中cl的化合价为 3价 3 1 2 3 4 2 写出 反应 步骤中生成clo2的化学方程式 由工艺流程图可知 反应 步骤中的反应物为naclo3 h2so4和so2 生成物为nahso4和clo2 则反应的化学方程式为2naclo3 h2so4 so2 2nahso4 2clo2 2naclo3 h2so4 so2 2nahso4 2clo2 答案 解析 1 2 3 4 3 电解 所用食盐水由粗盐水精制而成 精制时 为除去mg2 和ca2 要加入的试剂分别为 电解 中阴极反应的主要产物是 由于mg oh 2的溶解度比mgco3更小 caco3的溶解度比ca oh 2更小 所以为了能更完全地除去粗盐水中的mg2 和ca2 要加入的试剂分别为naoh溶液和na2co3溶液 电解时在阴极发生还原反应 氯元素化合价降低 产物为naclo2 naoh溶液 na2co3溶液 答案 解析 1 2 3 4 4 尾气吸收 是吸收 电解 过程排出的少量clo2 此吸收反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 该反应中氧化产物是 1 2 3 4 由题意可知 尾气吸收 是利用naoh和h2o2溶液吸收 电解 过程排出的少量clo2 生成的是naclo2 则此吸收反应发生的化学反应方程式为2naoh h2o2 2clo2 2naclo2 2h2o o2 其中clo2是氧化剂 h2o2是还原剂 其物质的量之比为2 1 该反应中的氧化产物是o2 2 1 o2 答案 解析 5 有效氯含量 可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力 其定义是 每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克cl2的氧化能力 naclo2的有效氯含量为 计算结果保留两位小数 1 2 3 4 naclo2在杀菌消毒的过程中被还原为cl 则1molnaclo2得到电子的物质的量为4mol 1molcl2被还原为cl 时得到电子的物质的量为2mol 故1gnaclo2得到电子的物质的量为4 90 5mol 根据 有效氯含量 的定义可知 naclo2的有效氯含量为1 57 1 57 答案 解析 课时作业 答案 解析 向原溶液中加入溴水后 br2被还原 则原溶液中肯定含有i 因为hno3和fe3 都能氧化i 所以其中不含no fe3 有关实验现象无法确定溶液中是否含有cl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 2016 泉州五校高三联考 氮化钠和氢化钠都是离子化合物 与水反应的化学方程式 未配平 如下 na3n h2o naoh nh3 nah h2o naoh h2 有关它们的叙述 与水反应都是氧化还原反应 与水反应后的溶液都显碱性 与盐酸反应都只生成一种盐 正确的是a b c d 答案 解析 反应na3n 3h2o 3naoh nh3中元素的化合价没有变化 不是氧化还原反应 错误 正确 氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠 氯化铵两种盐 氢化钠与盐酸反应会生成氯化钠一种盐 错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 4 2016 杭州模拟 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂 某学习小组以mg no3 2为研究对象 拟通过实验探究其热分解的产物 提出如下4种猜想 其中不成立的是a mg no2 2 o2b mgo no2 o2c mg3n2 o2d mgo no2 n2 答案 解析 a b c三项中均有化合价的升降 符合氧化还原反应发生的条件 由于产物中化合价只有降低情况 没有升高 不满足氧化还原反应的特征 故d不成立 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 5 2016 泰安二模 钯的化合物pdcl2通过化学反应可用来检测有毒气体co 该反应的反应物与生成物有co pd h2o hcl pdcl2和一种未知物质x 下列说法错误的是a 未知物质x为co2 属于氧化产物b 每转移1mole 时 生成2molxc 反应中pdcl2作氧化剂 被还原d 还原性 co pd 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 解析 xo oh 中x的化合价是 5 na2so3中s的化合价从 4升高到 6 设x元素被还原后的化合价为a 根据氧化还原反应中化合价升降必相等 2 4 10 3 5 a 0 2 0 03 6 4 解得a 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 7 2016 山西模拟 某离子反应中涉及h2o clo nh h n2 cl 六种微粒 其中n2的物质的量随时间变化的曲线如图所示 下列判断正确的是a 该反应的还原剂是cl b 消耗1mol还原剂 转移6mol电子c 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 3d 反应后溶液的酸性明显增强 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 8 2016 广西重点高中第一次模拟 mno2和zn是制造普通干电池的重要原料 现用软锰矿 主要成分为mno2 和闪锌矿 主要成分为zns 制备mno2和zn的工艺流程如下 下列说法正确的是a 酸溶时 zns作氧化剂b 原料硫酸可以循环使用c 可用盐酸代替硫酸进行酸溶d 操作1是萃取 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 酸溶时发生反应mno2 zns 2h2so4 mnso4 znso4 s 2h2o 根据元素化合价的升降知mno2为氧化剂 a项错误 根据流程图可知硫酸可循环利用 b项正确 假如用盐酸来酸溶 则电解时阳极发生的反应是2cl 2e cl2 得不到mno2 c项错误 操作1是过滤 d项错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 9 2016 安徽淮北一模 对于反应2p 4h2o2 2naoh na2h2p2o6 4h2o 下列有关该反应说法正确的是a p是氧化剂b 氧化性h2o2 na2h2p2o6c 1molh2o2反应 转移电子1mold na2h2p2o6中磷元素的化合价为 3 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 p由0价 4价 化合价升高 属于还原剂 a错误 根据氧化还原反应的规律 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 h2o2是氧化剂 na2h2p2o6是氧化产物 b正确 1molh2o2转移电子物质的量为1mol 2 2 1 2mol c错误 na h的化合价均为 1价 o为 2价 整个化学式的化合价的代数和为0 p的化合价为 4 d错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 10 2016 湛江模拟 lialh4是重要的储氢材料 其组成类似于na3alf6 常见的供氢原理如下面两个方程式所示 2lialh42lih 2al 3h2 lialh4 2h2o lialo2 4h2 下列说法正确的是a 若反应 中生成3 36l氢气 则一定有2 7g铝生成b 氢化锂也是一种储氢材料 供氢原理为lih h2o lioh h2 c 生成等质量的氢气 反应 转移电子数之比为4 3d lialh4是共价化合物 lih是离子化合物 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 气体所处温度和压强未知 无法由体积求物质的量 a项错误 氢化锂中的氢是 1价 与水发生归中反应 方程式为lih h2o lioh h2 所以氢化锂也是一种储氢材料 b项正确 lialh4中的li al都是主族金属元素 h是非金属元素 故li为 1价 al为 3价 h为 1价 受热分解时 根据al元素的价态变化即可得出1mollialh4完全分解 转移3mol电子 生成1 5mol的氢气 由lialh4 2h2o lialo2 4h2 生成4mol的氢气转移4mol的电子 所以生成1mol的氢气转移电子分别为2mol和1mol 所以反应 生成等质量的h2转移电子数之比为2 1 c项错误 lialh4是离子化合物 lih是离子化合物 d项错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 11 2016 安徽江淮名校第二次联考 已知含3molnahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液 加入的kio3和析出的i2的物质的量的关系曲线如图所示 则下列判断不正确的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 12 1 请将下列5种物质 n2o feso4 fe no3 3 hno3和fe2 so4 3分别填入下面对应的横线上 组成一个化学方程式并配平 h2o 答案 解析 根据氧化性 氧化剂 氧化产物 硝酸是强氧化剂 能够氧化许多具有还原性的物质 24feso4 30hno3 8fe no3 3 8fe2 so4 3 3n2o 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 反应物中发生氧化反应的物质为 被还原的元素是 答案 解析 在反应中发生氧化反应的物质是feso4 氧化剂是hno3 其中被还原的元素是n元素 feso4 n 3 反应中1mol氧化剂得到 mol电子 答案 解析 由于反应前n元素的化合价是 5价 反应后n元素的化合价是 1价 所以在反应中1mol氧化剂得到4mol电子 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 13 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵 其作用是消除焊接处的铁锈 发生的反应体系中共有六种物质 nh4cl fecl3 n2 fe2o3 fe和x 1 根据题意 可判断出x是 写化学式 答案 h2o 根据焊药为氯化铵 其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为nh4cl fe2o3 则该反应的生成物为fecl3 n2 fe和x 根据元素守恒可知x中含有h o元素 则x为h2o 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 写出并配平该反应的化学方程式 6nh4cl 4fe2o3 6fe 2fecl3 由反应物和生成物可知 nh4cl fe2o3 fe fecl3 n2 h2o 该反应fe元素的化合价由 3价降低为0 n元素的化合价由 3价升高到0 根据得失电子守恒和质量守恒定律可配平该方程式 3n2 12h2o 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 发生氧化反应的物质是 反应中4mol的氧化剂能 填 失去 或 得到 mol电子 nh4cl 由该方程式可知 n元素的化合价升高 所以发生氧化反应的物质是nh4cl fe元素的化合价从 3价降低到0 得到3个电子 fe2o3是氧化剂 4molfe2o3得到电子的物质的量为3mol 3 2 18mol 得到 答案 解析 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 4 反应中产生了11 2l 标准状况 的气体时 被还原的物质的质量为 80g 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 14 nacn超标的电镀废水可用两段氧化法处理 nacn与naclo反应 生成naocn和nacl naocn与naclo反应 生成na2co3 co2 nacl和n2已知hcn ki 6 3 10 10 有剧毒 hcn hocn中n元素的化合价相同 完成下列填空 1 第一次氧化时 溶液的ph应调节为 选填 酸性 碱性 或 中性 原因是 碱性 防止生成hcn 造成人员中毒或污染空气 nacn易与酸反