高考化学大二轮复习 第2部分 高考题型攻略 第2讲 五类非选择题突破策略课件.ppt

第2讲五类非选择题突破策略 2016 全国 卷 氮的氧化物 nox 是大气污染物之一 工业上在一定温度和催化剂条件下用nh3将nox还原生成n2 某同学在实验室中对nh3与no2反应进行了探究 回答下列问题 题型一以元素化合物知识为背景的实验综合题 题型示例 1 氨气的制备 氨气的发生装置可以选择上图中的 反应的化学方程式为 欲收集一瓶干燥的氨气 选择上图中的装置 其连接顺序为 发生装置 按气流方向 用小写字母表示 2 氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的nh3充入注射器x中 硬质玻璃管y中加入少量催化剂 充入no2 两端用夹子k1 k2夹好 在一定温度下按图示装置进行实验 致胜策略 1 某化学兴趣小组设计如下实验方案 将浓硫酸与铜片反应制备so2并进行相关实验探究 实验装置如下图所示 对点演练 请回答下列问题 1 装置b的作用是 2 设计装置c的目的是验证so2的 性 装置c中发生反应的离子方程式是 装置d中naoh全部转化为nahso3的标志是 4 请设计简单实验证明 室温下hso的电离平衡常数ka与水解平衡常数kb的相对大小 2 某化学兴趣小组拟用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色 提供化学药品 铁屑 稀硫酸 氢氧化钠溶液 1 稀硫酸应放在 中 填写仪器名称 2 本实验通过控制a b c三个开关 将仪器中的空气排尽后 再关闭开关 打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色 试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 3 在feso4溶液中加入 nh4 2so4固体可制备摩尔盐晶体 nh4 2so4 feso4 6h2o 相对分子质量392 该晶体比一般亚铁盐稳定 不易被氧化 易溶于水 不溶于乙醇 为洗涤 nh4 2so4 feso4 6h2o粗产品 下列方法中最合适的是 a 用冷水洗b 先用冷水洗 后用无水乙醇洗c 用30 的乙醇溶液洗d 用90 的乙醇溶液洗 为了测定产品的纯度 称取ag产品溶于水 配制成500ml溶液 用浓度为cmol l 1的酸性kmno4溶液滴定 每次所取待测液体积均为25 00ml 实验结果记录如下 滴定过程中发生反应的离子方程式为 滴定终点的现象是 通过实验数据计算的该产品纯度为 用字母ac表示 上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次 其原因可能是 a 实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积b 滴定前滴定管尖嘴有气泡 滴定结束无气泡c 第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过 后两次未润洗d 该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长 有部分变质 浓度降低 解析 1 分液漏斗能用来控制稀硫酸的流速 三颈烧瓶是反应装置 所以稀硫酸应放在仪器1 即分液漏斗中 2 利用fe与稀硫酸反应生成的h2排出装置内的空气后 关闭开关b 两个三颈烧瓶的气体不再连通 三颈烧瓶2内氢气逐渐增大 压强增大 打开开关a或ac 因为压强差 三颈烧瓶2内的feso4溶液进入三颈烧瓶3中 feso4与naoh反应生成fe oh 2沉淀 fe oh 2极易被氧化 所以实验开始时排尽装置中空气可防止生成的氢氧化亚铁被氧化 会导致样品纯度偏小 错误 b 滴定前滴定管尖嘴有气泡 滴定结束无气泡 造成高锰酸钾溶液的体积测量结果偏大 会导致样品纯度偏大 正确 c 第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗 样品残留在瓶壁上 消耗高锰酸钾溶液偏多 会导致样品纯度偏大 正确 d 三次使用的高锰酸钾溶液相同 不可能出现一次的结果明显大于其他两次 错误 2016 全国 卷 联氨 又称肼 n2h4 无色液体 是一种应用广泛的化工原料 可用作火箭燃料 回答下列问题 1 联氨分子的电子式为 其中氮的化合价为 题型二以新信息为载体的基本概念 基本理论综合题 题型示例 2 实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨 反应的化学方程式为 3 2o2 g n2 g n2o4 l h1 n2 g 2h2 g n2h4 l h2 o2 g 2h2 g 2h2o g h3 2n2h4 l n2o4 l 3n2 g 4h2o g h4 1048 9kj mol 1 上述反应热效应之间的关系式为 h4 联氨和n2o4可作为火箭推进剂的主要原因为 5 联氨是一种常用的还原剂 向装有少量agbr的试管中加入联氨溶液 观察到的现象是 联氨可用于处理高压锅炉水中的氧 防止锅炉被腐蚀 理论上1kg的联氨可除去水中溶解的o2 kg 与使用na2so3处理水中溶解的o2相比 联氨的优点是 3 由已知热化学方程式 可得 n2o4 l 2o2 g n2 g h12n2h4 l 2n2 g 4h2 g 2 h22o2 g 4h2 g 4h2o g 2 h3根据盖斯定律 将上述三个热化学方程式相加 可得2n2h4 l n2o4 l 3n2 g 4h2o g h4 2 h3 2 h2 h1 由热化学方程式可知 n2h4和n2o4反应时放出大量的热 且产生大量气体 5 由题意可知 n2h4是一种还原剂 其氧化产物应为n2 而agbr作氧化剂 其还原产物应为ag 因此向装有少量agbr的试管中加入n2h4溶液 可观察到的现象是固体逐渐变黑 同时有气泡产生 n2h4吸收o2时的化学方程式为n2h4 o2 n2 2h2o 由化学方程式可知参加反应的n2h4和o2的质量相等 故1kgn2h4理论上可除去水中溶解的o21kg na2so3吸收o2生成na2so4 2na2so3 o2 2na2so4 两者相比较 n2h4的用量少 且不产生其他杂质 致胜策略 1 2016 江苏高考 铁炭混合物 铁屑和活性炭的混合物 纳米铁粉均可用于处理水中污染物 1 铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池 将含有cr2o的酸性废水通过铁炭混合物 在微电池正极上cr2o转化为cr3 其电极反应式为 对点演练 2 在相同条件下 测量总质量相同 铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中cu2 和pb2 的去除率 结果如下图所示 2 碳循环与人类的生存息息相关 图1 请回答下列问题 图1 1 下列说法正确的是 a co2过度排放将导致酸雨b 植物的光合作用有利于维持大气中o2和co2平衡c 煤和石油的主要成分是有机物d 碳循环过程中 碳元素均被氧化 2 动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为co2的化学方程式为 3 测定煤或石油的含碳量 将ag的样品进行充分燃烧 测定所得气体 co2 so2 no2 n2 中co2的含量 实验装置如图2所示 所用试剂均过量 装置a的作用是 实验结束后 还需要向装置中通入n2 其目的是 用xmol l 1hcl溶液滴定装置b中过量的ba oh 2 消耗ymlhcl溶液 样品 ag 中碳元素的质量分数为 列出计算式 解析 1 a 过度排放co2形成温室效应 反应生成的碳酸不稳定 二氧化碳和水不能形成酸雨 so2和no2气体过度排放形成酸雨 故a错误 b 绿色植物在光合作用中制造氧 超过了自身呼吸作用对氧的需要 其余的氧气都以气体形式排到了大气中 绿色植物还通过光合作用 不断消耗大气中的二氧化碳 这样就维持了生物圈中二氧化碳和氧气的相对平衡 简称碳 氧平衡 生物体利用氧气 将体内的有机物分解成二氧化碳和水 同时释放出能量的过程叫做呼吸作用 是一切生 物的共同特征 植物体内的水分以气体状态从体内散发到植物体外的过程叫做蒸腾作用 蒸腾作用能够降低植物体的温度 促进植物根对水和无机盐的吸收和运输 对植物的生活具有重要的意义 因此与生物圈中碳 氧平衡有关的生理作用是光合作用 故b正确 c 石油的主要成分为烷烃 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 主要成分为有机物 故c正确 d 生物圈中的碳循环涉及含碳的化合物之间可以相互转化 碳酸的形成 碳酸的分解 碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化等都不涉及化合价的变化 故d错误 2016 全国 卷 以硅藻土为载体的五氧化二钒 v2o5 是接触法生产硫酸的催化剂 从废钒催化剂中回收v2o5既避免污染环境又有利于资源综合利用 废钒催化剂的主要成分为 题型三以化工流程为背景考查无机物和化学实验的综合题 题型示例 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线 致胜策略 1 2016 北京高考 以废旧铅酸电池中的含铅废料 pb pbo pbo2 pbso4及炭黑等 和h2so4为原料 制备高纯pbo 实现铅的再生利用 其工作流程如下 对点演练 下列实验方案可证实上述催化过程 将实验方案补充完整 a 向酸化的feso4溶液中加入kscn溶液 溶液几乎无色 再加入少量pbo2 溶液变红 b 过程 的目的是脱硫 滤液1经处理后可在过程 中重复使用 其目的是 选填序号 a 减小pbo的损失 提高产品的产率b 重复利用naoh 提高原料的利用率c 增加na2so4浓度 提高脱硫效率 过程 的目的是提纯 结合上述溶解度曲线 简述过程 的操作 3 过程 脱硫过程中发生的反应为pbso4 2naoh pbo na2so4 h2o 滤液1中还有剩余的naoh 部分pbo溶解在滤液1中 所以重复使用的目的是减少pbo的损失 提高产率 重复利用naoh 提高原料的利用率 应选a b 根据溶解度曲线 pbo在35 的naoh溶液中的溶解度随温度升高而增大较快 可将粗pbo溶解在35 naoh溶液中配成高温下的饱和溶液 然后降温结晶 过滤 得到高纯pbo 2 铁纳米粉在现代电子工业上用途极为广泛 用赤铁矿石 含fe2o3 feo 也含有al2o3 mno2 cuo等 制备纳米铁颗粒的实验流程如下 已知 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的ph 1 步骤 中用ph试纸测定溶液ph的操作是 步骤 滤液中含有的金属阳离子是 步骤 中碾碎的目的是 2 将第 步过滤所得的mno2与kclo3 koh溶液共热 可得到k2mno4 此反应的化学方程式是 3 步骤 灼烧所需的仪器有酒精灯 三脚架 4 若步骤 是利用电弧加热使金属熔融蒸发成蒸汽 使大量颗粒状烟灰尘与周围x气体原子激烈碰撞进行充分的能量交换和电荷交换生成 fe x气体可以为 a o2b n2c hed h2 5 纳米铁 在空气中受撞击时会燃烧 其反应与铁在纯氧中燃烧相同 写出该反应的化学方程式为 解析 1 fe2o3 feo al2o3 cuo与硫酸反应 a中金属阳离子为cu2 al3 fe2 fe3 加双氧水将fe2 氧化为fe3 根据阳离子沉淀时ph数据 可知控制ph 4时 铁离子已全部变成fe oh 3沉淀 滤液中主要为cu2 al3 2 mno2与kclo3 koh溶液共热 mno2作还原剂 生成k2mno4 kclo3作氧化剂生成kcl 3 灼烧需酒精灯 三脚架 泥三角 坩埚 坩埚钳 化合物f是茉莉花香型日用香精的主香剂 可通过以下方法合成 题型四以新材料 新医药的合成路线为背景的有机推断题 题型示例 1 化合物a中的官能团为 和 填官能团名称 2 由b c的反应类型是 化合物e的结构简式为 3 写出同时满足下列条件的f的一种同分异构体的结构简式 能与nahco3溶液反应产生气体 分子中含有5种不同化学环境的氢 分子中含有1个六元碳环 4 在上述转化过程中 反应步骤b c的目的是 4 反应b到c是碳碳双键的加成 e到f又重新生成了该碳碳双键 故该过程是保护此碳碳双键 防止被氧化 5 根据提供的信息 原料可以直接反应成环 此时与目标产物只是羟基和溴原子官能团及位置的差异 根据消去加成等操作得出相应的产物 注意反应条件的书写 1 正推法与逆推法相结合 解答有机推断题时 不能单独地运用正推法或逆推法 必须结合题目条件及掌握的知识点 巧妙地将正推 逆推结合起来 若正推出现障碍 则运用逆推 而且逆推可以验证正推的正确性 正推也可以验证逆推的正确性 2 结合框图中的特征反应条件进行推断 如 br2 ccl4 是碳碳双键或碳碳叁键的加成反应条件 银氨溶液 或 cu oh 2 则是醛的氧化反应条件等 致胜策略 3 结合题目中的 已知 提示信息进行推断 虽然这些已知信息常涉及教材中没有出现的内容 但对解题却能起到至关重要的作用 结合这些已知信息 找到类似反应在框图中的位置 从而推断出相关物质及相关反应 1 龙胆酸烷基酯类f是一种药物皮肤美白剂 合成路线如下 对点演练 解析 1 根据d 龙胆酸 的结构简式可知 其分子中含有的含氧官能团为 酚羟基和羧基 2 e f的反应中 e中酚羟基的h原子被苯甲基取代生成f 该反应属于取代反应 4 能发生银镜反应 与fecl3不发生显色反应但其水解产物之一能与fecl3溶液发生显色反应 说明该有机物分子中不含有酚羟基 但是其水解产物中含有酚羟基 故该有机物为酯类 核磁共振氢谱有四组峰 且峰的面积之比为6 2 1 1 说明该有机物分子中含有4种等效h原子 其中6个h应该为两个甲基 则该有机物具有对称结构 结合结构简式可知 满足条件的 2 二苄叉丙酮 苯甲醛缩乙二醇均是常见的香料 可通过下列途径合成 合成路线如下 已知 烃a的相对分子质量为42 无环状结构 回答下列问题 1 b的名称为 e中含氧官能团是 填名称 2 的反应类型是 写出 的反应方程式 3 a加聚产物的结构简式是 分异构体中能发生银镜反应和水解反应 含有甲酸形成酯基 含有1个取代基 为 ch2ch2ooch或者 ch ch3 ooch 含有2个取代基 为 ch3 ch2ooch 或者 ch2ch3 ooch 各有邻 间 对3种 含有3个取代基为2个 ch3 ooch 2个 ch3有邻 间 对3种 对应 ooch位置分别有2种 3种 1种 符合条件的同分异构体共有14种 其中核磁共振氢谱只有四组峰的同分异构体结构简式为 元素x的基态原子中的电子共有7个轨道 且最外层只有1个未成对电子 x原子的内层轨道全部排满电子 在气体分析中 常用xcl的盐酸溶液吸收并定量测定co的含量 其化学反应如下 2xcl 2co 2h2o x2cl2 2co 2h2o 题型五以某物质或某族元素为线索考查物质结构和性质的综合题 题型示例 1 x 基态核外电子排布式为 2 c n o三种原子的第一电离能由大到小的顺序为 3 x2cl2 2co 2h2o是一种配合物 其结构如图所示 与co为互为等电子体的阴离子是 该配合物中碳原子的杂化方式为 在x2cl2 2co 2h2o中 每个x原子能与其他原子形成3个配位键 在图中用 标出相应的配位键 4 xcl的晶胞如下图所示 距离每个x 最近的cl 的个数为 解析 1 x电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 是铜元素 2 同一周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势 但氮原子的最外层p轨道半满能量低 第一电离能高 3 根据图示观察 每个碳原子与铜原子形成配位键 与氧形成3个共用电子对 故为sp杂化 碳 氧均有孤对电子 形成配位键如上图所示 4 图示晶胞中不能观察到完成的x成键 但根据cl原子的成键情况判断x情况 图中观察到每个cl原子周围有4个x距离最近 因xcl个数比为1 1 故距离每个x 最近的cl 的个数是4个 1 审题 正确推断题目中的元素或物质认真阅读题目中所提供信息 根据原子结构 元素周期律知识 物质的性质确定题中元素与物质 2 析题 认真分析 关注有效信息关注物质的结构特点 以及晶胞的空间结构 致胜策略 3 答题 关注细节 规范正确答题对于原子结构的考查 要注意看清书写要求 对于电离能的考查 要注意特殊性 对于熔沸点高低的比较 勿忽略氢键的影响 4 查漏 仔细检查 突破搁置难点 1 原子序数依次增大的a b c d e f六种元素 其中a的基态原子有3个不同的能级 各能级中的电子数相等 c的基态原子2p能级上的未成对电子数与a原子的相同 d为它所在周期中原子半径最大的主族元素 e和c位于同一主族 f的原子序数为25 1 f基态原子的核外电子排布式为 对点演练 2 在a b c三种元素中 第一电离能由小到大的顺序是 用元素符号回答 3 元素b的简单气态氢化物的沸点远高于元素a的简单气态氢化物的沸点 其主要原因是 4 由a b c形成的离子cab 与co2互为等电子体 则cab 的结构式为 5 在元素a与e所形成的常见化合物中 a原子轨道的杂化类型为 6 由b c d三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示 则该化合物的化学式为 解析原子序数依次增大的a b c d e f六种元素 a的基态原子有3个不同能级 各能级中电子数相等 则a是c元素 c的基态原子2p能级上的未成对电子数与a原子的相同 c原子序数大于a 则c为o元素 b原子序数大于a而小于c 则b是n元素 e和c位于同一主族 且e原子序数小于25 则c是s元素 d为它所在周期中原子半径最大的主族元素 原子序数小于s 则d是na元素 f的原子序数