无机化学教学大纲-吉林农业科技学院.doc

无机化学教学大纲课程英文名称: Inorganic chemistry teaching program课程编码: 总学时数:96 总学分: 6课程性质:学科基础课授课对象:应用化学专业一、课程性质和目的“无机化学”是化学系本科生第一门化学基础课。本课程首先要深入浅出地讲授化学学科的基础理论，如物质存在的形态、物质结构、热力学、动力学四大平衡的知识，为后继课程及化学实验打下理论基础；又要在基础理论的指导下讲授周期表中各族元素，包括元素在自然界中的存在，单质的性质制备，化合物的性质及制备乃至应用。在教学中注意用基础理论，如热力学结构知识贯穿无机事实教学的始终，并注意总结规律性，使繁琐纷杂的感性材料逐渐理性化。在大学一年的无机化学教学过程中，要注意培养学生分析问题、解决问题的能力，逐渐完成从中学在学习方法上的过渡，使学生在听课、查阅参考书，自学等方面有一个突跃。通过这无机化学这门课程的学习，给学生以化学通才教育，增加学生对化学学科的全面认识，增强学生对化学的兴趣，帮助学生选择未来专业的方向。二、课程教学的总体要求1、教学任务（1）通过课程的教学使学生掌握无机化学的基本理论、基本知识、基本技能。（2）增加学生对化学学科的全面认识，增强学生对化学的兴趣，巩固专业思想，帮助学生选择未来专业的方向。（3）要注重学生创新能力的培养。2、基本要求（1）熟练掌握无机化学的基本理论、基本知识、基本技能。（2）掌握元素周期律、化学热力学、近代物质结构、化学平衡以及基础电化学等基本原理。（3）通过教学使学生综合能力得到培养，尤其是学生创新能力的培养。三、教学时间分配表：教学时间分配表章 次内 容 讲授学时 习题绪论2一化学基础22二化学热力学基础6三化学反应速率2 四化学平衡2 五原子结构与元素周期律6六化学键理论概述6 七酸碱解离平衡4八沉淀溶解平衡4 九氧化还原反应6十配位化合物 42十一十二合计444总学时96四、课程的教学内容和基本要求绪论：教学目的和要求：1、了解化学研究的对象和内容2、掌握无机化学的发展状况3、如何学好无机化学第一章 化学基础教学目的和要求了解理想气体的状态方程，掌握分压定律和扩散定律，了解气体分子的速率分布和能量分布。教学重点：理想气体的状态方程，分压定律和扩散定律教学难点：气体分子的速率分布和能量分布教学方法：教师讲课为主，课堂讨论为辅。教学内容： 11、气体的状态方程12、分压定律和扩散定律13、气体分子的速率分布和能量分布第二章 化学热力学基础教学目的和要求掌握状态函数的特点；标准生成焓、标准生成吉布斯能的定义，会用盖斯定律计算化学反应的热效应，吉布斯能变，标准吉布斯能变。熟悉反应过程的熵变计算，利用吉布斯公式能进行有关计算。了解热力学常用术语和基本概念。教学重点：状态函数的特点；标准生成焓、标准生成吉布斯能的定义，盖斯定律计算化学反应的热效应，吉布斯能变，标准吉布斯能变。反应过程的熵变计算，利用吉布斯公式能进行有关计算，化学反应方向的判断。教学难点：标准生成焓、标准生成吉布斯能的定义，教学方法：教师讲课为主，课堂讨论、自学为辅。教学内容： 21、热力学第一定律22、热化学23、化学反应的方向第三章 化学反应速率教学目的和要求掌握化学反应速率的定义及表示方法；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响；掌握碰撞理论及过渡状态理论。教学重点：化学反应速率的定义及表示方法；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响；碰撞理论及过渡状态理论。教学难点：碰撞理论及过渡状态理论。教学方法：教师讲课为主，课堂讨论、自学为辅。教学内容： 31、化学反应速率的定义32、化学反应速率的影响因素33、化学反应速率理论简介第四章 化学平衡教学目的和要求掌握化学平衡的特征、平衡常数的书写规则，Kp与Kc的关系，平衡常数与自由能变的关系及有关计算。熟悉利用平衡常数求转化率的计算，理解浓度、温度和压力对化学平衡的影响并能进行相应的计算。教学重点：化学平衡的特征、平衡常数的书写规则，Kp与Kc的关系，平衡常数与自由能变的关系及有关计算。利用平衡常数求转化率的计算，理解浓度、温度和压力对化学平衡的影响及相应的计算。教学难点：Kp与Kc的关系，平衡常数与自由能变的关系及有关计算。利用平衡常数求转化率的计算；浓度、温度和压力对化学平衡的影响并能进行相应的计算。教学方法：教师讲课为主，课堂讨论、自学为辅。教学内容： 41、化学平衡状态42、化学反应的方向43、标准平衡常数与标准吉布斯自由能的关系44、化学平衡的移动第五章 原子结构与元素周期律教学目的和要求掌握四个量子数和核外电子运动状态的关系，多电子原子的轨道能级，掌握屏蔽效应和钻穿效应对多电子原子能级的影响。熟练掌握核外电子排布的规律。熟悉元素的原子半径、电离能、电子亲和能、电负性的意义及其在周期表中的变化规律。教学重点：四个量子数和核外电子运动状态的关系，多电子原子的轨道能级，屏蔽效应和钻穿效应对多电子原子能级的影响。核外电子排布的规律。元素的原子半径、电离能、电子亲和能、电负性的意义及其在周期表中的变化规律。教学难点：四个量子数和核外电子运动状态的关系，多电子原子的轨道能级，屏蔽效应和钻穿效应对多电子原子能级的影响。教学方法：教师讲课为主，课堂讨论、自学为辅。教学内容：51、近代原子结构理论的确立52、微观粒子运动的特殊性53、核外电子运动状态的描述54、核外电子的排布55、元素周期表56、元素基本性质的周期性第六章 化学键理论概述教学目的和要求掌握离子键、共价键的形成和性质，了解经典路易斯学说、现代价键理论、杂化轨道理论、价电子对互斥理论、分子轨道理论，能够应用处理第一、二周期元素组成的双原子分子和离子的磁性、键极性、分子极性。熟悉各种分子间作用力、离子的极化作用和变形性之影响因素，了解晶体的结构类型。教学重点：离子键、共价键的形成和性质，现代价键理论、杂化轨道理论、价电子对互斥理论、分子轨道理论，第一、二周期元素组成的双原子分子和离子的磁性、键极性、分子极性。各种分子间作用力、离子的极化作用和变形性之影响因素。教学难点：杂化轨道理论、价电子对互斥理论、分子轨道理论，第一、二周期元素组成的双原子分子和离子的磁性、键极性、分子极性。各种分子间作用力、离子的极化作用和变形性之影响因素。教学方法：教师讲课为主，课堂讨论、自学为辅。教学内容：61、离子键理论62、共价键理论63、金属键理论64、分子间作用力第七章 酸碱解离平衡教学目的和要求在化学平衡的基础上，进一步理解电离平衡常数的意义，掌握一元弱酸、弱碱溶液电离平衡及计算，多元弱酸的分级电离及近似计算，理解同离子效应和盐效应。掌握盐的水解。掌握缓冲溶液的原理、配制方法和有关计算。熟悉质子论对酸碱的定义，了解酸碱电子论。教学重点：一元弱酸、弱碱溶液电离平衡及计算，多元弱酸的分级电离及近似计算，同离子效应和盐效应。盐的水解。缓冲溶液的原理、配制方法和有关计算。质子论对酸碱的定义。教学难点：多元弱酸的分级电离及近似计算。缓冲溶液的配制方法和有关计算。教学方法：教师讲课为主，课堂讨论、自学为辅。教学内容：71、弱酸和弱碱的解离平衡72、盐的水解73、酸碱理论的发展第八章 沉淀溶解平衡教学目的和要求掌握溶度积的基本概念以及溶度积和溶解度之间的换算。能够应用溶度积计算并判断沉淀的生成和溶解、沉淀的转化、分布沉淀。理解沉淀的生成和溶解与同离子效应、Ksp 值的关系，并能进行有关计算。教学重点：溶度积的基本概念以及溶度积和溶解度之间的换算。应用溶度积计算并判断沉淀的生成和溶解、沉淀的转化、分布沉淀。沉淀的生成和溶解与同离子效应、Ksp 值的关系及相关计算。教学难点：应用溶度积计算并判断沉淀的生成和溶解、沉淀的转化、分布沉淀。教学方法：教师讲课为主，课堂讨论、自学为辅。教学内容：81 溶度积常数82、沉淀生成的计算与应用83、沉淀的溶解和转化第九章 氧化还原反应教学目的和要求理解氧化还原反应的实质，掌握配平氧化还原方程式的方法。掌握电极电势的概念，如原电池、电池符号、电极反应、标准氢电极及电极电势。熟悉浓度、沉淀、酸度等对电极电势的影响。 掌握应用电极电势判断氧化还原反应进行的方向、程度及有关计算，元素标准电势图及应用。教学重点：氧化还原反应的实质，配平氧化还原方程式的方法。电极电势的概念，如原电池、电池符号、电极反应、标准氢电极及电极电势。浓度、沉淀、酸度等对电极电势的影响。应用电极电势判断氧化还原反应进行的方向、程度及有关计算，元素标准电势图及应用。教学难点：离子电子法配平氧化还原方程式。电极电势的概念。浓度、沉淀、酸度等对电极电势的影响。应用电极电势判断氧化还原反应进行的方向、程度及有关计算，元素标准电势图及应用。教学方法：教师讲课为主，课堂讨论、自学为辅。教学内容：91 氧化还原反应与原电池92、电池反应的热力学93、影响电极电势的因素94、图解法讨论电极电势第十章 配位化合物教学目的和要求掌握配合物的定义、组成和命名；熟悉配合物的的价键理论，了解晶体场理论，能够解释配离子或配合物的空间构型、磁性。掌握配位平衡的概念、影响因素及有关计算。了解生物体内的配