江西省中考化学总复习 第11单元 盐 化肥 第1课时 常见的盐课件.ppt

复习课件 第十一单元盐化肥第1课时常见的盐 1 盐的概念 一般由金属离子 或铵根离子 和酸根离子组成的化合物统称为盐 2 常见的几种盐 1 氯化钠 nacl 俗称 食盐 物理性质 白色固体 易溶于水 有咸味 粗盐因含有cacl2 mgcl2等杂质易潮解 化学性质 与硝酸银溶液反应生成agcl白色沉淀 主要用途调味品 腌渍食品 参与人体生理活动 医疗上用于配制生理盐水 是制取碳酸钠 氢氧化钠 氯气和盐酸等的化工原料 2 碳酸钠 na2co3 俗称 纯碱 苏打 物理性质 白色粉末状固体 易溶于水 溶解时放热 水溶液呈碱性 化学性质a 与指示剂作用溶液显碱性 能使紫色石蕊溶液变蓝 使无色酚酞溶液变红 b 与某些酸反应碳酸钠能与某些酸反应生成盐 水和二氧化碳 如与盐酸反应 化学方程式为na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o c 与某些碱反应碳酸钠能与某些碱反应生成一种新盐和一种新碱 如与ca oh 2反应 化学方程式为na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh d 与某些盐反应碳酸钠能与某些盐反应生成两种新盐 如与cacl2反应 化学方程式为na2co3 cacl2 caco3 2nacl 主要用途 广泛用于玻璃 造纸 纺织 洗涤剂的生产 制法 我国著名化学家侯德榜曾成功地改进了生产纯碱的索尔维法 发明了侯氏制碱法 为纯碱生产和氮肥工业技术的发展做出了贡献 侯氏制碱法的主要化学反应方程式为注意 na2co3是由金属离子和酸根离子组成的化合物 所以是盐 不是碱 但由于na2co3溶于水显碱性 所以人们常把它叫做纯碱 3 碳酸氢钠 nahco3 俗称 小苏打 物理性质 白色固体 易溶于水 其水溶液呈碱性 化学性质a 能与酸反应 如与盐酸反应 反应的化学方程式为nahco3 hcl nacl co2 h2o b 加热易分解 受热分解的化学方程式为2nahco3 na2co3 co2 h2o 用途 发酵粉的主要成分 治疗胃酸过多症的一种药剂 4 碳酸钙 caco3 大理石和石灰石的主要成分 物理性质 白色固体 难溶于水 化学性质a 能与盐酸 硝酸等酸反应 如与盐酸反应 反应的化学方程式为caco3 2hcl cacl2 co2 h2o b 在高温下能分解 受热分解的化学方程式为caco3 cao co2 用途 建筑材料 补钙剂等 3 盐的化学性质 高频考点 1 与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐 铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为fe cuso4 cu feso4 高温 2 与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和另一种酸 盐酸与碳酸钾反应的化学方程式为2hcl k2co3 2kcl h2o co2 3 与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和另一种碱 硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式为cuso4 2naoh cu oh 2 na2so4 4 盐 盐另两种盐 复分解反应 规律 反应物都可溶 生成物至少有一种不溶于水 应用 检验某些离子或物质 如nacl agno3 agcl nano3 可用于检验cl 例1 某白色固体a可能含有碳酸钠 氯化钡 水溶液呈中性 氢氧化钠中的一种或几种 进行如下实验 完成下列填空 1 操作 是 根据上述实验分析 a中一定含有的物质是 c中一定含有的溶质是 2 为进一步确定固体a中可能存在的物质 对滤液c进行实验 完成下表 过滤 bacl2和na2co3 nacl 向滤液c中加入足量的bacl2溶液 充分反应后 静置 取上层清液滴加无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 解题点拨 1 操作 后得到了沉淀b和滤液c 因此该操作为过滤 白色固体a加入足量水后得到了沉淀b 因此a中一定含有碳酸钠和氯化钡 发生反应的化学方程式为na2co3 bacl2 baco3 2nacl 滤液c中一定含有反应生成的氯化钠 2 碳酸钠溶液呈碱性 会干扰氢氧化钠的鉴别 因此应先加入足量的氯化钡溶液将碳酸钠完全除去 再加入无色酚酞溶液 若变为红色则证明滤液c中含有氢氧化钠 答案 1 过滤bacl2和na2co3nacl 2 向滤液c中加入足量的bacl2溶液 充分反应后 静置 取上层清液滴加无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红 1 概念 由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应 2 发生条件 两种化合物互相交换成分 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时 复分解反应才能发生 注意 酸 碱 盐之间发生的反应为复分解反应 复分解反应发生的条件是两种化合物在溶液中相互交换成分 生成物中有沉淀 气体或水生成 除符合以上条件外还需要注意的事项见下表 拓展 1 复分解反应类型的 轻松判断 要与前面学习的化合反应 分解反应 置换反应比较 总结出如下判断方法 化合反应 多变一a b c分解反应 一变多a b c 置换反应 一换一a bc b ac复分解反应 互交换 价不变ab cd ad cb 2 复分解反应的范围 轻松记 酸 碱 盐相互间 金属氧化物加上酸 3 复分解反应的条件 巧记忆 碱盐 盐盐要可溶 气体 沉淀 水生成 4 复分解反应方程式 巧书写 复分解价不变 只把离子来交换 b 实验粗盐的提纯1 实验用品 烧杯 玻璃棒 铁架台 带铁圈 漏斗 滤纸 蒸发皿 酒精灯 药匙 量筒 托盘天平 砝码 坩埚钳 粗盐 剪刀 火柴 2 实验操作 3 实验说明 1 过滤操作的要点是一贴 二低 三靠 2 过滤过程中若发现滤液浑浊 可检查滤纸是否破损 烧杯是否洗干净 过滤时液面是否低于滤纸的边缘等 3 当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯 停止加热 利用余热使剩余水分蒸发 4 通过溶解 过滤 蒸发等操作 只除去了粗盐中不溶性杂质 而氯化镁 氯化钙等可溶性杂质并没有除去 4 导致实际产率偏低的原因 称量不准确 粗盐没有充分溶解 过滤时有滤液损失 蒸发时有液体溅出 固体未完全转移等 5 玻璃棒的作用 1 溶解 搅拌 加快溶解速率 2 过滤 引流 防止液体溅出 3 蒸发 搅拌 使液体受热均匀 4 转移 将食盐从蒸发皿中转移到滤纸上 d 例4 2016年江西 如图是两个实验小组分别进行 加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物 的实验过程示意图 甲组 氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为 加热后产生黑色的氧化铜 乙组 为寻找实验中没有产生氧化铜的原因 他们进行了以下实验探究 cuso4 2naoh cu oh 2 na2so4 查阅资料 在酸性条件下 氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应 6naoh 4cuso4 3na2so4 cu4 oh 6so4 生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体 加热不易发生分解 提出猜想 根据资料分析 同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想 猜想 硫酸铜溶液呈酸性 猜想 生成的硫酸钠使溶液呈酸性 实验与结论 实验 用ph试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度 得出其ph 填 或 7 硫酸铜溶液呈酸性 猜想 成立 实验 向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加石蕊溶