贵州省安顺市平坝第一高级中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）.docx

贵州省安顺市平坝第一高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题1.在下列各说法中，正确的是A. H0表示放热反应，H0表示吸热反应, H 0表示放热反应，故A错误；B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示,故B错误；C、中和热是指稀的强酸和强碱反应当生成1mol水时所放出的热量,而1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应时生成了2mol水,故此时放出的热量不是中和热，故C错误；D、燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,此时生成的水必须为液态,而1mol氢气和0.5mol氧气反应生成液态水，故此时放出的热量一定是燃烧热，故D正确；综上所述，本题选D2.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（ ）A. 有时焓变对反应的方向起决定性作用B. 有时熵变对反应的方向起决定性作用C. 焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D. 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用【答案】D【解析】依据HTS0，反应能自发进行。说明焓变和熵变是判断反应的两个主要因素，选项C正确；H 0，S0，低温下反应自发进行，则说明此时焓变对反应的方向起决定作用，选项A正确；H 0，S0，高温下反应能自发进行，则熵变对反应的方向起决定作用，选项B正确；如果反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定作用，选项D不正确。答案选D。3.已知在1105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是A. H2(g)O2(g)=H2O(g) H=242 kJmol1B. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=484 kJmol1C. H2O(g)=H2(g)O2(g) H=242 kJmol1D. 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=484 kJmol1【答案】C【解析】【分析】A、根据反应放热时焓变符号为负来判断；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断。【详解】A、反应为放热反应,此时焓变符号为负,即H2(g)1/2O2(g) = H2O(g) H=-242 kJmol1，故A错误；B、生成的水应该为气态,而不是液态,故B错误；C、2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ 热量,其逆过程就要吸收这些热量,即H2O(g)=H2(g)1/2O2(g) H=242 kJmol1，故C正确；D、反应为放热反应,此时焓变符号为负,即2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=484 kJmol1，故D错误；综上所述，本题选C。4.有下列两个反应：a.C2H2(g)H2(g)= C2H4(g)H0。根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：C(s)2H2(g)=CH4(g)H1/2Q1 kJ/mol2C(s)H2(g)=C2H2(g)HQ2 kJ/mol2C(s)2H2(g)=C2H4(g)HQ3 kJ/mol，其中Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是A. Q1Q3Q2 B. Q1Q2Q3 C. Q2Q1Q3 D. Q3Q2Q1【答案】A【解析】【详解】当温度降低时，反应a的平衡向正反应方向移动，说明该反应正向为放热反应，H0，反应b的平衡向逆反应方向移动，说明该反应正向为吸热反应，H0，C（s）+2H2（g）CH4（g）H=-1/2Q1kJ/mol；2C（s）+H2（g）C2H2（g）H=-Q2kJ/mol；2C（s）+2H2（g）C2H4（g）H=-Q3kJ/mol；利用盖斯定律，-，得到C2H2（g）+H2（g）C2H4（g）H=Q2-Q3，与题干中的a中的方程式一样，而a中的反应为放热反应，则Q2-Q30，所以Q2Q3；同理：-2，得到2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）H=Q1-Q3，与题干中的b中的方程式一样，而b中的反应为吸热反应，则Q1-Q30，所以Q1Q3；因此Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是Q1Q3Q2； 综上所述，本题选A。5.把下列四种X溶液分别迅速加入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，此时，X和盐酸立刻进行反应，其中初始反应速率最慢的是A. 10 10 mL 2 molL1的X溶液 B. 20 10 mL 2 molL1的X溶液C. 20 10 mL 4 molL1的X溶液 D. 10 10 mL 3 molL1的X溶液【答案】A【解析】【详解】一般来讲，温度低、溶液浓度小，反应速率就慢，因此A选项中X溶液与B选项相比，A中温度低；与 C选项相比，A中温度低，溶液浓度小；与 D选项相比，A中浓度小，因此A选项中X溶液与盐酸反应初始反应速率与其它三项相比最慢；A可选；综上所述，本题选A。6.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；C生成的速率与C分解的速率相等； A、B、C的浓度不再变化；A、B、C的压强不再变化；混合气体的总压强不再变化；A、B、C的分子数之比为132单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；混合气体的物质的量不再变化；A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B，因为A、B都是反应物，只能说明逆反应速率关系，不能说明反应达到平衡状态；C生成的速率与C分解的速率相等，即正反应速率与逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡状态；A、B、C的浓度不再变化，浓度不再改变说明反应达到平衡状态；A、B、C的压强不再变化，说明A、B、C的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态；混合气体的总压强不再变化，说明各物质的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态；A、B、C的分子数之比为132，不能说明浓度不再变化，不能说明反应达到平衡状态；单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；说明正反应速率等于逆反应速率，可以说明反应达到平衡状态；混合气体的物质的量不再变化，各物质的浓度不发生变化，可以说明反应达到平衡状态；结合以上分析可知， 错误；综上所述，本题选B 。【点睛】判断是否达到平衡可以从两方面入手，正逆反应速率是否相等；各反应物和生成物浓度是否改变。7.已知下列热化学方程式:（1）H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g) H1=a kJ/mol（2）2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H2=b kJ/mol（3）H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(l) H3=c kJ/mol（4）2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H4=d kJ/mol下列关系式正确的是A. ac0 B. bd0 C. 2c=b0 D. 2c=d0【答案】D【解析】【详解】A项，反应（3）与（1）方程式计量系数相同，但是（3）生成的是液态水，放出的热量Q更多，而H=-Q，所以ca0 ，故A项错误；B项，反应（4）与（2）方程式计量系数相同，但是（4）生成的是液态水，放出的热量Q更多，而H=-Q，所以db0，故B项错误；C项，H=-Q，a是1mol氢气和0.5mol氧气生成1mol气态水蒸气放出的热量的相反数，是负值；b是2mol氢气和1mol氧气生成2mol气态水蒸气放出的热量的相反数，所以有2a=b0，故C项错误；D项，同理可得，2c=d，又上述四个反应都是放热，而H=-Q，所以H0 ，即2c=d0，故D项正确。综上所述，本题选D。【点睛】燃烧反应均为放热放热，所以上述四个反应中a、b、c、d均为负值，即H0；针对同一个反应，物质的聚集状态不同，物质的量不同，最终都会影响H的大小。8.一定温度下，向某密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，发生反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，4 min时反应达到平衡状态，测得，n(CO)n(CO2)32，下列说法正确的是()A. 缩小容器的体积，混合气体的密度不变B. v(CO)v(CO2)时，表明反应达到平衡状态C. 平衡时CO和H2O的转化率相等D. 无法计算该条件下反应的化学平衡常数【答案】C【解析】缩小容器的体积,化学平衡不移动,但混合气体的密度变大,A项错误;v（CO）=v（CO2）指的是同一反应方向,不能表示反应已达到平衡状态,B项错误;由于起始充料的量之比与方程式中反应物的化学计量数之比一致,故各反应物的转化率一样,C项正确;由化学平衡常数表达式K=,而根据题意可求出达到平衡状态时,反应体系中CO、H2O、CO2、H2的物质的量,则可求出其平衡常数,D项错误。9.不能用勒夏特列原理解释的是 打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成使用铁触媒催化剂，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应500 左右比室温更有利于合成NH3配制FeCl2溶液时加入少量铁屑实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项【答案】C【解析】溶液中存在二氧化碳的溶解平衡CO2+H2OH2CO3，该反应是可逆反应，所以可以用勒夏特列原理解释，故不选；由H2+I2=2HI，因为两边气体计量数相等，所以加压平衡不移动，故选；一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，存在电离平衡，弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进一水合氨电离，NaOH溶于水放出热量，相当于加热，所以促进氨气制取，故不选；煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成，加快反应速率，但不影响平衡的移动，故选；使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3，催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，故选；合成氨的反应中，将混合气体中的氨气液化，减小了生成物浓度，平衡向着正向移动，可以用平衡移动原理解释，故不选；合成氨放热，温度升高，平衡逆向移动，所以500左右比室温不利于合成氨的反应，不能用勒夏特列原理解释，故选；配制FeCl2溶液时加入少量铁屑，防止亚铁被氧化，不能用勒夏特列原理解释，故选；氯气和水的反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，所以可以用勒夏特列原理解释，故不选；故选C。点睛：考查了勒夏特列原理的应用，注意影响化学平衡的因素； 勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。10.工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g) H=Q kJmol1(Q0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B. 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJC. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液中恰好反应D. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/( Lmin)【答案】C【解析】【分析】A.增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,据此判断；B.该反应为可逆反应，1mol SiCl4不能完全转化,结合热化学方程式判断；C.根据反应吸收的热量计算生成的HCl的物质的量,据此判断。D.根据v=计算v(HCl)，利用速率之比等于化学计量数之比计算判断；【详解】A.从方程式可以看出,反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和,则增大压强,平衡向逆反应方向移动, SiCl4的转化率减小,故A错误；B.该反应为可逆反应,1molSiCl4不能完全转化,达平衡时,吸收热量小于Q kJ,故B错误；C. 由方程式可以知道，当反应吸收热量为0.025Q kJ 时，生成HCl的物质的量为:0.025 Q4/Q=0.1mol，100 mL 1 molL1的NaOH的物质的量为0.11=0.1mol，二者物质的量相等,恰好反应，故C正确； D.反应至4min 时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则v(HCl)=0.12/4=0.03 mol/( Lmin),根据反应速率之比等于化学计量数之比,则v(H2)=1/2v(HCl)=0.015 mol/( Lmin)，故D错误；综上所述，本题选C。11.一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是 A. 正反应是吸热反应 B. 逆反应是放热反应C. mnpq【答案】C【解析】试题分析：A、升高温度，平衡逆向进行，说明反应正向是放热反应，故A错误；B、升高温度，平衡逆向进行，说明逆向是吸热反应，反应正向是放热反应，故B错误；C、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+np+q，故C正确；D、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+np+q，故D错误；故选C。考点：平衡移动12.已知某可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数(B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()A. T1p2，mnp，放热反应 B. T1T2，p1p，吸热反应C. T1p2，mnT2，p1p2，mn”、“=”或“”、“=”或“ ，10.0，4.0；（3）生成的I或H+对反应起催化作用；（4）Na2SO4粉末；=；t2，a=10.0，b=4.0；(3）生成的I或H对反应起催化作用；（4）研究SO42做催化剂，因此中加入Na2SO4粉末；当反应速率相等，假设一不相等，若v(甲）v(乙），假设一成立。考点：考查影响反应速率的因素等知识。18.氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：温度/200300400500600氨含量/%89.971.047.026.413.8请回答：（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是_。（2）根据下图，合成氨的热化学方程式是_。（3）取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量_92.2 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_；若加入催化剂，H_(填“变大”“变小”或“不变”)。（4）已知：分别破坏1 mol NN键、1 mol HH键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol NH键需要吸收的能量为_kJ。（5）N2H4可视为：NH3分子中的H被NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H167.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534 kJmol1。则：1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为_。【答案】 (1). 温度升高，氨在混合气体中的体积分数减小，平衡逆向移动，温度升高平衡向着吸热反应方向移动，故正反应是放热反应 (2). N2(g)3H2(g) =2NH3(g)H92.2 kJmol1 (3). 小于 (4). 由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物 (5). 不变 (6). 391 (7). N2H4(g)NO2(g)=3/2N2(g)2H2O(g) H567.85 kJmol1【解析】【分析】（1）由表格中的数据可以知道温度升高,合成氨平衡混合气体中氨气的体积分数减少,说明平衡逆向移动,而温度升高,平衡向吸热的方向移动； （2）由图可以知道1/2molN2(g)，3/2mol H2(g) 完全反应生成1molNH3(g) 的反应热为46.1kJmol1，据此写出合成氨的热化学反应方程式；（3）合成氨的反应为可逆反应，反应物无法全部转化为生成物；（4）根据反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量进行计算；（5）根据盖斯定律进行计算。【详解】(1)由表格数据可以知道温度升高,合成氨平衡混合气体中氨气的体积分数减少,说明平衡逆向移动,而温度升高,平衡向吸热的方向移动,则合成氨反应是放热反应；因此，本题正确答案是: 温度升高，氨在混合气体中的体积分数减小，平衡逆向移动，温度升高平衡向着吸热反应方向移动，故正反应是放热反应。(2)由图可以知道1/2molN2(g)，3/2mol H2(g) 完全反应生成1molNH3(g) 的反应热为46.1kJmol1，所以合成氨的热化学反应方程式为: N2(g)3H2(g) =2NH3(g)H92.2 kJmol1；综上所述，本题答案是：N2(g)3H2(g) =2NH3(g)H92.2 kJmol1。(3) 在一密闭容器中，合成氨的反应为可逆反应，反应物无法全部转化为生成物，所以取1mol N2(g)和3mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量小于92.2 kJ；若加入催化剂，能够加快反应速率，但不影响反应热，H不变；综上所述，本题答案是：小于；由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物；不变。 （4）N2(g)3H2(g) =2NH3(g)H92.2 kJmol1，则破坏1molNH键需要吸收的能量为xkJ，根据反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量可知，-92.2=946+3436-23x，x=391kJ；综上所述，本题答案是：391。（5）N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H167.7 kJmol1，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534 kJmol1，根据盖斯定律可知，2-可知，2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g) H=5342-67.7=1135.7 kJmol1；所以1mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为N2H4(g)NO2(g)=3/2N2(g)2H2O(g) H567.85 kJmol1；综上所述，本题答案是：N2H4(g)NO2(g)=3/2N2(g)2H2O(g) H567.85 kJmol1。【点睛】反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量，如果反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应为吸热反应；如果反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，反应为放热反应。19.在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)（1）该反应的平衡常数表达式为K=_。（2）该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为_。（3）该反应达到平衡后，加入Fe粉，平衡_移动；保持恒温恒容通入CO，平衡向_移动。（填“向左”、“向右”或“不”）（4）表明该反应已达平衡状态的是_A.单位时间内生成nmolCO同时生成nmolCO2 B.恒容时混合气体的压强不变C.混合气体的总质量不变 D.CO2的体积分数不变 E.Fe的浓度不变【答案】 (1). c3 (CO2)/c3 (CO) (2). 0.015molL1min1 (3). 不 (4). 向右 (5). ACD【解析】【详解】（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数表达式为K=c3(CO2)/c3(CO2)；综上所述，本题答案：c3(CO2)/c3(CO)。（2）11.2 g铁是11.2g56g/mol0.2mol，根据方程式可知消耗CO是0.3mol，浓度是0.15mol/L，所以10min内CO的平均反应速为0.15mol/L10min0.015mol/（Lmin）；综上所述，本题答案：0.015molL1min1。（3）纯固体的浓度为定值，改变其用量，速率不变，平衡不动，因此该反应达到平衡后，加入Fe粉，平衡不移动；保持恒温恒容通入CO，相当于增加反应物浓度，平衡右移；综上所述，本题答案：不；向右。 （4）A. CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等，说明反应达到平衡状态，A正确； B.该反应为反应前后体积不变的反应，压强恒为定值，所以恒容时混合气体的压强不变，不能判断反应达到平衡状态，B错误； C. CO或（CO2）的质量不再改变，物质的量不变，浓度不变，反应达到平衡状态，C正确；D. CO2的体积分数不变，CO2的浓度保持不变，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，D正确； E.Fe为纯固体，浓度恒为定值，不能说明反应达到平衡状态，E错误；综上所述，本题选ACD。20.在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H_0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_molL1s1；反应的平衡常数K1为_。（2）100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL1s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T_100 (填“大于”或“小于”)，判断理由是_。列式计算温度T时反应的平衡常数K2_。（3）温度T时反应达第一次平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，达到新的平衡后与第一次平衡相对比：颜色_（填“变深”或“变浅”或“不变”），c(NO2)/c(N2O4)的值_ (填“增大”、“减小”或“不变”)【答案】 (1). 大于 (2). 0.0010 (3). 0.36 molL1 (4). 大于 (5). 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 (6). 平衡时，c(NO2)0.120 molL10.0020 molL1s110 s20.16 molL1，c(N2O4)0.040 molL10.0020 molL1s110 s0.020 molL1，K21.3 molL1 (7). 逆反应 (8). 变深 (9). 减小【解析】【分析】（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即H0；根据060s时段，N2O4浓度变化情况可以求出v(N2O4)；根据图像中的数据，可以求出平衡常数K；