离子方程式的判断及离子共存

第二节离子反应 离子方程式的判断及离子共存 复习 1 离子反应的条件 生成沉淀 生成气体 生成水 2 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3 离子方程的书写步骤 写 拆 删 查 4 离子方程式的意义 表示某一类反应 1 写 要符合客观事实 遵循质量和电荷守恒即配平2 拆 1 可溶性的盐 强酸 强碱必须拆写成离子 2 沉淀 气体 氧化物 单质 难电离的弱酸及弱碱必须保留其化学式 3 微溶物作反应物时 可 拆 作生成物时保留化学式 离子方程式的书写难点所在 离子方程式正误的判断 三看 一看 是否违背客观事实铜单质与氯化镁溶液反应 Cu Mg2 Mg Cu2 1 不能反应的说成可以反应铁单质与盐酸溶液反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 2 生成的物质是A不能说成是B氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 Ba2 SO42 BaSO4 3 不能漏掉了某些反应 Fe 2H Fe2 H2 Mg Cu2 Cu Mg2 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O 离子方程式正误的判断 二看 是否违背两个守恒单质铝与盐酸溶液反应 Al 3H Al3 H2 1 质量不守恒氯化亚铁溶液与氯气反应 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl 2 电荷不守恒 2Al 6H 2Al3 3H2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 离子方程式正误的判断 三看 粒子有没有用正确的表达式1 碳酸钙与盐酸溶液反应 CO32 2H CO2 H2O2 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca HCO3 2 2H Ca2 2H2O 2CO2 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O HCO3 H H2O CO2 注意 在溶液中能拆的一定要拆 用离子符号 不能拆的坚决不能拆 用化学式 1 下列离子方程式是否正确 为什么 氢氧化镁跟盐酸反应 H OH H2O 铁跟稀硫酸反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 氯化钠溶液跟硝酸银溶液反应 Cl Ag AgCl 石灰石跟稀盐酸反应 CO32 2H H2O CO2 课堂练习 2 下列离子方程式错误的是 A 铁跟稀硫酸反应2Fe 6H 2Fe3 3H2 B 碳酸钠溶液跟盐酸反应CO32 2H H2O CO2 C 盐酸跟氢氧化钾溶液反应H OH H2OD 碳镁跟硫酸反应MgCO3 2H Mg2 H2O CO2 A 3 下列离子方程式正确的是 A 碳酸钙和盐酸反应CO32 2H H2O CO2 B 氢氧化钡溶液中加稀硫酸Ba2 SO42 BaSO4 C 硝酸银溶液中加盐酸Ag Cl AgCl D 氨水与盐酸反应H OH H2O C 同一溶液中若离子间符合离子反应的条件就会发生离子反应 离子之间在溶液便不能大量共存 生成难溶物或微溶物不大量共存 如 Ba2 与SO42 或SO32 Ag 与Cl Ca2 与CO32 Mg2 OH 等 离子的共存问题 1 从离子反应发生的条件角度归纳 生成气体或挥发性物质不大量共存 如 H 与CO32 HCO3 S2 HS SO32 HSO3 等 生成难电离物质不大量共存 如 H 与 CH3COO CO32 S2 SO32 等生成弱酸 OH 与NH4 生成的弱碱 H 与OH 生成水 1 强酸性溶液肯定不大量存在与H 反应的离子 如OH SO32 CO32 S2 CH3COO HCO3 HS HSO3 弱酸根或弱酸酸式酸根 等 2 强碱性溶液肯定不大量存在与OH 反应的离子 如H NH4 Cu2 Fe3 Fe2 等 弱碱阳离子 HCO3 HSO3 HS 等 弱酸酸式酸根 3 既不在强酸性溶液中大量存在又不在强碱性溶液中大量存在的离子 如HCO3 HSO3 HS H2PO4 等 弱酸酸式酸根 2 从离子在强酸性或强碱性溶液中存在情况归纳 3 附加隐含条件的应用规律 溶液为无色时 则溶液中一定没有有色离子 常见的有色离子 Cu2 Fe3 Fe2 MnO4 等 强碱性溶液中应在备选答案中加入OH 再考虑 强酸性溶液中应在备选答案中加入H 再考虑 练习 1 下列各组离子在溶液中能否大量共存 1 H Na CH3COO Cl 2 Ca2 K NO3 CO32 3 Ba2 K Cl SO32 4 NH4 Ba2 NO3 OH 5 H Na Cl S2 6 Ca2 K NO3 Cl 能共存 2 在强酸性或强碱性溶液中 都能大量共存的无色离子组是 A K Na SO42 HSO3 B NH4 Fe3 Cl NO3 C Ba2 Na NO3 SO42 D Na K Cl NO3 D 3 某河道两旁有甲 乙两厂 它们排放工业废水中 共含K Ag Fe3 Cl OH NO3 六种离子 甲厂的废水明显呈碱性 故甲厂废水中所含的三种离子是 乙厂的废水中含有另外三种离子 如果加一定量 选填 活性炭 硫酸亚铁 或 铁粉 可回收其中