湖北省重点中学联合体化学综合练习(一).doc

湖北省部分重点中学联合体化学综合练习(一) 1.下列关于环境保护的说法，正确的是A形成酸雨危害的主要污染物是SO2和氮氧化合物 B我国酸雨主要是碳酸型酸雨，且酸雨区面积正在缩小 C禁止排放氟氯烃、研制新的制冷系统能有效防治酸雨D酸雨及臭氧空洞造成危害的共同点是：对建筑物都有腐蚀作用 2.下列离子方程式书写正确的是AFe3O4与稀硝酸的反应：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OB碳酸氢铵与氢氧化钠两种浓溶液共热：NH4+ + HCO3+ 2OH = NH3+CO32 + H2OCNa2S溶液呈碱性：S2 + 2H2O= H2S+2OHDSO2被NaClO氧化：2ClO + SO2 = 2Cl + SO42 3.下列实验操作中有错误的是： A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热。 4.下列表述正确的是人造刚玉熔点很高，可作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 夏天到了，游客佩载由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能ABCD 5.下列说法正确的是 AH与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体； 甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 B在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键CHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物 6.被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是A氢氟酸的酸性比其它酸强 B氢氟酸的氧化性比其它酸强C氢氟酸的还原性比其它酸强 D钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质 7.组成为的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有A1种 B2种 C3种 D4种 8.某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水后得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀。则下列叙述正确的是A该气体中肯定含有SO2B该气体中肯定含有H2S和SO2C该气体中肯定含有CO2和SO2D该气体中肯定含有H2S、CO2和HI 9.下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是 ASO2气体通入到溴水中使溴水褪色。B氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红。C将SO2气体通入到滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色。D在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去。 10.下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定同浓度Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱 11.下列离子方程式书写正确的是 A将6molCl2通入含有5molFeI2的溶液中：6Cl22Fe2+10I= 12Cl5I22Fe3+B4molL1的NaAlO2溶液和10molL1的HCl溶液等体积混合均匀：4AlO2+ 7H+ + H2O = 3Al(OH)3+ Al3+C向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2+H2O = CaSO3+2HClOD电解饱和MgCl2溶液：2Cl+2H2O = 2OH+H2+Cl2 12关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A加入NaOH溶液并微热，生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，可确定有NH4+存在B加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42存在C通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32- 13.对于达平衡的可逆反应XYWZ，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是A. Z，W为气体，X，Y中之一为气体 B. Z，W中之一为气体，X，Y为非气体C. X，Y，Z，W皆为气体 D. X，Y为气体，Z，W中之一为气体 14.A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是AA、C、D三种元素最高价氧化物对应水化物有两种是强碱、一种是强酸，或两种是强酸、一种是强碱 BA、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属CD元素在第三周期第A族 DA、B、C三种元素的单质熔、沸点依次降低 15.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6g(标况)2.24L3.36L3.36LA盐酸的物质的量浓度为3.0 molL1 B根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2g时盐酸过量 D15.7g混合物不能与盐酸完全反应 16.物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为 8、9、10则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX 17.Na2CO3溶液中，存在多种分子和离子，下列关系式中不正确的是A. c(OH)=c(HCO3)c(H+)2c(H2CO3) B. c(Na+) c(CO32) c(OH)c(HCO3)c(H+)C. c(Na+)=c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) D. c(OH)c(HCO3)2c(CO32)=c(H+)c(Na+) 18.NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH值均为5，其中由水电离出的c（H+）分别为amol/L和bmol/L则a与b的关系正确的是Aa=bBabD不能确定 19.0.1 molL1盐酸分别跟20 mL NaOH和20mLNH3H2O反应，都消耗了20 mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系 A. 物质的量浓度相同 B. 氢氧根离子浓度相同 C. pH相同 D. 溶液中离子浓度相同20.下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 (填序号)A用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离；B从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯进行萃取； C用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管； D在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高； E用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL； F实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置；G只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别； H用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管末端应插入FeSO4溶液液面之下.21已知可简写为降冰片烯的分子结构可表示为：降冰片烯属于_。 a环烃 b不饱和烃 c烷烃 d芳香烃降冰片烯的分子式为_。其二氯取代物共有 种。写出降冰片烯的所有含有一个六元环的单环化合物五种的同分异构体的结构简式 降冰片烯不具有的性质_。 a能溶于水 b能发生氧化反应 c能发生加成反应 d常温常压下为气体22.化学式为C8H10O的化合物A 具有如下性质：A+Na慢慢产生气泡 A+RCOOH有香味的产物 A苯甲酸 催化脱氢产物不能发生银镜反应 脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品（它是目前造成主要的“白色污染”源之一）。试回答：（1）根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是 a苯环上直接连有羟基 b肯定有醇羟基 c苯环侧链未端有皿基 d肯定是芳香烃（2）化合物A的结构简式 （3）A和金属钠反应的化学方程式 23.某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。 甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是 。 乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO3作用。KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-的结构式为 。 根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式 丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是 _。 通过本次探究，可以得出以下结论，a、用SCN-间接检验Fe2+时应注意 ；b、与SCN-反应使溶液变红的 是Fe3+。（填“一定”或“不一定”）24.A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素，其原子序数依次递增，并且其中只有一种金属元素。A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C都只有两个电子层，B中一层电子数是另一层的两倍；C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍；D中一层电子数是另两层电子数之和；E的正二价阳离子电子层结构与氩原子相同。请按要求回答下列问题：画出E原子的原子结构示意图 ，写出由A和C组成的含有非极性键的化合物的电子式 。 由上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子是 （只要求写出两种，用化学式表示）。由C与E形成的化合物高温时与单质B反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式 写出上述元素形成的化合物或者单质中：一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式 上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是 （至少写出两种）。某一种可污染空气的化合物与强氧化性单质常温下反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为 。25.物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应中L与M的物质的量之比为12，A、E、J、N中含有同一种元素。回答下列问题：X的化学式为 ，O的结构简式为 。考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有 （填序号）。a使用催化剂 b适当降低温度 c选择合适的温度 d适度增大压强 e及时分离出产物 f对原料进行循环利用 g充分利用反应本身放出的热量 h工厂地址尽可能选择在交通发达的城市 j工厂地址可选择在盛产天然气的地区工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是 （填序号）。反应化学反应方程式为 。现有1molA参加反应，假设各步均完全反应，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应化学反应方程式为 。26.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是 (由少到多排列)，且各离子的物质的量之比为 ；肯定不含的阳离子是_。27.某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：通入气体A暴晒池一级沉降池过滤池源水加入CaO二级沉降池加入凝聚剂再通入CO2自来水 源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3、Cl等，加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，试写出其中的一个离子方程式 。 加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是 。（填写下列各项的序号）只有物理过程，无化学过程 只有化学过程，无物理过程 既有化学过程又有物理过程；FeSO47H2O是常用的凝聚剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则