高考化学知识点之金属与金属化合物.docx

高考化学知识点之金属与金属化合物考试说明(1)理解并能应用常见金属的活动顺序。 、(2)了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。命题方向 钠及其化合物的性质推断、碱金属元素性质的比较、有关钠及其化合物的计算是近几年高考的方向。有关Mg、Al、Fe的知识的试题在近几年的高考中出现次数很多，它们的离子共存、离子方程式、物质鉴别、制取、推断、计算等题型中大量出现，其中Mg与CO2反应，Mg3N2跟水反应、Mg(OH)2比MgCO3难溶能在填空题中应用，Al及Al2O3、Al(OH)3的两性，Al3+与CO32-双不解；Al3+、Al(OH)3、AlO2-间的转化是考试的热点；铁的变价、Fe(OH)2和Fe(OH3)炼铁的反应多与实验、推断、计算相结合，进行应用。试题形式多样、选择、简答、实验、推断、计算都有高考预测预计今后的考题还会以该元素化合物知识为载体考查有关概念、理论、实验和计算。有关Na2O2的实验，NaHCO3与Na2O2、CO2与NaOH反应的计算将是重点。今后命题的方向主要集中在：铁三角，铝三角，Fe3+、Al3+与AlO2的双水解，尤其是以Mg、Al、Fe及其化合物为主干的无机推断将仍是重点考查的内容。知识框架（1）金属钠及其化合物：（2）金属镁及其化合物：（3）金属铝及其化合物：（4）金属铁及其化合物+1CuC CO H2 Fe NH3 C2H5OH 0 Cu +2 CuO2 Cl2 H2SO4 HNO3 Fe3+ H2O2 KMnO4 K2Cr2O7 SO2Cl2CHOSO2CuH+H+浓HClCCOH2I-（5）金属铜及化合物（6）常见的钠盐（Na2CO3和NaHCO3）碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打色、态通常以Na2CO310H2O存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉未Na2CO3白色粉未水溶性易溶于水溶解度较碳酸钠小热稳定性稳定，受热为分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O与盐酸反应慢 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O快 NaHCO3+HCl= NaCl+CO2+H2O与碱反应Na2CO3NaHCO3酸加热或碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化 用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等有关钠的化合物的混合物的计算:（1）.NaHCO3和Na2CO3固体混合物加热。仅发生反应2NaHCO3Na2CO3CO2H2O,反应的差量即为分解产生的H2O和CO2,由差量法求解.（2）amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合物在密闭容器中加热发生的反应按下列方式处理：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O分解产生的CO2与Na2O2反应完后，若Na2O2过量，H2O再与Na2O2反应.当a/b1/2时，剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2、H2O、CO2当a/b1/2，剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2、H2O当1/2a/b1:1,按反应和由差量法求算，质量减少由两部分组成：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O产生的水和由2NaHCO3Na2CO3CO2H2O生成的H2O和CO2.铝及其化合物常见题型的计算公式如下：I. 与NaOH反应生成沉淀的质量当时，。当时，。当时，。II. 与强酸（）反应生成沉淀的质量当时，。当时，。当时，。III. 的混合溶液与反应时，求的物质的量。若与的反应关系如下图，则IV. 明矾溶液与溶液反应生成沉淀的质量。当时，；当时，；当时，。（注：以上可作为2课时）三、铁铜及化合物（一）铁、铜单质铁：原子结构示意图： 核外电子排布式： 在周期表中位置： 铜：原子结构示意图： 核外电子排布式： 在周期表中位置： 铁的性质：（1）.物理性质： （2）.化学性质：（完成下列方程式） 与非金属的反应（O2、Cl2、S） 与酸的反应（盐酸、硫酸、硝酸） 与水蒸汽的反应 与盐溶液的反应（与FeCl3溶液，CuSO4溶液） 发生吸氧腐蚀的反应铜的性质：（1）物理性质： （2）化学性质：（完成下列方程式）与非金属的反应（O2、Cl2、S） 与酸的反应（硫酸、硝酸） 与盐溶液的反应（与FeCl3溶液，硝酸银溶液）（二）、铁铜的化合物铁的三角转化写出上述相关反应方程式 铁形成离子的检验（Fe3+、Fe2+）Fe2+和Fe3+的检验（1）Fe2+的检验：方法一：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。（2）Fe3+的检验：方法一：滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液立即变为血红色方法二：滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀。学习铁及其化合物的性质要注意：(1)抓价态：从铁元素三种价态的相互转