河北省临漳县高中化学 专题2 化学反应与能量转化 2.2 化学反应中的热量课件 苏教版必修2.ppt_第1页
河北省临漳县高中化学 专题2 化学反应与能量转化 2.2 化学反应中的热量课件 苏教版必修2.ppt_第2页
河北省临漳县高中化学 专题2 化学反应与能量转化 2.2 化学反应中的热量课件 苏教版必修2.ppt_第3页
河北省临漳县高中化学 专题2 化学反应与能量转化 2.2 化学反应中的热量课件 苏教版必修2.ppt_第4页
河北省临漳县高中化学 专题2 化学反应与能量转化 2.2 化学反应中的热量课件 苏教版必修2.ppt_第5页
已阅读5页，还剩9页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

化学反应中的热量 必修2专题2第二单元化学反应中的热量 化学反应中的热量变化第一课时 镁条的燃烧 闪电时产生氮氧化物 高炉冶炼铁 化学反应中常伴随着能量的变化 试管发热 镁与盐酸反应有热量放出 温度降低 氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应需要吸收热量 实验与探究 动脑动手 实验二在进行实验时现象不太好得出 并且产生的气体气味较大 请运用生活中的一些材料对实验室实验二进行改进 实验二改进装置如图所示 演示实验分组实验均适合 吸热反应 化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应 1 放热反应与吸热反应 一 化学反应中的热量变化 放热反应 化学上把有热量放出的化学反应称为放热反应 2 常见的放热反应和吸热反应 探索与总结 1 吸热反应 a 大多数分解反应caco3 cao co2b 以c h2为还原剂在高温的反应c h2o co h2c 铵盐与氢氧化钡的反应ba oh 2 8h2o 2nh4cl bacl2 2nh3 10h2o 2 常见的吸热反应和放热反应 探索与总结 2 放热反应a 燃烧反应c o2 co2b 中和反应hcl naoh nacl h2oc 金属与酸反应zn 2hcl zncl2 h2d 大多数化合反应cao h2o ca oh 2e 铝热反应fe2o3 2al al2o3 2fe 交流与讨论 下列反应是放热反应 是吸热反应 镁条的燃烧 高温煅烧石灰石 氧化钙与水的反应 盐酸与氢氧化钠的中和反应 h2 g cl2 g 2hcl g h 184 6kj mol 注意 1 标明状态2 用 h表明化学反应放出或吸收的热量 表示放热 表示吸热 常用单位常用kj mol 1 二 热化学方程式 3 热化学方程式中的化学计量数表示该物质的物质的量 不表示分子数 故可以是整数 也可以是分数 4 对于相同物质的反应 当化学计量数不同时 其 h也不同 即 h的值与计量数成正比 2so2 o2 2so3 h 196 6kj mol 1 判断下列热化学反应方程式书写是否正确 练习1 c s o2 g co2 g h 393 6kj mol 1 1 1g氢气燃烧生成液态水放出142 9kj热 表示该反应的热化学方程式正确的是 a 2h2 g o2 g 2h2o l h 142 9kj mol 1b 2h2 g o2 g 2h2o g h 571 6kj mol 1c 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 1d 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 1 n2 g 3h2 g 2nh3 g h 92 4kj mol 1 练习2 2 已知1克氨气完全分解为氮气和氢气时 需吸收2 718kj热量 则氮气和氢气化合生成氨气的热化学方程式可表示为 通过本节课的学习 我们掌握了什么 课后反思 1 能量转化的方式 特别是化学能与热能的相互转化 2 哪些反应是放热反应
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 中学教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论