江西省南昌市第一中学2014年高三模拟预测化学试卷8-1.doc

江西省南昌市第一中学2014年高三模拟预测化学试卷8第卷 （选择题 共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）ANaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂BPM 2.5是指大气中直径接近于2.5106m的细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应C镁粉可用来作信号弹和烟花，氧化镁可制作耐高温材料D氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用8.下列说法正确的是（ ）A乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B甘氨酸与丙氨酸脱水最多可生成3种二肽C酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、植物油和四氯化碳D用氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的少量的乙酸9已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()XYZWA.若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应10.某碳酸二元酯的分子式为C7H14O3，其结构为R1OCOOR2（R1、R2为烃基）若不考虑立体异构，该碳酸二元酯的结构共有A10种 B15种 C18种 D24种 11.电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OHIO3+5I+3H2O。下列说法不正确的是A右侧发生的电极方程式：2H2O+2e=H2+2OHB电解结束时，右侧溶液中含有IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化 学方程式不变12.下列说法正确的是：A已知MgCO3的Ksp = 6.82 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+)c(CO32-) = 6.8210-6B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COOH向左移动，减小，Ka变小C常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离程度减弱，溶液的pH减小D室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a c(M2+)=b molL-1时，溶液的pH等于14+13. 下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述不正确的是（ ）实验目的所加试剂（或操作、图示）实验现象实验结论A判断海水和蒸馏水蒸发结晶液体消失，无残留物该液体为蒸馏水B检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子加入稀盐酸再将气体通入石灰水中有无色无味气体产生，且石灰水中有白色浑浊形成溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子C测定空气中氧气的体积分数完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶中空气体积的1/5氧气约占空气体积的1/5D检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应在反应后的溶液中滴加酚酞试液无明显现象恰好完全反应 第卷 （非选择题 共174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。）26（14分）绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：（一） FeSO47H2O的制备该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO47H2O晶体：将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，过滤除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍。向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）实验步骤的目的是 。（2）实验步骤明显不合理，理由是 。（3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，原因是 。（二）探究绿矾（FeSO47H2O）热分解的产物已知SO3的熔点是16.8C，沸点是44.8C，在加热条件下SO3具有比较强的氧化性。该小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：【实验过程】仪器连接后，检查装置的气密性；取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内 的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无 色液体，C中溶液褪色；待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊。(4）实验结果分析结论1：B中收集到的液体是 ；结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有 ；结论3：综合分析上述实验和可推知固体产物一定有Fe2O3。【实验反思】（5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足： 。（6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验中硫酸溶解后的溶液少许于试管中，若只选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是 （填选项字母）。a. 氯水和KSCN溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c. H2O2 d. NaOH溶液（7）该兴趣小组的某同学认为，绿矾受热分解的产物中一定没有FeO ,他的理由是 。27. （14分） 环境问题备受世界关注。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素。(1)CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：COHbO2 O2HbCO。实验表明，c(HbCO)即使只有c(HbO2)的 1/50，也可造成人的智力损伤。已知t时上述反应的平衡常数K200，吸入肺部O2的浓度约为1.010-2molL-1，若使c(HbCO)小于c(HbO2)的 1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过 molL-1。(2)汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。已知反应2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) H113kJmol1为了模拟催化转化器的工作原理，在t时，将2 molNO与1 mol CO充入lL反应容器中，反应过程中NO(g)、CO(g)、N2(g)物质的量浓度变化如下图所示。反应进行到15min时，NO的平均反应速率为 。观察在20 min30 min内N2(g)发生变化的曲线图，判断引起该变化的条件可能是_ _；a加入催化剂 b降低体系温度c缩小容器体积为0.5L d增加CO2的物质的量(3)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301000平衡常数K10910.6试回答下列问题上述正向反应是 反应（填“放热”、“吸热”），某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，容器内混合气体的压强 （填“增大”、“减小”或“不变”）。在830发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 _（选填A、B、C、D）。ABCDn(CO2)3101n(H2)2101n(CO)1230.5n(H2O)5232（4）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式 。若以4.48 Lmin-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ），用该电池电解100 mL 2 molL-1 CuSO4溶液，通电0.5 min后，理论上可析出金属铜 g。28. （15分）明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石来制备Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)33S 2Al2O3 9SO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。若生成102g Al2O3，转移的电子数目为 。（2）写出化学式：沉淀是 ，沉淀是 。（3）熟料溶解时反应的离子方程式为_。（4）溶液经加硫酸调节pH后，过滤、洗涤，可得沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是 。（5）写出Cl2将沉淀氧化为K2FeO4的化学方程式： 。（6）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式： 。（7）“焙烧”过程中生成的SO2可用于制H2SO4。已知25，101kPa时： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g) H1197.0kJmol1H2O(g)H2O(l) H 244.0 kJmol12SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) 2H2SO4 (l)H3545kJmol1则SO3 (g)和H2O(l)反应的热化学方程式为 。（8）本工艺流程中可循环物质为_。36.化学选修2：化学与技术（15分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁Fe(OH)SO4的工艺流程如下：过量废铁屑 NaHCO3 H2SO4 NaNO2稀硫酸反应搅拌过滤 反应减压蒸发过滤碱式硫酸铁滤渣 NO 硫酸亚铁溶液已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入过量废铁屑的目的是 。（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的_（选填“Fe3”、“Fe2”或“Al3”）沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是 。（3）反应的离子方程式为 。在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作 。若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2及NO。为检验所得产品中是否含有Fe2，应使用的试剂为 。A氯水BKSCN溶液CNaOH溶液D酸性KMnO4溶液（6）将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L（标准状况下）NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2、Al3、Fe3完全转化为沉淀，则沉淀质量为 。A22.1 g B27.2 g C30 g D无法确定37.化学选修3：物质结构与性质（15分）37化学选修3：物质结构与性质（15分）金属镍、铁及非金属元素碳在合金材料、有机合成材料中有广泛的应用。请回答下列问题：（1）Ni原子的核外电子排布式为 。（2）Fe原子的外围电子排布图为 。（3）含碳化合物丙烯腈（H2C=CHCN）分子中碳原子轨道杂化类型为 （4）NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，Ni2+和Fe2+离子半径分别为69 Pm和78 Pm