高中化学 第三章 第三节 第二课时 乙酸课件 新人教版必修2 .ppt

第三章 第二课时 晨背关键语句 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 知识点一 知识点二 考向一 考向二 第三节 1 分子组成与结构 ch3cooh cooh 2 物理性质 醋酸 无色 液态 易 易挥发 当温度低于16 6 时 乙酸凝结成像冰一样的晶体 故又称冰醋酸 从盛有冰醋酸的试剂瓶中取出少量乙酸的方法是用温水浸泡或热毛巾捂热后从瓶中倾倒出少量乙酸即可 1 判断正误 正确的打 号 错误的打 号 1 乙酸的最简式是ch2o 2 乙酸和乙醇分子中都含 结构 3 冰醋酸是混合物 4 乙酸是食醋的主要成分 其官能团是羧基 解析 2 乙醇分子中无 结构 3 冰醋酸是纯净物 答案 1 2 3 4 自学教材 填要点 1 弱酸性 1 乙酸是一元弱酸 在水中部分电离 其电离方程式为ch3coohch3coo h 其酸性比碳酸的酸性 2 乙酸能使紫色的石蕊试液变 强 红 3 与na naoh na2co3的反应分别为 化学方程式 2ch3cooh 2na 2ch3coona h2 ch3cooh naoh ch3coona h2o 2ch3cooh na2co3 2ch3coona h2o co2 2 酯化反应 不 油状 ch3cooch2ch3 h2o 香 师生互动 解疑难 1 乙酸的酸性强于碳酸 可利用乙酸与na2co3 或nahco3 溶液反应产生co2来证明 2 酯化反应的实质是酸脱羟基 醇脱氢 酯化反应也是取代反应 3 酯化反应是可逆的 书写化学方程式时用 表示 酯化反应的逆反应是酯的水解反应 4 浓硫酸在酯化反应中的作用是催化剂和吸水剂 5 浓硫酸溶解于乙醇 乙酸像溶解于水一样放出大量的热 因此试剂混合时的顺序是乙醇 浓硫酸 冷却后再加乙酸 若先加浓硫酸 会导致液体飞溅 6 制乙酸乙酯的实验装置中 玻璃导管的末端不要插入液体中 以防液体倒吸 2 酯化反应是有机化学中的一类重要反应 下列对酯化反应理解不正确的是 解析 酯化反应是可逆反应 反应物不能完全反应 答案 c 例1 某有机物mg 跟足量金属钠反应生成vlh2 另取mg该有机物与足量碳酸氢钠作用生成vlco2 同一状况 该有机物分子中含有的官能团可能为 a 一个羧基和一个羟基b 两个羧基c 一个羧基d 两个羧基 解析 能跟金属钠反应生成h2的官能团有 oh和 cooh 且1mol oh或 cooh与钠反应只能生成0 5molh2 能跟碳酸氢钠反应生成co2的官能团只有 cooh 且1mol cooh与碳酸氢钠作用能生成1molco2 由于同质量的该有机物生成h2与co2的体积 同一状况 相等 则说明该有机物分子中含有羟基和羧基的数目相同 答案 a 1 乙醇 水 碳酸 乙酸分子中羟基氢的活动性比较 2 na与羟基反应时物质的量的关系为2na 2 oh h2 3 na2co3 nahco3只能和 cooh反应产生co2 物质的量的关系为na2co3 2 cooh co2 nahco3 cooh co2 设计实验方案 证明醋酸的酸性强于碳酸 提示 往盛有nahco3的试管中加入醋酸 并将产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水变浑浊 则证明ch3cooh的酸性强于h2co3 反应方程式为 ch3cooh nahco3 ch3coona h2o co2 co2 ca oh 2 caco3 h2o 1 实验时 试管b观察到的现象是界面处产生浅红色 下层为蓝色 振荡后产生气泡 界面处浅红色消失 原因是 用化学方程式表示 欲从上述混合物中分离出乙酸乙酯 采用的分离方法是 填操作名称 2 事实证明 此反应以浓硫酸为催化剂 也存在缺陷 其原因可能是 填序号 a 浓硫酸易挥发 以至不能重复使用b 会使部分原料炭化c 浓硫酸有吸水性d 会造成环境污染 解析 1 乙酸乙酯中混有乙酸 振荡时乙酸与na2co3反应产生co2 界面处溶液酸性变弱 因此溶液浅红色消失 乙酸乙酯不溶于na2co3溶液 液体出现分层 故可用分液法分离出乙酸乙酯 2 浓硫酸在加热条件下能使部分有机物脱水炭化 同时产生so2 h2so4废液及so2会导致环境污染 答案 1 2ch3cooh na2co3 2ch3coona co2 h2o分液 2 bd 1 吸收反应生成的乙酸乙酯 使用的是饱和na2co3溶液 而不使用naoh溶液 原因是乙酸乙酯在naoh溶液中易水解而造成损失 2 饱和na2co3溶液的作用是 降