福建省莆田第二十五中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）.docx

莆田第二十五中学2018-2019学年下学期期中考试卷高二化学考试时间：90分钟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)一.单选题（每题2分，计40分）1.下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的是（ ）A. Na+B. Mg2 +C. Cl-D. Br-【答案】C【解析】【详解】A. Na+电子排布式为1s22s22p6，故A错误；B. Mg2 +电子排布式为1s22s22p6，故B错误C. Cl-电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C正确；D. Br-电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p6，故D错误。2.第四周期元素的原子中，未成对电子数最多可达（ ）A. 4个B. 5个C. 6个D. 7个【答案】C【解析】试题分析：第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，故含有的未成对电子数最多为6，故选C。考点定位】考查原子核外电子排布【名师点晴】本题考查核外电子排布规律等，理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态。第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多。3.下列表示式错误的是（ ）A. Na的轨道表示式：B. Na的结构示意图：C. Na的电子排布式：1s22s22p63s1D. Si的外围电子排布式：3s23p2【答案】A【解析】【详解】A. 违反了泡利不相容原理，Na的轨道表示式是，故A错误；B. Na核外有10个电子，结构示意图为，故B正确；C. 根据能量最低原理，Na的电子排布式：1s22s22p63s1，故C正确；D. Si最外层有4个电子，外围电子排布式3s23p2，故D正确；选A。4.下列各组元素，按照原子半径依次减少，第一电离能依次增大的顺序排列的是（ ）A. Ca、Mg、BeB. Na、Mg、AlC. C、N、OD. P、S、Cl【答案】A【解析】【详解】A、同主族元素从上到下半径增大、第一电离能减小，Ca、Mg、Be原子半径依次减少，第一电离能依次增大，故A正确；B、Mg的3s轨道全满，第一电离能大于Al，所以第一电离能NaAl Mg，故B错误；C、N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，所以第一电离能CO N，故C错误；D、P的3p轨道半充满，第一电离能大于S，所以第一电离能SP Cl，故D错误。【点睛】同周期元素从左到右，第一电离能呈递增趋势，第A的最外层s轨道全满、A族元素最外层p轨道全满，为稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的元素。5.下列基态原子的外围电子排布中，正确的是（ ）A. 3d94s2B. 3d44s2C. 3d104s0D. 3d84s2【答案】D【解析】【分析】原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理，按1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p顺序填充，根据洪特规则原子轨道半满、全满、全空稳定。【详解】A、3d94s2违背了洪特规则，应为3d104s1，故A错误；B、3d44s2违背了洪特规则，应为3d54s1，故B错误；C、3d104s0违背能量最低原理，应为3d84s2，故C错误；D、3d84s2是Ni的外围电子排布式，故D正确。6.下列卤化氢分子中键的极性最大的是（ ）A. HFB. HClC. HBrD. HI【答案】A【解析】【分析】卤化氢分子中，卤素原子的电负性越大，键的极性越强。【详解】电负性FClBrI，电负性越大，成键原子间的电负性的差值就越大，则键的极性就越大，所以HF、 HCl、 HBr、HI键的极性最大的是HF，故选A。7.具有下列外围电子排布式的基态原子中，能形成AB2型离子化合物的是（ ）A. 2s22p2与2s22p4B. 3s23p4与2s22p4C. 3s2与3s23p1D. 3s2与2s22p5【答案】D【解析】【详解】A、外围电子排布式是2s22p2与2s22p4的基态原子是C与O，形成的CO2是共价化合物，故不选A；B、外围电子排布式是3s23p4与2s22p4的基态原子是S与O，形成的SO2是共价化合物，故不选B；C、外围电子排布式是3s2与3s23p1的基态原子是Mg与Al，不能形成AB2型离子化合物，故不选C；D、外围电子排布式是3s2与2s22p5的基态原子是Mg与F，形成的MgF2是离子化合物，故选D。8.下列有关物质熔点的比较中，不正确的是（ ）A. Na大于 KB. CO2大于SiO2C. MgO大于Na2OD. 金刚石大于晶体硅【答案】B【解析】【详解】A. Na、 K 同主族，都属于金属晶体，原子半径越小熔点越高，Na的半径小于K，所以Na的熔点大于 K，故A正确；B. CO2是分子晶体、SiO2是原子晶体，所以CO2的熔点小于SiO2，故B错误；C. MgO、Na2O都属于离子晶体，镁离子半径小于钠离子，前者的晶格能较高，所以MgO的熔点大于Na2O，故C正确； D. 金刚石、晶体硅都属于原子晶体，碳原子半径小于硅原子，所以金刚石的熔点大于晶体硅，故D正确。9.下列分子的电子式书写正确的是（ ）A. MgCl2：B. Na2O：C. CO2：D. CCl4：【答案】B【解析】【详解】A. MgCl2是离子化合物，电子式是，故A错误；B. Na2O是离子化合物，电子式是，故B正确；C. CO2是共价化合物，电子式是 ，故C错误；D. CCl4是共价化合物，电子式是，故D错误。10.氰气的分子式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（ ）A. NC的键能小于CC的键能B. 分子中含有2个键和4个键C. NC 键的键长小于CC键的键长D. 分子中只含有极性键【答案】C【解析】A. NC的键能大于CC的键能，A错误；B. 1个单键就是1个键，1个双键中含有1个键1个键，共价三键中含有1个键2个键，所以氰气分子中含有3个键和4个键，B错误；C. 同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中CN键长小于CC键长，C正确；D. CC键是非极性键，D错误，答案选C。点睛：本题考查了物质的组成、结构和性质的关系，同时考查学生知识迁移能力，根据已知的乙炔的结构、卤素的性质结合元素周期律来分析解答即可。11.通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是（ ）A. 元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的B. 元素磷(P)第一电离能大于元素硫(S)的C. 基态铜(Cu)原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s2D. 26Fe2容易失电子转变成26Fe3，26Fe2表现出较强的还原性【答案】A【解析】【分析】第一电离能在同一周期中，随原子序数的增大有增大的趋势，但元素外围电子处于充满或半充满时，比后一元素的第一电离能大。【详解】A.元素Be的外围电子排布式为2S2，2S能级为全充满，更稳定，元素B的外围电子排布式为2S22P1，故第一电离能：铍硼，A错误；B.元素P的外围电子排布式为3S23P3，3P能级为半充满，更稳定，元素S的外围电子排布式为3S23P4，故第一电离能：PS，B正确；C.基态铜(Cu)原子的电子排布式为3d能级为全充满，4S为半充满，此时Cu原子最稳定，C正确；D.26Fe2的外围电子排布式为3d6，不够稳定，而26Fe3的外围电子排布式为3d5，能级为半充满，很稳定，D正确；答案为A12.下列说法不正确是（ ）A. 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型相同B. MgF2晶体中存在离子键和共价键C. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高D. 水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成【答案】B【解析】【详解】A. 碘化氢气体分解和石英熔化都克服共价键，故A正确；B. MgF2晶体中只存在离子键，故B错误；C. Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高，故C正确；D. 水电解生成氢气和氧气，断裂OH键，形成HH、OO键，故D正确；选B。13.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ）A. X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B. 在元素周期表中X可能位于Y的右面C. 第一电离能X一定大于YD. Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性【答案】C【解析】分析】同周期自左向右非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，据此解答。【详解】已知X、Y元素同周期，且电负性XY，则非金属性XY。A. 非金属性XY，X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价，A正确；B. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，则在元素周期表中X可能位于Y的右面，B正确；C. 氮元素的电负性小于氧元素，但氮元素的第一电离能大于氧元素的，C错误；D. 非金属性XY，非金属性越强，氢化物越稳定，则Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性，D正确。答案选C。14.根据等电子原理，下列各对粒子中，分子空间结构不相似的是（ ）A. SO2与O3B. H2O与NH3C. NH4+与CH4D. CO2与N2O【答案】B【解析】【分析】原子数相同、价电子数也相同的分子或离子互为等电子体，等电子体空间结构相似。【详解】A、SO2与O3原子数都是3、价电子数都是18，SO2与O3互为等电子体，分子空间结构都是V型，故不选A；B、H2O与NH3原子数不同，不是等电子体，H2O分子空间结构是V型、NH3是三角锥型，故选B；C、NH4+与CH4原子数都是5、价电子数都是8，NH4+与CH4互为等电子体，分子空间结构都是正四面体，故不选C；D、CO2与N2O原子数都是3、价电子数都是16，CO2与N2O互为等电子体，分子空间结构都是直线形，故不选D。15.CH3CH=CHCN分子中碳原子的杂化类型为（ ）A. sp杂化B. sp2杂化C. sp3、sp2杂化D. sp、sp3、sp2杂化【答案】D【解析】【详解】只形成单键碳原子为sp3杂化、只形成一个双键的碳原子为sp2杂化、形成叁键的碳原子为sp杂化，因此，CH3CH=CHCN中碳原子的杂化类型从左到右依次为sp3、sp2、sp2、sp杂化，故选D。16.下列物质晶体中存在的作用力不只一种的是（ ）A. 氦气固体B. 石英C. MgCl2D. 干冰【答案】D【解析】【详解】A. 氦气固体分子中只有分子间作用力，A错误；B. 石英是二氧化硅，晶体中只有共价键，B错误；C. MgCl2晶体中只有离子键，C错误；D. 干冰是二氧化碳，分子中含有共价键，分子与分子之间还有分子间作用力，D正确；答案选D。【点睛】选项A是易错点，注意并不是所有的物质中均存在化学键，稀有气体元素原子的最外层已经达到8电子或2电子稳定结构，所以形成的单质中不存在化学键。17.下列分子为极性键构成的非极性分子的是（ ）A. SO2B. CS2C. NH3D. CH2Cl2【答案】B【解析】【详解】A、SO2中S、O之间为极性键，空间构型为V型，属于极性分子，故不选A；B、CS2中S、C之间为极性键，空间构型为直线型，属于非极性分子，故选B；C、NH3中NH之间为极性键，空间构型为三角锥型，属于极性分子，故不选C；D、CH2Cl2中CH、CCl之间均为极性键，空间构型为四面体型（非正四面体），属于极性分子，故不选D；18.下列各对物质，化学键完全相同、晶体类型也相同的是（ ）NaCl和NaOH HCl和CO2 CCl4和KCl SiO2和SO2 Na2O2与H2O2A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】NaCl含有离子键，属于离子晶体；NaOH含有离子键、共价键，属于离子晶体； HCl只含有共价键，属于分子晶体； CO2只含有共价键，属于分子晶体； CCl4只含有共价键，属于分子晶体； KCl含有离子键，属于离子晶体 ；SiO2只含有共价键，属于原子晶体；SO2只含有共价键，属于分子晶体； Na2O2含有离子键、共价键，属于离子晶体；H2O2只含有共价键，属于分子晶体；化学键完全相同、晶体类型也相同的是HCl和CO2，故选B。19.元素X原子的价电子排布为ns1，元素Y和Z的基态原子2p轨道上均有两个未成对电子，且原子序数为Y大于Z。则X、Y、Z三种元素组成的化合物的分子式可能是（ ）A. X2ZY3B. X2ZY4C. X2ZY5D. X3ZY3【答案】A【解析】【分析】X原子的价电子排布为ns1，X是A族元素；元素Y和Z的基态原子2p轨道上均有两个未成对电子，且原子序数为Y大于Z，Y是O元素、Z是C元素；【详解】X是A族元素，X的化合价为+1；Y是O元素，化合价是-2；Z是C元素，最高化合价为+4；根据元素化合价代数和等于0，X2ZY3中Z的化合价为+4，所以存在化合物Na2CO3或H2CO3等；X2ZY4中Z的化合价为+6，不存在Na2CO4或H2CO4、；X2ZY5中Z的化合价为+8，不存在Na2CO5或H2CO5； X3ZY3中Z的化合价为+3，不存在Na3CO3或H3CO3，故选A。20.已知：五种（120号）元素的的部分电离能数据（单位：kJmol-1），元素代号I1I2I3I4X2080400061009400Y500460069009500Z7401500770010500M5801800270011600N420410064008900推测上述五种元素，处于周期表中同一族的是（ ）A. X和YB. M和NC. Y和ND. Y和M【答案】C【解析】【详解】X元素从I1I4相差不大，且第一电离能较大，应该为稀有气体元素； Y、N元素I1远远小于I2，且第一电离能较小，则Y元素最外层电子数为1，都属于金属元素，应该位于A族； Z元素I1、I2都较小，且I2远远小于I3，则Z元素最外层电子数为2，属于A族； M元素I1、I2、I3都较小，I3远远小于I4，则M元素最外层电子数为3，属于A族，所以属于同一族的元素是Y和N，故选C。【点睛】本题考查电离能，明确同一元素不同电离能变化特点、同一主族元素电离能变化规律即可解答，注意最外层电子数与电离能的关系。第II卷（非选择题)二填空题:（共四大题，计60分）21.有下列5种晶体，用序号回答下列问题：A水晶 B冰醋酸 C氢氧化钠 D氯化铵 E铝（1）属于原子晶体的是_，属于金属晶体的是_，熔点最高的是_。（2）由极性分子构成的晶体是_，既含离子键又含共价键、配位键的是_。（3）受热熔化时，化学键不发生变化的是_，受热熔化，需克服共价键的是_。【答案】 (1). A (2). E (3). A (4). B (5). D (6). B (7). A【解析】【分析】水晶由O、Si原子直接构成；冰醋酸由醋酸分子构成；氢氧化钠由钠离子与氢氧根离子构成；氯化铵由铵根离子和氯离子构成；铝由铝原子通过金属键构成。【详解】（1）水晶由O、Si原子直接构成，水晶属于原子晶体，故选A；铝由铝原子通过金属键构成，铝属于金属晶体，故选E；原子晶体熔点最高，水晶属于原子晶体，所以水晶的熔点最高，故选A。（2）冰醋酸由醋酸分子构成，醋酸是极性分子，所以由极性分子构成的晶体是冰醋酸，故选B；氯化铵由铵根离子和氯离子构成，含有离子键，铵根离子的4个NH键中1个是配位键，所以既含离子键又含共价键、配位键的是氯化铵，故选D。（3）冰醋酸属于分子晶体，受热熔化时，化学键不发生变化，故选B；水晶由O、Si原子直接构成，属于原子晶体，受热熔化需克服共价键，故选A。【点睛】本题考查了化学键的类型和晶体的类型及性质，准确判断化学键类型和晶体类型是解题的关键，熟记常见晶体的分类，学会判断化学键的类型。22.（1）硫酸镍溶于过量的氨水可形成Ni(NH3)6SO4溶液。Ni(NH3)6SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_，中心原子(离子)是_；SO42-中，中心原子的轨道杂化类型为_；写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式_；（2）NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为_。（3）已知HH键能为436kJ/mol，NN键的键能为945kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2 =2NH3 H=-92.4kJ/mol，则HN键能为_kJ/mol。（4）下列分子既存在p-sp 键，也存在p-p 键的是_。ANH3 BH2 CCO2 DC2H2（5）根据已经掌握的共价键知识判断，键的极性NH_OH(“”,“=”或“”)【答案】 (1). 配位键 (2). Ni2+ (3). sp3 (4). CCl4或SiCl4或SiF4 (5). 氨分子与水分子之间易形成氢键，氨与水也会发生反应 (6). 390.9或391 (7). C (8). 【解析】【分析】(1)含有孤电子对和含有空轨道的原子之间可以形成配位键；SO42-中，S原子的价电子对数=；等电子体是原子数相同、价电子数也相同的分子或离子；（2）含有H-F、O-H、N-H键的物质易形成氢键；（3）反应物总键能生成物总键能焓变；（4）键是原子轨道“头碰头”形成的共价键 ，键是原子轨道“肩并肩”形成共价键；（5）O的电负性大于N；【详解】(1)Ni(NH3)6SO4中Ni2+含有空轨道，NH3中N原子含有孤电子对，Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键；中心离子是Ni2+；SO42-中，S原子的价电子对数=，S原子的轨道杂化类型为sp3；等电子体是原子数相同、价电子数也相同的分子或离子，SO42-、CCl4、SiCl4、SiF4价电子数都是32，所以与SO42-互为等电子体的分子的化学式是CCl4、SiCl4或SiF4；（2）NH3与H2O分子间易形成氢键，所以NH3极易溶于水；（3）设HN键能为x kJ/mol，则94543636x-92.4，x=390.9；（4）ANH3 中NH是ssp 键；BH2中HH是ss 键； CCO2 中C=O是1个psp键、1个pp键；DC2H2有ssp键、spsp键、pp键，故选C（5）O的电负性大于N，所以键的极性NH”“”或“”)。（4）某磷青铜晶胞结构如图所示。则其化学式为_。该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有_个。【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d104s1 (2). 11 (3). (4). 三角锥型 (5). (6). SnCu3P (7). 4【解析】【分析】（1）根据洪特规则书写基态铜原子的电子排布式；基态原子的价电子排布式是3d104s1；磷原子核外有15个电子，基态磷原子的电子排布式是1s22s22p63s23p3；（2）磷化氢(PH3)中磷原子的价电子对数是 ，有1个孤电子对；（3）元素非金属性越强，电负性越强；（4）根据均摊原则计算晶胞的化学式；根据磷青铜晶胞结构图判断距离Cu原子最近的Sn原子的个数。【详解】（1）铜原子核外有29个电子，基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；基态原子的价电子排布式是3d104s1，有11个价电子，所以有11种运动状态；基态磷原子的电子排布式是3s23p3，外围电子轨道表示式是；（2）磷化氢(PH3)中磷原子的价电子对数是 ，有1个孤电子对，所以其分子空间构型是三角锥型；（3）元素非金属性越强，电负性越强，非金属性SnP，所以电负性SnP；（4）晶胞中Sn原子数= 、Cu原子数= 、P原子数为1,晶胞化学式是SnCu3P；根据磷青铜晶胞结构图，距离Cu原子最近的Sn原子有4个。24.I.双氰胺结构简式如图。（1）双氰胺的晶体类型为_。（2）双氰胺所含元素中，_(填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多。（3）双氰胺分子中键和键数目之比为_II.硼的最简单氢化物乙硼烷球棍模型如图，由它制取硼氢化锂的反应为：2LiH + B2H6 =2LiBH4（4）乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为_。（5）BH4-为正四面体结构，LiBH4中硼原子和氢原子之间的化学键为_(填序号）。A 离子键 B 金属键 C 氢键 D 配位键 E 极性键 F 非极性键（6）根据以上反应判断，其中涉及元素的电负性从小到