高考化学大一轮复习 专题6 铝、氮及其化合物 专项突破练（三）课件.ppt

专项突破练 三 加试题中常考的化工流程 专题6铝 氮及其化合物 1 铝生产产业链由铝土矿开采 氧化铝制取 铝的冶炼和铝材加工等环节构成 请回答下列问题 1 工业上采用电解氧化铝 冰晶石 na3alf6 熔融体的方法冶炼得到金属铝 2al2o34al 3o2 加入冰晶石的作用 2 上述工艺所得铝材中往往含有少量fe和si等杂质 可用电解方法进一步提纯 该电解池中阳极的电极反应式为 下列可作阴极材料的是 填字母 a 铝材b 石墨c 铅板d 纯铝 答案 降低al2o3的熔点 al 3e al3 d 1 2 3 4 5 3 阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜 如图所示以稀硫酸为电解液 铝阳极发生的电极反应式为 答案 2al 6e 3h2o al2o3 6h 1 2 3 4 5 4 在铝阳极氧化过程中 需要不断地调整电压 理由是 5 下列说法正确的是 填字母 a 阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术b 铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能c 铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性 但耐磨性下降d 铝的阳极氧化膜富有多孔性 具有很强的吸附性能 能吸附染料从而呈现各种颜色 答案 生成氧化物 电阻增大 为了保持稳定的电流 需要不断增大电压 铝阳极表面不断 bd 1 2 3 4 5 2 2016 湖州高三练习 氨是一种重要的化工原料 1 工业合成氨的反应原理可表示为n2 g 3h2 g 2nh3 g 合成氨的原料n2不能用空气代替 而必须用纯n2 这是因为 用物理方法制备合成氨所需要的氮气的方法是 答案 将空气液化后蒸发分离出氧气从而得到氮气 空气中的o2与h2混合加热时会发生爆炸 1 2 3 4 5 原料气氢气可来源于碳氢化合物 请写出一个用ch4和水蒸气反应制备氢气的化学方程式 2 除催化剂外 工业合成氨与工业生产硫酸所需要的条件不同的是 3 用氨气制取nh4no3时nh3的用途有两种 制hno3时消耗nh3的量大于其与hno3反应 生成nh4no3时 的量的原因是 答案 co2 4h2 写出其中一个即可 压强 或合成氨采用高压而生产硫酸采用常压 nh3转化为hno3的过程中发 生了反应3no2 h2o 2hno3 no 且各步反应均有损失 1 2 3 4 5 3 以黄铁矿为原料 采用接触法生产硫酸的简单流程图如下 请回答下列问题 1 设备a中发生反应的化学方程式是 答案 1 2 3 4 5 2 装置b中炉气精制的作用是将含so2 o2等的炉气 及干燥 如果炉气不经过精制 对so2催化氧化的影响是 答案 净化 杂质和矿尘都会使催化剂中毒 水蒸气对设备和生产也有不良影响 1 2 3 4 5 3 设备c中发生的主要反应的化学方程式是 装置中采用的两种工艺原理是 设置热交换器的目的是 为了提高so2的转化率 可采用的措施是 填字母 a 加入v2o5作催化剂b 采用过量的so2c 低温d 通入过量空气 答案 2so2 o2 热交换原理 反应放出的热量通过热交换器预热炉气 冷却生成的so3 使反应 逆流原理 进行的更加完全 同时节约能源 d 1 2 3 4 5 4 设备d的名称是 采用浓硫酸而不用水或稀硫酸吸收so3的原因是 答案 吸收塔 吸收速率快 且不易形成酸雾 1 2 3 4 5 4 2016 东阳高三月考 某氯碱厂电解饱和食盐水制取naoh的工艺流程示意图如下 答案 请依据上图 完成下列问题 1 在电解过程中 阳极上所发生反应的化学方程式为 与电源负极相连的电极附近 溶液ph值 填 不变 升高 或 下降 2cl 2e cl2 升高 1 2 3 4 5 答案 2 工业食盐含ca2 mg2 等杂质 精制过程发生反应的离子方程式为 3 如果粗盐中含量较高 必须添加钡试剂除去 该钡试剂可以是 填字母 下同 a ba oh 2b ba no3 2c bacl2 mg2 2oh mg oh 2 ac 1 2 3 4 5 答案 4 为有效除去ca2 mg2 加入试剂的合理顺序为 a 先加naoh 后加na2co3 再加钡试剂b 先加naoh 后加钡试剂 再加na2co3c 先加钡试剂 后加naoh 再加na2co3 5 脱盐工序中利用naoh和nacl在溶解度上的差异 通过 冷却 填写操作名称 除去nacl bc 过滤 蒸发 1 2 3 4 5 答案 6 在隔膜法电解食盐水时 电解槽分隔为阳极区和阴极区 防止cl2与naoh反应 采用无隔膜电解冷的食盐水时 cl2与naoh充分接触 产物仅是naclo和h2 相应的化学方程式为 1 2 3 4 5 5 2016 韶关市高三1月测试 工业上可用软锰矿 主要成分是mno2 和黄铁矿 主要成分是fes2 为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰 mnco3 其工艺流程如下 答案 解析 回答下列问题 1 为了提高溶浸工序中原料的浸出率 可以采取的措施有 写一条 适当升高温度 研磨矿石 适当提高稀硫酸的浓度 写出其中一个即可 搅拌 解析提高浸出率的措施可以是搅拌 适当升高温度 研磨矿石 适当增大酸的浓度等 1 2 3 4 5 2 除铁工序中 在加入石灰调节溶液的ph前 加入适量的软锰矿 其作用是 用离子方程式表示 答案 解析 mno2 2fe2 4h 2fe3 mn2 2h2o 解析主要成分是fes2的黄铁矿在与软锰矿酸浸过程中可能产生亚铁离子 因此流程第二步除铁环节的铁应该转化成铁离子才能更好除去 所以需要加入氧化剂软锰矿使残余的fe2 转化为fe3 离子方程式为mno2 2fe2 4h 2fe3 mn2 2h2o 再加入石灰调节ph使fe3 完全沉淀 1 2 3 4 5 3 沉锰工序中 298k c mn2 为1 05mol l 1时 实验测得mnco3的产率与溶液ph 反应时间的关系如下图所示 根据图中信息得出的结论是 答案 解析 等于7 0时反应速率最快 且mnco3的产率最高 ph 解析从沉锰的图像可以看出 在已给的几个ph值条件下 ph越大得到的mnco3的产率越高 且需要的时间越短 且在ph 7时 有更好的效果 因此结论是ph等于7 0时反应速率最快 且mnco3的产率最高 1 2 3 4 5 4 从沉锰工序中得到纯净mnco3的操作