高考化学总复习 第2章 化学物质及其变化 学案二 氧化还原反应规律在配平及在定量测定中的应用 考点指导3 氧化还原滴定考点课件 新人教版.ppt

氧化还原滴定 01 02 03 04 解题模板 题型例析 方法指导 典例剖析 一 题型例析 某小组以cocl2 6h2o nh4cl h2o2 浓氨水为原料 在活性炭催化下 合成了橙黄色晶体x 为确定其组成 进行如下实验 氨的测定 精确称取wgx 加适量水溶解 注入如图所示的三颈瓶中 然后逐滴加入足量10 naoh溶液 通入水蒸气 将样品液中的氨全部蒸出 用v1mlc1mol l 1的盐酸标准溶液吸收 蒸氨结束后取下接收瓶 用c2mol l 1naoh标准溶液滴定过剩的hcl 到终点时消耗v2mlnaoh溶液 氯的测定 准确称取样品x 配成溶液后用agno3标准溶液滴定 k2cro4溶液为指示剂 至出现淡红色沉淀不再消失为终点 ag2cro4为砖红色 回答下列问题 1 用naoh标准溶液滴定过剩的hcl时 应使用 式滴定管 可使用的指示剂为 2 测定氨前应该对装置进行气密性检验 若气密性不好 测定结果将 填 偏高 或 偏低 3 样品中氨的质量分数表达式为 4 测定氯的过程中 使用棕色滴定管的原因是 5 经测定 样品x中钴 氨和氯的物质的量之比为1 6 3 钴的化合价为 制备x的化学方程式为 x的制备过程中温度不能过高的原因是 转解析 碱 酚酞或甲基橙 偏低 防止硝酸银见光分解 3 2cocl2 2nh4cl 10nh3 h2o2 2 co nh3 6 cl3 2h2o 温度过高过氧化氢分解 氨气逸出 消耗的盐酸量减小 解析第一步 审读题干信息有什么某小组用cocl2 6h2o nh4cl h2o2 浓氨水为原料合成橙黄色晶体x 第 6 问中确定x中钴 氨 氯的物质的量之比为1 6 3 则x的化学式为 co nh3 6 cl3 制备x的化学方程式为 2cocl2 2nh4cl 10nh3 h2o2 2 co nh3 6 cl3 2h2o 制取x的反应物中有h2o2 而h2o2具有热不稳定性 故制取x的过程中温度不能过高 第二步 审读图示信息有什么装置b三颈瓶中加入足量naoh溶液并加热 产生的nh3用c装置中盐酸标准溶液吸收 过量的盐酸再用c2mol l 1naoh溶液滴定 依据装置c锥形瓶中发生的反应 nh3 hcl nh4cl naoh hcl nacl h2o 第三步 审读设问信息有什么第 3 问中盐酸的总物质的量为c1v1 10 3mol 参与nh3 hcl nh4cl反应后 剩余的盐酸的物质的量为c2v2 10 3mol 则样品x中n nh3 c1v1 c2v2 10 3mol 氨的质量分数为 100 第 4 问中若装置漏气 造成氨的测定实验中氨气外逸损失 消耗的盐酸量减小 结果偏低 返回原题 二 方法指导 1 氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法 利用氧化还原滴定法可以直接或间接测定许多具有氧化性或还原性的物质 也可以用氧化还原滴定法间接测定 因此 它的应用非常广泛 2 氧化还原反应有的反应速率比较慢 也有的因不同的反应条件而产生副反应或生成不同的产物 因此 在氧化还原滴定中 必须创造和控制适当的反应条件 加快反应速率 防止副反应发生 以利于分析反应的定量进行 3 在氧化还原滴定中 要使分析反应定量地进行完全 常常用强氧化剂和较强的还原剂作为标准溶液 根据所用标准溶液的不同 氧化还原滴定法可分为高锰酸钾法 重铬酸钾法等 三 典例剖析 3 2015 课标全国 28 二氧化氯 clo2 黄绿色易溶于水的气体 是高效 低毒的消毒剂 回答下列问题 1 工业上可用kclo3与na2so3在h2so4存在下制得clo2 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 2 实验室用nh4cl 盐酸 naclo2 亚氯酸钠 为原料 通过以下过程制备clo2 电解时发生反应的化学方程式为 溶液x中大量存在的阴离子有 除去clo2中的nh3可选用的试剂是 填标号 a 水b 碱石灰c 浓硫酸d 饱和食盐水 2 1 cl oh c 得失电子守恒 瞻前顾后 转解析 3 用右图装置可以测定混合气中clo2的含量 在锥形瓶中加入足量的碘化钾 用50ml水溶解后 再加入3ml稀硫酸 在玻璃液封装置中加入水 使液面没过玻璃液封管的管口 将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收 将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中 用0 1000mol l 1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液 i2 2s2o32 2i s4o62 指示剂显示终点时共用去20 00ml硫代硫酸钠溶液 在此过程中 锥形瓶内clo2与碘化钾反应的离子方程式为 玻璃液封装置的作用是 中加入的指示剂通常为 滴定至终点的现象是 测得混合气中clo2的质量为 g 2clo2 10i 8h 2cl 5i2 4h2o 吸收残余的二氧化氯气体 淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色且30s内不恢复原色 0 02700 clo2易溶于水 2clo2 5i2 10s2o32 试题备选 返回原题 化合价升降守恒配平 试题备选 2 测定步骤 a 安装装置 检验气密性 充n2排尽空气后 停止充n2 b 向烧瓶中加入200ml水样 c 向烧瓶中依次迅速加入1mlmnso4无氧溶液 过量 2ml碱性ki无氧溶液 过量 开启搅拌器 至反应 完全 d 搅拌并向烧瓶中加入2mlh2so4无氧溶液 至反应 完全 溶液为中性或弱酸性 e 从烧瓶中取出40 00ml溶液 以淀粉作指示剂 用0 01000mol l 1na2s2o3溶液进行滴定 记录数据 f g 处理数据 忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化 解题提示根据氧化还原反应反应物和生成物特点 选择合适的指示剂根据得失电子守恒 完成定量计算 为了减少实验误差 需重复e操作2 3次 若ph过低 溶液中i 或s2o32 离子在h 氛围中会各自发生反应 回答下列问题 1 配制以上无氧溶液时 除去所用溶剂水中氧的简单操作为 2 在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为 滴定管 注射器 量筒 3 搅拌的作用是 4 配平反应 的方程式 其化学计量数依次为 5 步骤f为 6 步骤e中达到滴定终点的标志为 若某次滴定消耗na2s2o3溶液4 50ml 水样的do mg l 1 保留一位小数 作为饮用水源 此次测得do是否达标 填 是 或 否 7 步骤d中加入h2so4溶液反应后 若溶液ph过低 滴定时会产生明显的误差 写出产生此误差的原因 用离子方程式表示 至少写出2个 将溶剂水煮沸后冷却 使溶液混合均匀 快速完成反应 1 2 4 1 1 3 重复步骤e的操作2 3次 溶液蓝色褪去 半分钟内不恢复原色 是 9 0 4h 4i o2 2i2 2h2o 转解析 o2 2mno oh 2 2i2 4s2o32 解析 1 气体在水中的溶解度随着温度升高而减小 将溶剂水煮沸可以除去所用溶剂水中氧气 2 在橡胶塞处加入水样及有关试剂 应选择注射器 3 搅拌可以使溶液混合均匀 加快反应速率 4 由mn元素的化合价由 4价降低到 2价 碘元素的化合价由 1价升高到0价 根据化合价升降总数相等 反应 配平后化学方程式为mno oh 2 2i 4h mn2 i2 3h2o 故其化学计量数依次为1 2 4 1 1 3 5 为了减小实验的误差 滴定操作一般需要重复滴定操作2 3次 因此步骤f为重复步骤e的操作2 3次 返回原题 四 解题模板 1 自身指示剂 有些标准溶液或被滴定物质本身有颜色 而滴定产物为无色 则滴定时就无需另加指示剂 自身颜色变化可以起指示剂的作用 此类指示剂称为自身指示剂 如mno