高考化学总复习 第3章 离子反应课件.ppt

第3章离子反应 考点5离子反应离子方程式 考法1电解质及其强弱的判断考法2突破离子方程式书写的常见陷阱考法3与量有关的离子方程式的书写考法4离子方程式的正误判断 七看 1 电解质和非电解质的比较 1 电解质及其分类 2 强电解质和弱电解质的比较 1 电解质及其分类 1 电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下 离解成自由移动离子的过程 电离的条件是水溶液中或熔融状态下 2 电解质电离和电离方程式 2 电离方程式 强电解质的电离方程式中 用 连接 弱电解质 包括弱酸的酸式酸根 的电离方程式中 用 连接 如na2so4 na2so4 2na so42 hclo hclo h clo 2 电解质电离和电离方程式 多元弱酸的电离分步书写 多元弱碱的电离一步写出 如h2co3 h2co3 h hco3 hco3 h co32 注意 强酸酸式盐在水溶液中完全电离 如nahso4 na h so42 多元弱酸酸式盐在水溶液中 第一步完全电离 其余部分电离 如nahco3溶液中 nahco3 na hco3 hco3 h co32 1 离子反应 本质 反应物中某些离子的浓度减小 意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应 还可以表示同一类型的离子反应 3 离子反应和离子方程式 检查等号两边的原子个数 电荷总数和电子得失总数是否守恒 3 离子反应和离子方程式 2 离子方程式的书写步骤 写 写出正确的化学方程式 拆 把易溶 易电离的物质改写成离子形式 难溶 难电离的物质 如气体 氧化物 单质等仍写成化学式 删 删除等号两边完全相同的离子 即不参加反应的离子 并使化学计量数最简 查 1 电解质与非电解质的判断 1 电解质和非电解质都属于化合物 单质 混合物既不是电解质 也不是非电解质 2 酸 碱 盐都是电解质 3 电解质一定是化合物 且在水溶液中是自身电离而导电 有些化合物的水溶液虽然能导电 但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的 故不属于电解质 属于非电解质 如so2 考法1电解质及其强弱的判断 1 判断电解质强弱的标准是其电离程度 2 盐一般是强电解质 不论难溶 易溶 但不一定都是强电解质 如 ch3coo 2pb 是弱电解质 3 溶解度小的物质易误认为是弱电解质 如baso4 agcl等属于强电解质 4 导电性强弱只与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关 与电解质强弱无直接关系 2 电解质强弱的判断 考法1电解质及其强弱的判断 解析 电解质cuso4与h2s反应得到cus沉淀 a项正确 由钠盐均可溶知 naoh与h2s反应不能得到沉淀 b项错误 由fes可溶于硫酸可知 硫酸亚铁与氢硫酸不能反应 没有沉淀产生 c项错误 so2虽可与h2s反应得到单质硫沉淀 但so2不是电解质 d项错误 a 注意 1 浓盐酸 浓硝酸在离子方程式中可拆 浓硫酸一般不拆 2 弱酸的酸式酸根离子不能拆开 强酸的酸式酸根离子在水溶液中写成拆分形式 在熔融状态下不能拆开 考法2突破离子方程式书写的常见陷阱 1 拆分 陷阱 书写离子方程式时 常常陷入物质 拆分陷阱 注意氧化物 弱电解质 沉淀 酸式酸根 hso4 除外 在离子方程式中均不能拆分 熟练掌握电解质的 拆分 原则 1 易溶的强电解质 强酸 强碱 大多数可溶性盐 写离子形式 2 微溶物 微溶物出现在反应物中时澄清溶液可以拆 悬浊液不可拆 微溶物出现在生成物中时当沉淀处理不可拆 常见的微溶物 ca oh 2 mgco3 caso4 ag2so4 3 固体之间的反应 浓硫酸 或浓磷酸 与固体之间的反应不写离子方程式 考法2突破离子方程式书写的常见陷阱 2 原理 陷阱 离子反应应符合客观事实 而命题者往往设置不符合 反应原理 的陷阱 如fe和非氧化性酸反应生成fe2 金属和氧化性酸反应不放出h2 忽略隐含反应 不符合配比关系 和 使用是否正确以及反应条件等 应注意根据反应原理书写离子方程式 考法2突破离子方程式书写的常见陷阱 2 依据酸碱性强弱判定反应 h 的电离顺序 h2so3 ch3cooh h2co3 hclo hco3 h2sio3 al oh 3 h2o oh 的电离顺序 naoh nh3 h2o 难溶性氢氧化物 如al oh 3 h2o 2 原理 陷阱 1 注意反应条件 如易分解的物质是否写成分解式 由酸碱性和是否加热决定 考法2突破离子方程式书写的常见陷阱 3 守恒 陷阱离子方程式除符合质量守恒外 还应符合电荷守恒 即离子方程式两边离子所带电荷总数相等 实际书写时往往只注意质量守恒 而忽略电荷守恒 氧化还原反应的离子方程式还要符合得失电子守恒 这也是命题者经常设置的 陷阱 考法2突破离子方程式书写的常见陷阱 课标 理综2014 27题节选 铅及其化合物可用于蓄电池 耐酸设备及x 射线防护材料等 回答下列问题 1 pbo2与浓盐酸共热生成黄绿色气体 反应的化学方程式为 2 pbo2可由pbo与次氯酸钠溶液反应制得 反应的离子方程式为 例2 解析 1 pbo2与浓盐酸反应得到黄绿色的氯气 结合实验室制氯气的反应即可写出该反应的化学方程式 2 依题给信息知 pbo与次氯酸钠反应生成pbo2 由于pb的化合价升高 故另一反应物中氯元素的化合价降低得到cl 答案 1 pbo2 4hcl 浓 pbcl2 cl2 2h2o 2 pbo clo pbo2 cl 例2 1 把 量少 的物质的化学计量数定为 1 使其阴 阳离子都参与反应 若少量物质有两种或两种以上离子参加反应 则参加反应的离子的物质的量之比与其化学式相符 2 依据少量物质中离子的物质的量 确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量 考法3与量有关的离子方程式的书写 1 少量定一法 书写离子方程式 考法例 书写少量的ca hco3 2和足量的naoh反应的离子方程式 把ca hco3 2的化学计量数定为1 naoh的化学计量数定为2 即ca hco3 2 2naoh caco3 na2co3 2h2o 离子方程式为ca2 2hco3 2oh caco3 co32 2h2o 2 分类法书写与量有关的三种类型的离子方程式 1 连续型 主要指反应生成的离子又能与过量的反应物继续反应 而导致离子方程式与用量有关 书写步骤与方法 首先分析判断物质是否过量 再根据原理书写 考法3与量有关的离子方程式的书写 考法例 向alcl3溶液中滴入naoh溶液 其过程主要是观察铝离子的变化 开始滴加时 碱不足 其离子方程式为al3 3oh al oh 3 当碱过量时 离子方程式为al oh 3 oh alo2 2h2o 举一反三 在水溶液中进行的离子反应很多属于这种类型 如 na2co3与hcl ag 与nh3 h2o fe与稀hno3 co2 so2 h3po4 h2s等与naoh ca oh 2 ba oh 2 nh3 h2o等 2 配比型主要指一种反应物中有两种或两种以上离子同时参与反应时 因离子比例不协调 一般为复盐和酸式盐 当一种离子恰好完全反应时 另一种离子不能恰好完全反应 有剩余或不足 而导致其离子方程式与用量有关 如含ca2 ba2 hco3 hso4 h2po4 等离子的酸式盐溶液跟碱溶液的反应 考法3与量有关的离子方程式的书写 2 分类法书写与量有关的三种类型的离子方程式 少量ba oh 2与nahso4的反应 考法例 举一反三 与此同类的反应还有 ca hco3 2与naoh ca oh 2与nahco3 nh4hco3与ba oh 2 明矾与ba oh 2 nh4al so4 2与ba oh 2等 3 竞争先后型 主要指一种反应物的两种离子都能跟另一种反应物的离子反应 但因反应先后顺序不同而导致其离子方程式与用量有关 书写步骤与方法 首先搞清楚反应发生的先后顺序 然后根据用量判断反应发生的程度 最后用 少量定一法 书写离子方程式 考法3与量有关的离子方程式的书写 2 分类法书写与量有关的三种类型的离子方程式 febr2溶液中通入cl2 cl2先与fe2 反应 若再通入过量cl2 就会发生cl2与br 的反应 a 当时 只有fe2 被氧化 其离子方程式为2fe2 cl2 2fe3 2cl b 当时 fe2 和br 被完全氧化 反应的离子方程式为2fe2 4br 3cl2 2fe3 2br2 6cl 考法例 c 当时 fe2 全部被氧化 br 部分被氧化 当n febr2 n cl2 时 反应的离子方程式为2fe2 2br 2cl2 2fe3 br2 4cl 当时 反应的离子方程式为6fe2 10br 8cl2 6fe3 5br2 16cl 考法例 1 看反应是否符合客观事实 考法4离子方程式的正误判断 七看 2 看物质拆分是否正确 3 看是否符合原子守恒 电荷守恒 得失电子守恒 4 看离子之间配比是否正确 5 看用量对反应的影响 6 看是否遗漏反应 7 看反应符号是否正确 例3 b 考点6离子共存 考法5无限定条件的离子共存的判断考法6限定条件的离子共存的判断 1 生成沉淀 2 生成气体 3 生成难电离的物质 弱酸 弱碱和h2o 4 能发生氧化还原反应 包括原电池和电解池的离子反应 5 其他条件 有少数离子可形成络合物 能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中发生双水解反应等 1 离子反应的主要类型 复分解反应 氧化还原反应 盐的水解反应 络合反应 2 离子反应发生的条件 3 离子共存 离子之间能相互反应 则在溶液中不能大量共存 1 能否发生复分解反应 1 与h 反应不能大量共存 弱酸根离子 oh 2 与oh 反应不能大量共存 金属离子 nh4 h 弱酸的酸式酸根离子 3 生成不溶盐而不能大量共存 考法5无限定条件的离子共存的判断 2 能否发生氧化还原反应具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存 如s2 hs so32 i 等不能与fe3 大量共存 考法5无限定条件的离子共存的判断 注意 no3 h 组合具有强氧化性 s2o32 与h 也不能大量共存 因在酸性条件下 s2o32 能发生自身氧化还原反应生成s和so2 3 能否发生双水解反应常见的因发生双水解反应而不能大量共存的离子如下 1 nh4 与alo2 sio32 2 al3 与hco3 co32 alo2 s2 hs 3 fe3 与hco3 co32 alo2 考法5无限定条件的离子共存的判断 注意 1 alo2 与hco3 不能大量共存 发生的离子反应为alo2 hco3 h2o al oh 3 co32 相当于弱酸制更弱酸 不是因为发生双水解反应 2 nh4 与ch3coo co32 mg2 与hco3 等组合中 虽然存在双水解反应 但因水解程度很小 仍可大量共存nh4 与ch3coo co32 mg2 与hco3 等组合中 虽然存在双水解反应 但因水解程度很小 仍可大量共存 考法5无限定条件的离子共存的判断 4 能否发生络合反应如fe3 与scn ag cu2 与nh3 h2o因形成络合物而不能大量共存 1 易错的隐含条件 考法6限定条件的离子共存的判断 2 常考离子的性质 考法6限定条件的离子共存的判断 例4 四川理综2016 3题改编 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 a 能与金属铝反应放出氢气的溶液中 k no3 cl nh4 b ph 2的溶液中可能大量存在na nh4 sio23 c fe2 与h2o2在酸性溶液中的反应 2fe2 h2o2 2h 2fe3 2h2od 实验室用mno2和浓盐酸制取cl2 mno2 4hcl 浓 mn2 2cl cl2 2h2o c 例 例4 解析 能与金属铝反应放出氢气的溶液为非氧化性酸溶液或强碱溶液 碱性溶液中不能大量存在nh4 酸性溶液中al与no3 发生氧化还原反应不生成氢气 故a项错误 ph 2的溶液呈酸性 h 和sio23 可发生反应生成h2sio3沉淀 不能大量共存 b项错误 fe2 具有还原性 h2o2具有氧化性 在酸性溶液中发生反应 2fe2 h2o2 2h 2fe3 h2o2 c项正确 实验室用mno2和浓盐酸制取cl2 写离子方程式时hcl要拆成h 和cl 离子方程式为mno2 4h 2cl mn2 cl2 2h2o 故d项错误 例5 例 解析 h 与clo 生成弱电解质hclo hclo能氧化br 不能大量共存 a错误 ag 与cl 反应生成agcl沉淀 不能大量共存 b错误 naclo和nacl混合溶液显碱性 滴入少量feso4溶液 发生反应的离子方程式应该为6fe2 3clo 3h2o 2fe oh 3 4fe3 3cl c错误 向该溶液中滴入浓盐酸 发生反应的离子方程式为clo cl 2h cl2 h2o 每生成1molcl2 转移1mol电子 约为6 02 1023个 d正确 例5 d 例6 例 解析 cl2过量 fe2 不能大量存在 发生反应的离子方程式为2fe2 cl2 2fe3 2cl a错误 naclo具有强氧化性 fe2 不能大量存在 同时h 与clo 生成弱电解质hclo b错误 fe2 nh4 与oh 不能大量共存 c错误 例6 d 考点7离子的检验与推断 考法7离子的检验与推断 常见离子的检验方法 1 离子检验时常见的干扰问题 1 用bacl2溶液检验so42 时 注意排除ag 的干扰 2 用ca oh 2溶液检验co32 时 注意排除so32 hso3 hco3 等离子的干扰 3 用稀盐酸检验co32 时 注意排除so32 hso3 hco3 等离子的干扰 4 向某溶液中滴入ba no3 2溶液 产生白色沉淀 再加入稀hno3 白色沉淀不溶解 不能判断溶液中一定存在so42 若溶液中存在so32 也有相同现象 考法7离子的检验与推断 1 离子检验时常见的干扰问题 5 向某溶液中滴加氯水 再加入kscn溶液 溶液变红色 溶液中不一定存在fe2 检验fe2 时 应先加kscn溶液 再加氯水 否则 fe3 干扰结果的判断 6 做某溶液的焰