质量守恒定律

课题1 质量守恒定律教材分析： 在以前知识的学习中，学生对化学反应中物质发生质的变化已经有了一定的认识，但对反应前后物质量的关系却不清楚，本节课就是带着这个问题共同研究适合于任何化学反应的定律质量守恒定律。一、教学目标1知识与技能(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。2过程与方法(1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。(2)加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。3情感态度与价值观(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。(2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。二、教学重点：质量守恒定律的含义及应用；化学方程式的意义。三、教学难点：1质量守恒定律的理解。2从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。四、课时安排 2课时五、教学思路： 增加学生探索性实验，充分调动学生的积极性，边操作边观察、组织讨论、总结规律。六、教学过程：教 师 活 动学 生 活 动介绍：在以前知识的学习中，我们对化学反应中物质质的变化已经有了一定认识，但对反应前后物质量的关系却不清楚，今天我们就共同来研究一个适合任何化学反应的定律：质量守恒定律。为接受新知识做好思想准备。物质发生化学变化时一定有新物质生成，那么参加反应的物质和生成的新物质的质量之间有什么关系呢？反应后各物质的质量总和是增加了、减少了还是不变呢？1、通过教师设疑，激发兴趣和求知欲2、预习演示实验演示课本实验观察实验现象，注意观察反应前后天平是否平衡，汇报后果。是不是所有的反应都具备相同的实验结果呢？指导学生分组实验分组实验并观察结果：第一组：CuSO4和NaOH 第二组：FeCl3和 NaOH第三组：NaCl和AgNO3人们经过许多年，选用不同的化学反应，做了无数次的实验发现得到的结论都是一样的，因此把它作为了一条定律叫质量守恒定律。整体感知定义内容体会科学知识的探究过程师生一起巩固定义并总结：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。我们在理解质量守恒定律时应注意以下几个问题：1、质量守恒定律适用于任何化学变化（物理变化不属于此定律）2、定律研究的内容是指质量，不能推广到其它物理量；3、守恒的数量是总质量不是部分质量 4、守恒的范围是“参加反应的各物质”深刻理解质量守恒定律的内容，找出定义中的关键字。 通过练习，巩固质量守恒定律为什么参加反应的各物质的质量总和一定等于反应后生成各物质的质量的总和呢？（不失时机发问）接受新问题请一名同学写出电解水的化学反应表达式完成化学反应表达式 H2O H2+O2电解水实验说明了哪些问题？水是由氢氧两种元素组成的在化学变化中分子可分，原子不能再分教具展示，H2O通电分解的微观过程。设疑：这对你理解质量守恒定律有什么帮助吗？引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律师生总结：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有变化.教师扩展：这些原子在数量、种类、质量上的守恒必然导致由元素组成的宏观物质在质量上存在着守恒关系。镁条燃烧后，生成氧化镁的质量增加了。蜡烛燃烧后，完全消失了。这些反应符合质量守恒定律吗？学生讨论：对守恒定律内容里的关键词（“参加化学反应”、“质量总和”）再次加深理解结论：符合质量守恒定律录音：质量守恒定律的发现与发展学科学爱科学，用发展的眼光看待新事物为了更加准确的理解和把握质量守恒定律，请同学们完成以下习题：1、在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则反应生成D的质量是 2、蜡烛在空气中燃烧后只生二氧化碳和水，试推断蜡烛的元素组成中一定含有 元素，可能含有 元素。3、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式应为 。*4、A、B、C、D物质各10克，混合加热充分反应后，还有C物质16克，同时生成新物质D8克，剩余部分A物质，而B无剩余，则参加反应A、B的质量之比为 . 进行学生分层练习锻炼学生分析问题解决问题的能力教学反思；主备教师; 佘兴云 同组教师； 备课时间；9.28. 上课时间；组长签名； 教科处；课题2 如何正确书写化学方程式一、教学目标1通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。2理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。二、教学重点重点是正确书写化学方程式。三、教学难点难点是化学方程式的配平方法。四、课时安排：2课时教学过程【复习引入】1什么是质量守恒定律？2为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）引言我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。板书一、化学方程式1、用化学式来表示化学反应的式子。例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C+O2CO2设疑化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。板书磷+氧气五氧化二磷（改成化学式）P+O2P2O5组织讨论这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）怎样才能把上式改为化学方程式呢？板书二、化学方程式的书写方法提问书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？阅读让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。板书1根据实验事实写出反应物及生成物的化学式P+O2P2O52配平化学方程式 用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。4P+5O2=2P2O53注明反应发生的条件4P+5O22P2O5（介绍“”“”“”等符号表示的意义，及“”“”符号的使用范围）。讲解反应条件常见的有：点燃、加热（）、高温、催化剂等。“”“”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“”号。（强调要防止随意乱标）板书例如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2小结书写化学方程式具体步骤（口诀）左边反应物，右边生成物写好化学式，方程要配平短线改等号，条件要注明生成气体或沉淀，上下箭头来分清。强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。板书三、化学方程式所表示的意义和读法讲解以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义板书4P+5O22P2O5质的方面：略量的方面：略过渡根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。总结略主备教师; 佘兴云 同组教师； 备课时间；9.28. 上课时间；组长签名； 教科处；利用化学方程式的简单计算学案三年级_班 科目:化学 执笔: 审阅_审核_课 题3课时使 用 者使 用 时 间利用化学方程式的简单计算2课时学习目标1知识与技能从定量的角度进一步理解化学反应。通过对化学方程式计算的练习，掌握利用化学方程式计算的格式、步骤，培养思维能力和解题能力。2过程与方法在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。3情感态度与价值观了解祖国航天事业的发展，培养热爱祖国、热爱科学的美好情操。认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。了解利用化学方程的简单计算在日常生活和实际生产中的重要意义。学习重点1利用化学方程式进行简单的计算。 2利用化学方程式计算的规范格式。学习难点在利用化学方程式的计算中，深刻体会理解质量守恒定律及化学方程式的涵义。课前准备复习化学式的书写，化学方程式的书写教学过程一、自主学习（一） 预习教材如100-101页（二） 导学练习：1 、加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？2 、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？3、想一想：（1）12g碳与足量的氧气完全反应可生成_g二氧化碳；（2）6g碳与足量的氧气完全反应可生成_g二氧化碳。由此可见：化学方程式表示反应前后各物质的相对质量的关系，即反应中各物质之间的质量比，_各物质的相对分子(原子)质量（或总和）之比。(填、或)二、 合作探究：计算时可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 231、把嫦娥一号送入月球轨道的长征三号火箭中，至少要装入4吨左右的液态氢气，如果你是长征三号的工程设计师，那么应该在长征三号火箭中储存多少吨液态氧气？2、把嫦娥一号送入月球轨道的长征三号火箭中，至少要装入4吨左右的液态氢气。如果用电解水的方法制取这些氢气，至少需要电解多少吨水？同时能生成多少吨氧气？3、想一想：同学们在探究氧气的性质实验时需要3.2克氧气，用高锰酸钾分解制取时，为了不浪费药品，制得我们所需的量，同学们有方法吗？三、 展示提升（教学内容的拓展延伸）1、试试你的眼力：下列练习对吗？如果不对，将其改正。31克磷在氧气中完全燃烧，需要多少克氧气？点燃 解：设需要氧气的质量为X克 P + O2 = PO2 31 3231 Xg31 31Xg32 = X = 32答：需要32g氧气。2、工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁：MgCl2=Mg+Cl2。现电解950kg氯化镁最多能生产多少千克单质镁？同时能得到多少千克氯气？3、已知氯酸钾、二氧化锰的混合物26g，加热后完全反应，最后剩余物质的质量为16.4g，求混合物中氯酸钾的质量4、10g红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷（精确到0.1g）？同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，O2的密度是1.43g/L）（精确到0.01L）四、 反馈检测：兼顾练习册等。（有知识与能力的拓展延伸。）【我能行】：可能用到的相对原子质量Al: 27 O: 16 H: 1 Cu: 64点燃1、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）（4Al + 3O2=2Al2O3）A、27：32：102 B、27：24：43 C、4：3：2 D、108：96：2042、4g氧气可跟（ ）g 氢气完全反应。A、1 B、0.5 C、2 D、43、在实验室里用氢气还原氧化铜.若制取3.0g铜,需要氧化铜的质量是多少？(H2 + CuO = Cu + H2O) 4、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g22845反应后质量/g待测24014试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ）A分解反应B化合反应 C置换反应 D氧化反应5、取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的H2还原后共得到8.4g铜。原混合物中含氧化铜的质量分数是_。五、 课后反思：（师生写出自己的心得体会或感受、意见、建议等。）主备教师; 佘兴云 同组教师； 备课时间；9.28. 上课时间；组长签名； 教科处；有关化学式的计算类型（复习课）根据化学式求某元素的化合价相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和。一个分子中元素的种类。一个分子中元素原子总数。求化合物中各元素的质量比是各元素的“相对原子质量原子个数”之比，化合物中某元素的质量分数。公式：有关化学式的与生活、环境保护、工农业生产密切联系计算。一、计算相对分子质量计算O2、KClO3、2Ca(OH)2的相对分子质量O2的相对分子质量 ；KClO3的相对分子质量；2Ca(OH)2的相对分子质量 ；神州七号载人航天飞船的火箭发射是以偏二甲肼（C2H8N2）为燃料以N2O4为助燃物，C2H8N2是由_ 元素组成，1个C2H8N2分子共有_个原子，2 C2H8N2的相对分子质量等于_（请写出计算过程）二、计算各元素的质量比和纯净物中元素的质量分数（2009 海南）三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：(1) 三聚氰胺相对分子质量： ；三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比： ；三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）。 ；（2009湛江）苯甲醇（分子式为C7H8O）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的疼痛，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”。因此，苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰。请回答：（1）一个苯甲醇分子由 个原子构成。（2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简单整数比）。（3）苯甲醇中C元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）。（2009无锡）目前流行的甲型H1N1流感病毒，常用药物达菲。由中药八角中提取的莽草酸为原料合成，莽草酸的化学式为C7H10O5 。请回答下列问题：(1)莽草酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 。(2)莽草酸的相对分子质量为 。(3)莽草酸中碳元素的质量分数为（请写出计算过程） 。三、计算物质或元素的质量（2009宜昌）“达菲”是目前世界上预防甲型H1N1流感的良方之一。生产药品的主要原材料是我国传统香料八角茴香中所含的莽草酸，根据其化学式(C7H10O5)计算：（1)莽草酸中碳元素和氢元素的质量比为 ；(2)174 g莽草酸中含有 g氧元素。2（09襄樊）某农田作物生长需要3.5Kg氮元素，则需使尿素CO(NH2)2 _Kg。四、化学式计算在实际生活中的应用（含有杂质的计算）小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告（如右图）。回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。（1）请你写出小强的计算过程和判断依据。（2）小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现氮元素质量分数仅为28.0%，则该产品中硝酸铵的质量分数为 。2(烟台市)2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料。(1)三聚氰胺的相对分子质量为 ，氮元素的质量分数为。(2)检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数0.46，即为蛋白质含量检测合格。某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36，若向1000g该牛奶中加入2g三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。解： 主备教师; 佘兴云 同组教师； 备课时间；9.28. 上课时间；组长签名； 教科处； 课题3 利用化学方程式的简单计算学习目标：1在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。2认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。3正确使用量和单位。教学重点：有关化学方程式的计算教学难点：化学方程式的计算教学过程：1根据化学方程式计算的步骤（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。2根据化学方程式计算应该注意的事项（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（4）解题的过程要完整，规范（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。例题：某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y2H2O2H2+O236 4 32x y 1.6g，x=1.8g；，y=0.2g答：电解消耗1.8g水，同时生成0.2g氢气。常见题型1利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？例1 已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_g。分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。由于反应物A、B的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为1407480g。例2 在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_。分析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即3324Y2102 4Y2102332108 Y272已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？例3 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。答：（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为（2）设需要高锰酸钾的质量的质量为x 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 316 32 x 4.8kg （3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。分析：此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：1气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量气体密度）；2化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生仔物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。3已知混合物中的一反应物（或生成物）的质