【同步练习】《氮的循环》（鲁科）3.docx

氮的循环同步练习硝酸人类活动对氮循环和环境的影响 选择题一、选择题1对于硝酸的物理性质，下列叙述不正确的是()A可以与水以任意比互溶B不易挥发C有刺激性气味D质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸2将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色， 同时有气体逸出，该物质是()AFe2(SO4)3BNa2SO4CKNO3 DFeSO43有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是()A硝酸能与Na2CO3、Na2S、Na2SO3等盐反应，产生CO2、H2S和SO2B硝酸与FeO反应生成Fe(NO3)2和水，与Fe反应生成Fe(NO3)2和H2C浓硝酸、稀硝酸都只能使蓝色石蕊试纸变红D浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而使之呈黄色4关于硝酸的说法正确的是()A硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子B浓硝酸与浓盐酸按31的体积比混合所得的混合物叫王水C硝酸电离出的H，能被Zn、Fe等金属还原成H2D常温下，向浓硝酸中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体5双选硝酸是一种重要的工业原料，下列对于硝酸的认识，正确的是()A露置于空气中，溶液浓度会减小B铜与硝酸的反应属于置换反应C硝酸可氧化Fe2D常温下铁或铝与浓硝酸不反应6浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A颜色变浅 B变为红色C没有改变 D变为黄色7双选某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为14，则该元素在其化合物中所显示的化合价可能是()A1价 B2价C3价 D4价8已知镁和稀硝酸反应时，参加反应的镁和稀硝酸的物质的量之比为25，此时硝酸的还原产物可能是()ANO2 BN2OCN2O3 DNO9工业上用洗净的废铜屑作原料制取硝酸铜。为节约原料和防止环境污染，宜采取的方法是()ACuHNO3(浓)Cu(NO3)2BCuHNO3(稀)Cu(NO3)2CCuCuOCu(NO3)2DCuCu(SO4)2Cu(NO3)210在100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 molL1和0.1 molL1，向该混合液中加入1.92 g 铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2的物质的量浓度是()A0.15 molL1 B0.225 molL1C0.35 molL1 D0.45 molL1 填空题11硝酸是一种重要的工业原料。(1)实验室中通常保存在棕色试剂瓶中，原因是_(用化学方程式表示)。(2)储运浓硝酸时通常用铁罐或铝罐，原因是：_。(3)硝酸是一种易挥发性的酸，用蘸浓硝酸和蘸浓氨水的玻璃棒靠近会产生大量白烟，白烟的成分是_。(4)工业上通常用氨催化氧化法制硝酸，写出氨催化氧化的化学方程式：_，硝酸工厂尾气的主要危害是_。12在浓硝酸中放入铜片：(1)反应开始的化学方程式为_。(2)若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是：_。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。(4)若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完后，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是_。 实验题13如图是进行木炭与浓硝酸反应，并检验生成的气体的实验装置，它具有无污染、现象明显的特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2(作载体不参加反应)，上层是红热的木炭。实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反应即开始进行且能长时间剧烈反应。请回答下列问题：(1)A中反应的化学方程式为_。(2)实验中具支试管A内出现的现象是_，试管B内出现的现象为_，澄清石灰水中发生的主要反应的离子方程式为_。14如图所示：图中每个字母表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：(1)物质X可能是_，C是_，F是_。(2)反应的化学方程式是_。(3)反应的化学方程式是_。(4)反应的化学方程式是_。15如图所示甲、乙、丙均为验证铜和浓硝酸反应的装置：(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是_。(2)和甲装置相比，乙装置的优点是_，_。(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞_，再打开活塞_，才能使NO2气体充满试管；当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入试管，应该_。答案和解析【答案】 1解析：选B硝酸易挥发。2解析：选C“溶液呈蓝色”说明铜被氧化，在原稀硫酸中已含有H，当加入Fe3，虽然也可以氧化Cu，但此时并没有气体放出，若加入KNO3(提供了NO3)，相当于Cu在稀硝酸的环境中，会被氧化并放出NO气体。3解析：选DHNO3具有强氧化性，与Na2S、Na2SO3反应生成Na2SO4，与FeO反应生成Fe(NO3)3，与Fe反应不产生H2，故A、B不正确；浓硝酸使石蕊试液先变红后退色，C不正确；HNO3不稳定，分解生成的NO2溶于浓硝酸而使之呈黄色，D正确。4解析：选AHNO3中N元素处于最高价(5价)，与金属反应时主要是5价的氮得电子，A项正确；王水指的是浓硝酸和浓盐酸按体积比13混合所得混合物，B项错；硝酸与金属反应时得到的还原产物为NO、NO2、N2、N2O等，C项错；常温下浓硝酸可使Fe、Al发生钝化，D项错。5解析：选A、C浓HNO3见光易分解，使浓度减小，A正确。Cu与HNO3不发生置换反应，B错。HNO3有强氧化性，可氧化有还原性的Fe2，C正确。常温下铁、铝遇浓硝酸钝化，而钝化是化学变化，D错。6解析：选DFe(NO3)2溶液中存在着具有还原性的Fe2，同时有大量的NO。当加入稀盐酸时，溶液中相当于存在着具有强氧化性的稀硝酸，于是将Fe2氧化成Fe3。原 Fe2溶液为浅绿色，反应后将变为Fe3溶液的颜色，即黄色。7解析：选B、D单质可能是金属或非金属，可根据化合价升降总数相等的规律解题。设单质与硝酸的物质的量分别为1 mol和4 mol，该元素在化合物中的化合价为x。若单质为金属，被还原的HNO3为(4x)mol，有1x(4x)1，x2；若单质为非金属，HNO3全部被还原，有1x41，x4。所以B、D两项均正确。8解析：选B设参加反应的镁为2 mol，则参加反应的稀硝酸为5 mol，生成Mg(NO3)2为2 mol，故被还原的HNO3只有5 mol2 mol21 mol；结合电子守恒可知氮元素被还原为1价。9解析：选CA中产生NO2，B中产生NO，D中产生SO2，都产生污染性气体。10解析：选B由于本题溶液中存在HNO3、H2SO4，所以c(H)c(NO)，而在Cu与HNO3反应中，实际参加反应的n(H)n(NO)82，所以要依据离子方程式来计算。3Cu8H 2NO=3Cu22NO4H2O3 8 2 3 0.40.1由此可知H的量不足，完全反应，则：n(Cu2) mol0.022 5 mol，c(Cu2)0.225 molL1。11解析：硝酸见光易分解，需避光保存；铁、铝遇浓硝酸钝化，可用铁、铝罐盛装；硝酸蒸气与氨气反应生成的白烟是硝酸铵。硝酸工厂尾气中氮氧化物会引起酸雨。答案：(1)4HNO3(浓)4NO2O22H2O(2)铁、铝遇浓硝酸钝化(3)NH4NO3(4)4NH35O24NO6H2O形成酸雨12解析：该题综合了铜跟硝酸反应的多种情况。过量的铜跟浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐变小，所以反应到后期，主要为铜跟稀硝酸反应；反应停止后，溶液中还有NO，当加入强酸后，H跟NO构成硝酸，使铜继续溶解。从定量的角度来看，硝酸跟铜的反应表现了硝酸的酸性和强氧化性，且表现酸性的硝酸的物质的量等于铜的物质的量的2倍因生成了Cu(NO3)2，表现氧化性的硝酸的物质的量等于生成气体(NO或NO2)的物质的量，根据原子守恒，可求消耗硝酸的物质的量。答案：(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)加入稀硫酸后，硫酸电离的H与原溶液中的NO又组成了具有强氧化性的稀硝酸，稀硝酸又跟过量的铜反应产生气体(4)0.65 mol13解析：(1)浓硝酸遇红热的炭块发生氧化还原反应：C4HNO3(浓)CO24NO22H2O。(2)CaCl2具有吸水性，促使A试管中的NO2、CO2逸出；漏斗中的湿棉花吸收NO2；3NO2H2O=2HNO3NO，故进入B试管的气体为CO2、NO和水蒸气。答案：(1)C4HNO3(浓)4NO2CO22H2O(2)木炭保持红热状态，试管内有红棕色气体生成澄清石灰水变浑浊Ca22OHCO2=CaCO3H2O14解析：本题突破口应在X物质，X既能与酸反应，又能与碱反