高中化学 金属化学性质第一课时教案 新人教版必修1.doc

金属与非金属的反应知识与技能：1.用实验的方法探索和认识钠的性质2、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事过程与方法： 1、通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。2学习以实验为基础的实验研究方法情感态度与价值观： 1、通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态 2、通过研究性学习的方式培养学生的操作能力、观察能力、思维能力及学生团结协作能力和语言表达能力引言插入一组图片，并和同学一起讨论说出这些是什么物质（金属）。我们人类在五千年前就开始使用青铜器，三千年前进入铁器时代，知道二十世纪初合金成为仅次于铁的金属材料，金属在改善人类生活方面发挥了巨大的作用，今天我们就一起来学习有关金属的一些性质。首先我们学习金属的物理性质【板书】一. 物理通性【PPT展示】金属元素在地壳中含量分布图【分析】 1。地壳中含量最多的金属元素 2含量最多的前7位元素【讲解】 除铂，金 外等少数不活泼，其余大都活泼，而且大多数金属以化合太存在，少数以游离态存在。【PPT展示】 金属的物理性质 并讲解金属具有的物理通性 【板书】1。多数为固体（Hg） 2具有金属光泽 3 导电带热 4 延展性【讲】人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。地壳中含量最多的金属元素是Al，最多的非金属元素是O。不同的金属的化学活动性相差很大，我们在学习金属化学性质的时候，既要注意它们的共性，同时也要注意它们的差异性。思考与交流举例说明金属能发生哪些化学反应。(直接引导能够发生哪类反应)【副板书】(与非金属反应：2 Na +Cl2= 2NaCl；2Mg +O2=2MgO 与酸反应：Zn +H2SO4 = ZnSO4 +H2 与盐反应 Fe + CuCl2 =FeCl2 +Cu )【思考与交流】图3-2 是金属发生化学的一些照片，请分析这些反应，并写出离子方程式 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2=2MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2【思考与交流】画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系283+13282+12281+11 Na ，Mg Al Na 最外层有一个电子，易失去，表现还原性，常表现为+1价，Mg 最外层有两个电子，易失去，表现还原性，常表现为+2价，Al 最外层有三个电子，易失去，表现还原性，常表现为+3价，【讲】今天我们就先来讨论金属与非金属的反应 【板书】一、金属与非金属的反应引言提起钠，可能大家觉得并不陌生，因为我们天天吃的食盐就是NaCl，但NaCl 中的钠是钠离子，与我们要研究的钠单质性质截然不同。【实验操作】下面请大家用镊子从桌上盛放钠的试剂瓶里取出一小块钠，并用滤纸吸干表面液体(注意，不可用手接触)，放在表面皿上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。【师】描述你们所看到的现象。(钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，后逐渐变暗)【师】回答得很好，请把刚才切割的钠块用镊子放回原试剂瓶中。请大家 根据上述实验现象并结合课文总结出钠的物理性质【板书】1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。【问】为什么在密封的玻璃管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢？(煤油内的钠是与空气隔绝的，而刚才切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。)【讲】好，事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。【板书】2、钠与氧气的反应：(1) 4 NaO22Na2O （白色）【讲】常温下，金属钠在空气中就会发生变化，这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多。因此，在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。那么，如果加热，钠又会发生什么变化呢？【探究实验3-2】钠在空气中加热实验现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。【讲】实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯【板书】(2) 2Na +O2 Na2O2 （黄色）【讲】除了金属钠易与空气中的氧气反应，在金属表面生成一层氧化物，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；【板书】 （3）FE + O2 =FE2O3 (红褐色)讲 有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。所以，在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更容易些。【板书】 （4）2Mg+O2 2MgO 【讲】 那么铝的情况如何呢？【科学探究】铝的性质探究实验步骤：用手撕一小块铝箔，用坩埚夹住，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。观察现象，另取一小块铝箔，用砂纸打磨，除去表面的保护膜，再加热至熔化，观察现象。实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落【实验结论提问原因：】在常温下，铝能与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。加热时反应加剧，生成白色固体，放出大量的热。【讲】铝表面的氧化膜保护了铝，即使是未打磨的铝箔，在空气中也很快生成了新的氧化膜，构成的薄膜Al2O3的熔点为2050，高于铝的熔点660，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落。【板书】（5）、4 Al3O2 2 Al2O3 【讲】除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。【板