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文档简介
考点互动探究 考例考法直击 教师备用习题 考试说明 第28讲弱电解质的电离 1 了解强电解质和弱电解质的概念 2 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性 3 理解弱电解质在水中的电离平衡 能利用电离平衡常数进行相关计算 知识梳理 考点一弱电解质的电离平衡 弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子 保持不变 小 结构或性质 弱 正向 变大 正向 变大 变小 正向 变大 变小 正向 逆向 对点自测 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 2 如果0 01mol l 1的ha溶液ph 2 说明ha是弱酸 3 强电解质都是离子化合物 而弱电解质都是共价化合物 4 1l0 1mol l 1的乙酸溶液中含h 的数量为0 1na 5 稀醋酸加水稀释 醋酸电离程度增大 溶液中的各离子浓度都减小 6 向0 1mol l 1nh3 h2o溶液中加入少量的nh4cl晶体时溶液中的c oh 增大 7 常温下 向ph 2的醋酸溶液中加入醋酸铵固体 可抑制醋酸的电离 8 常温下由0 1mol l 1一元碱boh溶液的ph 10 可推知boh溶液中存在bohb oh 9 h2so4在其稀溶液和浓溶液中均能完全电离 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 左移 右移 左移 左移 右移 右移 增大 增大 增大 增小 增小 增小 增大 增大 增小 增小 增小 增小 增强 增强 减弱 增强 减弱 增强 不变 不变 不变 不变 减小 不变 题组训练 题组一外界条件对电离平衡的影响 答案 b 答案 d 答案 c 题组二弱电解质的判断方法 答案 b 题组三强酸与弱酸 强碱与弱碱的比较 答案 d 正向 正向 减小 小于 2 大于 小于 知识梳理 考点二电离平衡常数 题组训练 本身的性质 温度 增大 电离过程是吸热的 浓度 酸碱性 k1 k2 k3 第一步电离 易 题组训练 大于 ch3coohch3coo h hcloh clo 相同条件下 电离常数越大 电离程度越大 c h 越大 酸性越强 对点自测 答案 1 2 3 4 5 6 7 变小 不变 变大 不变 题组一电离平衡常数的意义 题组训练 答案 c 答案 b 题组二电离平衡常数的定量计算 答案 a 6 0 10 3 0 62 考例考法直击 答案 b 考例考法直击 考例考法直击 答案 c 考例考法直击 考例考法直
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