2014届高考二轮复习参考第一阶段(考前12周-考前6周)第一阶段专题一 第2讲 常用化学计量.doc

一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的2倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是()A有1个氧原子B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子解析：选A。B和氧气均为气体，同温同压下其体积比等于物质的量之比，因消耗的O2与生成的B的物质的量之比为12，据此可设化学方程式为mAaO2=2aB，由质量守恒定律可知，1个B分子中含有1个氧原子。2相同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度都相同时，这两种气体的物质的量之比是()A72 B27C17 D71解析：选D。相同体积的两种气体的密度相等，则其质量相等。n(He)4n(N2)28，。3(2012东北师大模拟)某稀溶液中含4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol铁，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为()A36 L B28 LC22.4 L D11.2 L解析：选B。题中发生反应的离子方程式为FeNO4H=NOFe32H2O、2Fe3Fe=3Fe2，由此可知NO过量，以H的物质的量为基准进行计算，可得NO的物质的量为1.25 mol，即标准状况下的体积为28 L。4下列有关实验操作或判断正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B需要95 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制C用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D用托盘天平称取25.20 g NaCl解析：选B。配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液的浓度偏大，A错误；量取5.2 mL盐酸应用10 mL量筒，C错误；托盘天平准确度为0.1 g，故不能称量25.20 g NaCl，D错误。5(2012江苏高考)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA解析：选B。A项，氯气与水的反应是一个可逆反应，0.1 mol氯气与水反应，转移的电子数小于0.1NA，A错误；B项正确；C项，标准状况下乙醇不是气体，C错误；D项不是标准状况，常温常压下2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数小于0.1NA，D错误。6标准状况下，V L HCl气体溶解在a mL水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，下列表述正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度cC溶液的密度D取题中所述溶液10 mL，再加入等体积水后，所得溶液的质量分数小于0.5w解析：选C。质量分数100%，物质的量浓度，题中水的体积为a mL，溶液的体积并非为a mL，A、B错误；物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系：c，根据公式变换出密度，C正确；盐酸的密度大于1，质量分数为w的盐酸与等体积的水混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于0.5w，D错误。7(2012上海高考)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A. B.C. D.解析：选D。NH3的催化氧化反应为：4NH35O24NO6H2O,4 mol NH3完全反应生成4 mol NO时转移45 mol电子，即1 mol NH3完全反应转移5 mol电子，故标准状况下，V L NH3完全反应转移电子数为：5NAn，NA。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(15分)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240毫升气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X气体是由_和_元素组成的。(2)若240毫升X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩尔X气体的体积是24 000毫升，则X的摩尔质量是_ gmol1。(3)通过计算，确定X的分子式为_。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)_。解析：在C管中收集到水，其中氧来源于CuO，则X中一定含有氢元素。在D中收集到氮气，说明X中一定含有氮元素，即X中含有氮、氢两种元素。B管中CuO含O：20.32 g20.00 g0.32 g，n(O)0.02 mol，n(N2)0.01 mol，240 mL X气体的物质的量为0.01 mol。因此n(X)n(N)n(H)0.01 mol(0.01 mol2)(0.02 mol2)124，所以化学式为N2H4，摩尔质量为32 gmol1。答案：(1)氮氢(2)32(3)N2H4(4) N2H42CuON22H2O2Cu9(15分)( 2012海淀模拟)实验室进行测定加碘盐中碘元素的含量的实验。【实验原理】IO5I6H=3I23H2OI22Na2S2O3=2NaINa2S4O6【实验步骤】配制100 mL 0.002 0 mol/L的Na2S2O3标准溶液。用托盘天平称取20.0 g加碘盐，置于锥形瓶中，加入100 mL蒸馏水，溶解。向锥形瓶中加入2 mL 1 mol/L盐酸，再加入足量5% KI溶液，振荡，静置几分钟后，加入几滴淀粉溶液。用0.002 0 mol/L的Na2S2O3标准溶液进行滴定，平行测定3次。【实验数据】实验编号123Na2S2O3溶液的体积/mL14.9815.0015.02(1)实验步骤中，配制100 mL 0.002 0 mol/L的Na2S2O3标准溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。(2)达到滴定终点时的现象是_。(3)根据实验数据，可计算出1 kg加碘盐中含碘元素_ mg(计算结果保留2位小数)。解析：(1)配制100 mL标准溶液，要用到100 mL容量瓶。(2)由于锥形瓶中发生反应生成了I2，则加入淀粉后溶液显蓝色。用Na2S2O3溶液滴定时，随着I2的消耗，溶液蓝色越来越浅，至滴定终点时变为无色。(3)消耗Na2S2O3溶液的平均体积为15.00 mL，则20.0 g加碘盐中KIO3的物质的量为15.00103L0.002 0 mol/L1/65106 mol。因此1 kg碘盐中含KIO3的物质的量为2.5104 mol，碘元素的质量为2.5104 mol127 g/mol31.75103g31.75 mg。答案：(1)100 mL容量瓶(2)溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复(3)31.7510(14分)卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2xH2O2CaOO22xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为_。 (2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。样品中CaO的质量为_。样品中CaO2xH2O的x值为_。解析：(1)n(CaO2)n(CaO2xH2O)2n(O2)2672 mL22 400 mL/mol0.06 mol。(2)n(Ca2)总n(CaCO3)7.0 g100 g/mol0.07 mol，m(CaO)(0.07 mol0.06 mol)56 g/mol0.56 g；x(5.42 g0.56 g0.06 mol72 g/mol)18 g/mol0.06 mol1/2。答案：(1)0.06 mol(2)0.56 gx1/211(14分)(2012上海高考)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH7，然后将溶液蒸干得NaCl晶体，蒸干过程中产品无损失。氢氧化钠质量(g)氯化钠质量(g)2.403.512.322.343.483.51上述实验所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。