《元素周期律和元素周期表》导学案1.doc

元素周期律和元素周期表导学案元素周期律【学习目标】1.使学生掌握最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律，培养学生对数据处理的能力；2.理解元素周期律的实质；【联想质疑】参照课本第10页元素周期表思考：元素为什么会按照表中顺序排列？ 它们之间存在什么样的关系？ 人们是怎样描述这样关系的？ 【阅读】教材P1112第一段的内容，了解原子序数的概念，并填写教材活动探究栏目中的内容1、2，并完成讨论问题。【总结】一、元素周期律：1. 随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数121310211183结论随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现 变化。2.随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性原子序数原子半径的变化391117结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 的变化。【提示】稀有气体元素的原子半径并未列出，这是由于其原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，数字不具有可比性，故不列出。【拓展学习】怎样根据粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径的大小呢？原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。a.当电子层数及核电荷数均不同时， 数越多的，半径越大。如Na与K。b.当电子层数相同，核电荷数不同时， 数越大的，半径越小。如Na与Mg。c.当核电荷数相同，电子层数也相同时，核外 数越多的，半径越大。如Cl与Cl-。【总结】3.随着原子序数的递增，元素化合价变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数负价最高正价121310211183结论随着原子序数的递增，元素常见化合价呈现 的变化。【归纳】元素的性质 而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。【典题解悟】例.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是( )(A)XYZ(B)YXZ(C)ZXY(D)ZYX解析：根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径大小，这是正向思维。而本题是已知原子和离子半径的大小，要判断原子序数大小的关系，这是逆向思维。已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的则半径小，具有相同的电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径递减。根据题意，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z元素的原子序数大于Y元素。由此得出三种元素原子序数的关系为ZYX答案：D【当堂检测】1在下列元素中，原子半径最小的是( )A.N B.FC.Mg D.Cl2在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )A.Na B.PC.Cl D.Ar3元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )A.XY2B.X2Y3C. X3Y2D.X2Y4. 某元素的最高正价与负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为( )A、4 B、5 C 、6 D、75. 下列各组元素中，按最高正价由高到低，负价绝对值由低到高顺序排列的是( )A. Na、Mg、Al B. F、O、N C. N、O、F D.S、P、Si6. 元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是( )A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素原子的原子半径呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素原子的电子层数呈周期性变化7. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同；Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数关系为( )A XYZ B YXZ C ZXY D ZYX8. 短周期元素形成的四种简单离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，则离子半径由大到小的顺序为 ，原子半径由大到小的顺序是 参考答案1.B 2.C 3.B 4.C 5.D 6.A 7.D 8. D2CAB2 ABCD元素周期表【学习目标】1. 掌握元素周期表的结构2. 理解原子结构与元素周期表的关系【学习过程】一、元素周期表1. 元素周期表的编排原则(1)按 递增的顺序从左到右排列(2)将 相同的元素排成一个横行(3)把 相同的元素(He除外)排成一个纵列元素周期律是元素周期表的理论依据，元素周期表是元素周期律的具体表现形式交流研讨元素周期表中位于同一横行的元素的原子的 相同，从左到右，原子的最外层电子数从 到 递增；位于同一列的元素的原子的 相同(所以化学性质相似)，从上到下原子的 层数依次增多。2. 元素周期表的结构七个周期横着看，三短三长一不全 ； 纵看共有18列，七主七副0(3) 三短(1、2、3周期，每周期所含元素种数 、 、 )7个周期 三长 ( 、 、 周期，每周期所含元素种数 、 、 )周 (7个横行) 一不全( 周期，完全填满可包含元素种数为 )期 主族( 族，共 个)表 16个族 副族( 族，共 个)(18个纵列) 族( 、 、 三个纵列) 0族(第 列，即稀有气体族)3. 几个概念镧系元素位于第 周期，包含 种元素锕系元素位于第 周期，包含 种元素主族元素由 周期元素和 周期元素组成，副族元素全部由 周期元素组成。过渡元素包括元素周期表中第 列，全部都是 元素4. 原子结构与元素周期表的关系周期序数= 数主族序数= 数=最高正价5. 元素周期表中的信息(1)每个方格中提供的信息有 、 、 、价电子排布、 。(2)元素周期表中所给的元素的相对原子质量是用该元素的各种同位素原子的相对原子质量按照它们在自然界中的百分含量计算出的平均值，区别于原子的相对原子质量。(3)周期表分区沿着元素周期表中 与 之间画一条虚线，虚线的左面是 元素，右面是 元素。位于虚线附近的元素，通常即表现 的某些性质，又表现 的某些性质。如， 、Ge是工业上常用的半导体材料。【典题解悟】例1. 已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )(A)铍的原子半径大于硼的原子半径(B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8(C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱(D)单质铍跟冷水反应产生氢气解析：因为同周期元素原子半径从左到右递减，所以A正确；BeCl2中Be的最外层电子数为2，B错误；同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，C正确；Mg不与冷水反应，而Be的金属性比镁弱，与冷水反应更难，D错误。答案：A、C例2. 下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是()(A)A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少(B)A原子的电子层数比B原子的电子层数多(C)1molA从酸中置换出H生成的H2比1molB从酸中置换出H生成的H2多(D)常温时，A能从水中置换出氢，而B不能解析：选项A，只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而没有指明它们的电子层数多少，A不正确。在选项B中指出了A、B原子的电子层数的多少，但是电子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱，比如Na比Cu少一个电子层，但是Na比Cu活泼，B不正确。选项C中说明等物质的量的A、B与酸反应生成氢气的多少，未说明与酸反应时速率的快慢，等物质的量的A、B与酸反应生成氢气多的金属活泼性不一定强，如1molAl比1molNa与足量稀酸反应时生成的氢气多，但Al没有Na活泼。选项D正确，因为只有很活泼的金属(如K、Ca、Na等)在常温下就可与水反应，而较不活泼的金属在常温下与水不反应。答案：D例3. 有A、B、C、D四种元素，它们最外层电子数依次为1、2、3、7，它们的原子序数按A、B、C、D递增，A和B的次外层电子数是2，C和D的次外层电子数是8，试判断：(1)A、B、C、D各为何种元素，写出它们的元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)哪种元素的氢氧化物的碱性最强？为什么？解析：A、B两原子的次外层电子数为2，最外层上的电子数又分别是1、2，所以A是原子序数为3的锂(Li)，B是原子序数为4的铍(Be)，C、D两原子的次外层为8，最外电子层上的电子分别为3和7，所以C是原子序数为13的铝(Al)，D是原子序数为17的氯(Cl)。氢氧化物显碱性的元素必为金属元素，锂和铍比较，锂的原子半径大，最外层电子数少，故氢氧化锂的碱性比氢氧化铍强。又铝的氢氧化物是两性氢氧化物，故碱性最强的是氢氧化锂。答案：(1)Li；Be；Al；Cl (2)Li，因为氢氧化物显碱性的元素必为金属元素，锂和铍比较，锂的原子半径大，最外层电子数少，故氢氧化锂的碱性比氢氧化铍强。又铝的氢氧化物是两性氢氧化物，故碱性最强的是氢氧化锂。【当堂检测】1有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是 ( )AHFBH3OCNaHDH2O22短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物， 若 X 的原子序数为 m ， Y 的原子序数为 n ， 则 m 和n 的相互关系为 ( )Am 13 = nBn + 5 = mCm + 8 = nDn 11 = m 3. 已知a为A族元素，b为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是 ( )A.n=m+1 B.n=m+11C.n=m+25 D.n=m+104. 元素周期表中前七周期的元素种数如下： ( )周期数一二三四五六七八元素种数28818183232请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为A.18 B.32C.50 D.645. 某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于 ( )A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族6. 有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为 ( )A. C、N、SiB. N、P、OC. N、O、SD. C、Si、S7.下列关于元素的叙述正确的是( )A. 金属元素与非金属元素能形成共键化合物B. 只有在原子中，持子数才与核外电子数相等C. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或88.2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是( )A. 第七周期 B. 镭 第七周期C. 铼 第六周期 D. 氡 第六周期9.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强10.有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( )A. 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B. 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C. 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D. 若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m11下列叙述中正确的是 A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数B除点周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素12.用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符号表示)(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，电子式是_ _。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。13. 通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A_；B_；C_；D_。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_。14. W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X与Y不在同一周期，它们能形成XY2的化合物。请回答：W元素是 ；Z元素是 。WY和WX2的化学式分别是 和 。Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 、 。写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式： 。15根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)； (2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)； (3)形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。参考答案1.C 2.B 3.D