【分层练习】《以食盐为原料的化工产品》（化学沪科高一上）.docx

以食盐为原料的化工产品分层练习学校名称 教师姓名 基础题1.海水中含量最多的离子是（ ）A.钠离子B.氯离子C.钙离子D.镁离子2.除去KCl溶液中少量的K2SO4,加入试剂和顺序均正确的是（ ）A.过量BaCl2过量K2CO3HClB.过量Ba(NO3)2过量K2CO3HClC.过量BaCl2过量Na2CO3HClD.过量Ba(NO3)2过量Na2CO3HCl3.下列仪器中:启普发生器分液漏斗滴定管容量瓶洗气瓶胶头滴管,在使用前需要检验是否漏水的是（ ）A.B.C.D. 训练题4.实验室制取氯化氢,有关叙述正确的是（ ）A.利用浓硫酸的吸水性和氧化性B.可用长颈漏斗注入浓硫酸C.利用浓硫酸的不挥性和酸性D.可将导管直接插入水中吸收多余HCl5.在电解食盐水之前,需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,正确的操作顺序是（ ）过滤加过量的NaOH溶液加适量的盐酸加过量的碳酸钠溶液加过量的氯化钡溶液A.B.C.D. 提升题6.在除杂质的实验操作中,为了将溶液中的杂质完全去除,通常需加入过量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤:试简要说明(1)加入过量BaCl2的溶液的原因_ _ 。(2)加入过量Na2CO3的溶液的原因_ _ _ _。(3)滴加稀盐酸直至pH=7的目的是_ _ _ _。7.下列装置不能有效防止氯化氢气体吸收时倒吸现象的是_(填序号)。参考答案1.【答案】B【解析】由于海水中大量存在氯化钠和其他金属氯化物，所以海水中含量最多的离子时氯离子，故选B。2.【答案】C【解析】A.氯化钡和硫酸钾反应生成氯化钾和硫酸钡沉淀，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳、水，不会带入新的杂质，故CA正确；B.硝酸钡与硫酸钾反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，硝酸钾与盐酸不反应，多了锌杂质硝酸钾，故B错误；C.氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水，多了新杂质氯化钠，故C错误；D.结合B、C选项可知，D错误，故选C。3.【答案】C【解析】启普发生器、分液漏斗、滴定管、容量瓶均要检验是否漏水，而洗气瓶、胶头滴管不用检验，故选C。4.【答案】C【解析】实验室用氯化钠和浓硫酸混合加热的方法制取氯化氢气体，该反应为 加热2NaCl+H2SO4= Na2SO4+2HClA.反应中没有元素化合价的变化，浓硫酸没有表现出氧化性，A错误；B.制取氯化氢气体的实验用的是分液漏斗，不是长颈漏斗，B错误；C.浓硫酸具有难挥发性和酸性，HCl属于易挥发性强酸，制备原理是利用难挥发性酸制备易挥发性酸，C正确；D.将导管直接插入水中是错误的，D错误，故选C。5.【答案】C【解析】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水，首先向该水中加入过量的NaOH溶液形成Mg(OH)2沉淀，再加入过量的氯化钡形成BaSO4沉淀，然后加入过量的碳酸钠溶液除去原溶液中的Ca2+及引入的Ba2+，形成BaCO3、CaCO3沉淀，将这些沉淀过滤除去，最后加入适量的盐酸调整溶液的酸碱性，就得到了纯食盐水，故正确顺序是，故选A。6.【答案】（1）使SO42-完全沉淀而除去（2）使Ba2+完全沉淀而除去（3）除去过量的OH-、CO32-，得到NaCl溶液【解析】粗盐中含有杂质离子硫酸根离子，钡离子可以使硫酸根六子沉淀，为使硫酸根离子完全沉淀，加入氯化钡要过量，除去粗盐中杂质离子硫酸根离子时，加入的氯化钡是过量的，碳酸根离子可以使过量的钡离子沉淀，为使多于的钡离子完全沉淀，加入的碳酸钠需过量，除去杂志里子镁离子和铁离子时，所加的氢氧化钠是过量的，除去钡离子时碳酸钠是过量的，所以氢氧根离子和碳酸根离子必须加盐酸除去，故答案为：（1）使SO42-完全沉淀而除去（2）使Ba2+完全沉淀而除去（3）除去过量的OH-、CO32-，得到NaCl溶液。7.【答案】A【解析】同位素之间质子数、核电荷数、核