甘肃省武威第六中学2020届高三化学上学期第六次诊断考试试题.docx

甘肃省武威第六中学2020届高三化学上学期第六次诊断考试试题相对原质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55一、单选题（共16题，每题3分，共48分）1下列说法不正确的是（ ）A.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染C. “天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物2NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 78g苯含有的碳碳双键数为3NAB.电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32gC. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA D.1molN2与3molH2反生成的NH3分子数为2NA3有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是（ ）A含氧酸的酸性强弱：dc B简单离子半径大小：dcabCa、b可能形成含有共价键的离子化合物 Db、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存4已知吸热反应2CO(g)2C(s)O2(g)，设H 和S不随温度而变，下列说法中正确的是（ ）A.在低温下能自发进行B.在高温下能自发进行C. 在任何温度下都不能自发进行D. 在任何温度下都能自发进行5.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )A.制备氢氧化亚铁B.验证非金属性ClCSiC.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D.实验室制取并收集氨气6室温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）A.稀硫酸中：K+、Mg2+、B. KW/c(H+)=1013 molL1的溶液中：Fe3+、Mg2+、 C. NaHS溶液中：、K+、C1、Cu2+D.通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO、CH3COO、7MnO2是一种重要的无机功能材料,可由MnSO4和NaClO3溶液反应制得,反应原理为:MnSO4+ NaClO3+ H2OCl2 +Na2SO4 + MnO2 + (未配平)则关于此反应的叙述不正确的是（ ）A.NaClO3中Cl的化合价为+5B. 每生成8.7 g氧化产物,反应中转移的电子数约为0.26.021023C.NaClO3的氧化性强于MnO2的氧化性D. 该反应右边方框内的产物是NaOH8下列实验、实验现象和相应结论都正确的是( )实验 现象 结论 A向1mL溶液中滴加1mL KI溶液，再加入1mL CCl4，振荡后静置。溶液分层，上层溶液显紫色。氧化性：Fe3+I2B将两块表面积相等的Mg条和Al条放入同浓度同体积的NaOH溶液中。Al条产生气泡的速度快。金属性：AlMgC向烧杯中加入一定体积蒸馏水，加热至沸腾时，向其中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。得到红褐色透明液体。制得了氢氧化铁胶体。D向盛有10 mL溴水的分液漏斗中加入10mL苯，振荡、静置。溶液分为两层，上层为橙色。溴在苯中的溶解能力大于水中。9一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l)H0。一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中1 mol SO2和n mol CO发生反应，5 min后达到平衡，生成2a mol CO2。下列说法正确的是( )A当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态B反应前2 min的平均速率v(SO2)0.1a molL1min1C平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动D平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大10用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水(含Na、Cl和少量Mg2、Br)的装置如图所示(a、b均为石墨电极)，下列说法正确的是（ ） A.电池工作时，负极反应式为：H22e2OH2H2OB. 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体C.电解过程中电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D. a极的电极反应式为：2H+2eH211将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和两种离子的物质的量(n)与反应时间的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.反应中转移电子的物质的量是0.21 molB.的生成可能是由于温度升高引起的C.标准状况下有3.36 L氯气参加反应D.苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.2 mol12下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ）A. 向100 mL 0.12 molL1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2： Ba2+3OH+2CO2+BaCO3+H2OB. 向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2CaCO3+2H2OC.硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后溶液恰好呈中性：H+Ba2+OHBaSO4+H2OD.向含0.1 mol NaOH和0.2molNa2CO3的溶液中加入1L0.4 molL1稀盐酸： OH+3H+CO2+2H2O13500时，在容积为1L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是()A从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)0.15 mol/(Lmin)B从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强C其它条件不变，将温度升到800，再次达平衡时平衡常数减小D从开始到25分钟，CO2的转化率是70%14某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示，下列说法不正确的是（ ）A.Q溶液是氨水B.工业生产中气体a可通过两步反应转化为H2SO4C. 电解过程中被氧化的元素是硫D. 设计步骤、是为了富集SO215已知反应A2(?)+2B2(g) 2AB2(g)H,在其他条件不变,改变某一条件时得到如下图象,下列对应图象叙述不正确的是（ ）A.由图甲可知，A2为气体B.由图甲可知，H”“”“”或“=”) （1分）。若在恒温恒容条件下进行上述反应,能表示该可逆反应达到平衡状态的是_ (填序号)。a.CO物质的量保持不变b.单位时间内消耗CO的浓度和生成甲醇的浓度相等c.混合气体的压强不再变化d.混合气体的密度不再变化在2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H2,在p2 (和T2条件下经10 min达到平衡状态C点,在该条件下，v(CH3OH)= ;平衡常数K为 高三第六次过关考试化学参考答案一、选择题（48分）1-5 CCCCC 6-10 BDCAD 11-15 DBBCD 16 B二、综合题（52分）17. （14分） (1)检查装置的气密性 安全瓶(或防止倒吸) (2) 2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2(4)水中溶解的氧气 淀粉 当加入最后一滴碘水时，溶液无色变蓝色，并且半分钟内不褪色 99.2%18. （12分）19. （14分）(1)1625.5kJ/mol4CO(NH2)2 + 6NO27