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二氧化硫第二课时 教学设计澄海苏北中学 林海生一、教材分析本节教材是典型的元素化合物知识，简单介绍了二氧化硫的物理性质和化学性质，很多内容与生活、环境有关，还有一些有趣的演示实验，这比较能引起学生的新趣。在授课过程中，应结合学生感兴趣的内容，注意引导学生探索二氧化硫的性质及其引起的危害，并复习氧化还原反应等相关知识。例如，结合二氧化硫溶于水后溶液呈酸性，可复习酸性氧化物的通性；结合二氧化硫的氧化性和还原性，可复习氧化还原反应的有关知识。二氧化硫还是一种严重的大气污染物，除了直接危害人类健康外，还能污染大气，造成酸雨。本节内容与后面将要学习到的环境保护知识有很密切的联系，在教学中要注意为后续知识做好铺垫。二、教学目标1掌握SO2的物理性质和化学性质并了解SO2的危害2通过课堂学习和实验，培养学生分析结构推测性质、对比的逻辑思维方法；锻炼学生的实验设计、实验操作以及实验观察，现象记录、分析能力；使学生初步掌握研究物质的方法，提高科学素质3培养学生认真细致、实事求是的作风和科学研究的态度；培养学生环境保护意识三、教学重点、难点教学重点：SO2的化学性质教学难点：SO2的氧化性,还原性以及漂白性四、教学方法设问演示实验及学生实验学生讨论学生总结反馈习题五、教学过程引入 人类赖以生存的环境是我们可爱的地球，然而，从二十世纪八十年代开始，酸雨、空气污染等环境问题却是人类面临严峻的挑战。而形成这些环境问题的罪魁祸首中，二氧化硫就是其中之一。这也是我们本节课所要认识的物质。学生 阅读课本，了解二氧化硫的性质。投影 第四章 第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫1二氧化硫的物理性质颜色气味状态：通常情况下是无色刺激性气味气体 ；密度：比空气大 ；沸点：10，易液化；溶解度：易溶于水，常温常压下1体积水大约能溶解40体积SO2 学生 回忆二氧化硫的结构、物理性质以及两者之间的联系。过渡 我们已经熟悉了SO2的结构和物理性质，接下来要研究它的化学性质，大家想想，可以从哪些方面入手？学生回答 可以从氧化物分类、组成元素的化合价以及SO2的结构来分析。设问 SO2由两种元素S和O组成，各元素化合价是多少？学生回答 氧2价， 硫4价设问 S元素有哪些常见化合价？学生回答 2 0 4 6设问 那么大家先从以上方面预见一下SO2 可能具有的化学性质，并说出你的理由。可参照投影。学生回答 可以和水反应生成酸，能与碱溶液、金属氧化物反应生成盐。（酸性氧化物的通性。-2 0 +4 +6投影学生回答 由图可以看出，SO2中S处于中间价态+4价，所以SO2既有氧化性又有还原性。过渡 那么我们可以推测SO2应该具有如下化学性质：酸性氧化物的通性，氧化性和还原性。同时它又是一种独一无二的化学物质，理应还具有它自己的一些“小个性”。你们能不能设计一些实验来证明SO2可能具有的化学性质呢？学生讨论 可选用石蕊试液，新制H2S溶液，酸性KMnO4溶液，氯水、溴水品红KMnO4 溴水石蕊硫化氢Ba(OH)2讲解 我们这里准备了石蕊试液，新制H2S溶液，酸性KMnO4溶液，溴水，品红溶液，氢氧化钡溶液等溶液。观察溶液颜色。用硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2并将SO2依次通入这些溶液，记录实验现象并进行分析，试管里有哪些化学现象？可能发生了什么化学反应？这说明了SO2的什么性质？（注意：将Ba(OH)2溶液放在最后）指导 指导学生进行分组实验学生 进行分组实验，并观察、记录实验现象，分析反应板书 2二氧化硫的化学性质提问 石蕊试液中通入SO2发生了什么变化？说明什么？学生回答 石蕊试液变红。说明SO2和水反应生成了酸。板书 （1）. 酸性氧化物 SO2跟水反应：SO2+H2O=H2SO3讲解 亚硫酸不稳定易分解，分解后生成SO2和H2O：H2SO3=H2O+SO2上述两个反应属于什么反应类型？学生回答 可逆反应板书 SO2+H2O H2SO3提问 可逆反应强调什么条件？1.CO2和H2O反应是可逆反应吗？2.H2燃烧生成水、水电解生成H2和O2，是可逆反应吗？为什么？学生讨论、回答 可逆反应强调的是“同一条件下”1.CO2和H2O反应是可逆反应，条件相同。2.H2燃烧生成水、水电解生成H2和O2不是可逆反应，所需条件不同。提问 还有哪些反应说明SO2是酸性氧化物？学生回答 与碱性物质反应，如氢氧化钡或氧化钠等等。板书 SO2和碱性物质反应SO2 Ba（OH）2 BaSO3+ H2 OSO2 Na2O Na2SO3 设问 第2只试管中发生了什么变化？可能是什么反应？分析反应并试着写出反应物和生成物，并分析电子转移方向和数目并试着配平。说明了SO2 具有什么性质？学生观察、描述 H2S溶液出现乳白色浑浊；应该是生成了硫。反应物：H2S、SO2 ；生成物：S、H2O。2H2S+SO2=3S+2H2O得到4e失去4e板书 （2）. 氧化性设问 第3、4只试管中发生了什么变化？可能是什么反应？分析反应并试着写出反应物和生成物。学生观察、描述 KMnO4溶液：紫色褪至近乎无色；溴水：橙色褪为无色。分析 反应中溴和锰元素化合价降低，说明SO2 具有还原性。板书 （3）. 还原性2SO2+X2 +2H2O= H2SO4+2HX ( X=Cl、Br、I )工业制硫酸讲解 除了能与氧化剂KMnO4、溴水反应外，一定条件下，SO2也能被氧气氧化：设问 第5只试管中发生了什么变化？学生观察、描述 品红溶液红色褪为无色板书 （4）.特性漂白性提示 将褪色后的SO2溶液加加热，看看有什么现象？ 实验、观察、描述 褪色的品红加热后有恢复了原来的红色。板书 提问 试管1中现象：SO2能否漂白石蕊试液？学生观察、描述 SO2只能使石蕊变红，不能使石蕊褪色。设问 比较SO2和氯|水、Na2O2、H2O的漂白有何不同？SO2的漂白原理和氯水、双氧水、活性炭漂白原理相同吗？学生分析、讨论分析 氯水、双氧水的能氧化漂白石蕊试液，活性炭能吸附有机色素使石蕊试液褪色，而SO2不能漂白石蕊试液。原理不同。讲解 SO2和有些有色物质反应生成一种无色物质，但不稳定、易分解，加热又恢复到原来颜色。此法可用来检验SO2气体，工业上用此法漂白纸浆、毛、丝、草帽等，但日久又发黄。设问 SO2是有毒气体，对环境危害很大。SO2是主要的大气污染物之一，对人、动物、植物、建筑物危害很大。投影 SO2对环境危害讲解 SO2一旦污染空气，危害非常严重，而且这种污染也很难消除。为了我们唯一的家园，为了人类自己，保护环境。课堂练习 1. 关于SO2的下列说法不正确的是2.A. 是无色无味的气体 B. 易液化 C. 一定条件下能与O2反应 D. 具有氧化性和还原性 2.下列变化中不属于化学变化的是A.SO2使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色C.活性碳使红墨水褪色 D.O3使某些染料褪色A、3.下列气体污染大气但能被碱液吸收的是A、CO B、Cl2 C、SO2 D、N24.下列反应中SO2被还原的是（ ）A、SO2CaOCaSO3 B、SO2Br22H2OH2SO42HBrC、SO22MgS2MgO D、SO2H2O2H2SO4答案：1.A 2.C 3.B C 4.C小结 请同学们阅读课本这一节，自己总结出SO2的相关知识。并思考如下问题：思考题 如何区分CO2和SO2？提示 可以从CO2和SO2的化学性质的差别上来考虑，学生 如使用品红溶液、高锰酸钾溶液、溴水、硫化氢溶液等，不能使用澄清石灰水、石蕊试液等试剂。六、板书设计第六章 第二节 二氧化硫一、二氧化硫1二氧化硫的物理性质颜色气味状态：通常情况下是无色刺激性气味气体 ；密度：比空气大 ；沸点：10，易液化；溶解度：易溶于水，常温常压下1体积水大约能溶解40体积SO2 2二氧化硫的化学性质（1）. 酸性