高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1 金属的化学性质（第2课时）课件 新人教版必修1.ppt

第2课时金属与酸和水的反应 第三章第一节金属的化学性质 学习目标定位1 会描述钠与水反应的现象 并能解释产生现象的原因 会正确书写化学方程式和离子方程式 2 通过实验完成铁与水蒸气的反应 并会检验生成物 书写化学方程式 内容索引 新知导学 新知探究点点落实 达标检测 当堂检测巩固反馈 新知导学 1 分别写出下列反应的化学方程式 1 钠与盐酸反应 2 镁条放入稀硫酸中 3 金属铝溶于盐酸中 一 金属与酸的反应 答案 2na 2hcl 2nacl h2 mg h2so4 mgso4 h2 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2 相同物质的量的钠 镁 铝三种金属分别与足量的盐酸反应 1 反应剧烈程度最大的是 2 完全反应后 产生氢气最多的是 解析金属与酸反应的剧烈程度取决于金属的活动性 金属的活动性越强 与酸反应就越剧烈 所以钠与酸反应的剧烈程度最大 剧烈程度最小的是铝 钠 铝 解析相同物质的量的三种金属中 钠失去电子数最少 铝失去电子数最多 所以铝产生的氢气的量最多 答案 解析 3 相同条件下 三种金属产生氢气的体积比是 解析因为1mol钠可转移1mol电子 1mol镁可转移2mol电子 1mol铝可转移3mol电子 所以相同物质的量的三种金属钠 镁 铝转移电子的物质的量之比为1 2 3 即它们呈现的化合价之比 在相同条件下产生氢气的体积比为1 2 3 1 2 3 答案 解析 相关视频 1 金属活动性顺序表中氢以前的金属能与非氧化性酸 盐酸或硫酸 反应 生成和 金属的活泼性越强 与酸反应就越 2 金属与酸发生置换反应的实质是 盐 氢气 剧烈 金属与酸电离出的h 之间的反应 金属失去电子被氧化 h 得到电子被还原 1 以下是有关金属与酸的反应 请填写下列空白 1 分别取0 1mol铝 铁与足量盐酸反应 在相同条件下产生氢气的体积比是 2 分别取wg铝 铁与足量盐酸反应 在相同条件下产生氢气的体积比是 3 若产生相同物质的量的氢气 所需铝 铁的质量比是 答案 解析 3 2 9 28 解析相同物质的量的铝 铁分别与足量的盐酸反应时 产生氢气的体积比等于铝 铁呈现的化合价之比 即3 2 相同质量的铝 铁分别与足量盐酸反应时 失去电子的物质的量之比为 28 9 即为产生氢气的体积比 在小烧杯中加入约的水 滴入1 2滴酚酞溶液 将切好的钠投入到水中 盖上表面皿 观察实验现象 填写下表 二 钠与水的反应 浮 熔 游 红 钠的密度比水小 反应放热且钠的熔点低 生成气体 剧烈 碱性 相关视频 钠与水反应 1 化学方程式是 2 氧化剂是 还原剂是 3 离子方程式是 2na 2h2o 2naoh h2 水 钠 2na 2h2o 2na 2oh h2 2 将0 2mol金属钠投放到10ml1mol l 1盐酸中 1 反应的化学方程式是 2 反应完全后在标准状况下产生氢气的体积是 答案 解析 解析盐酸的物质的量是0 01l 1mol l 1 0 01mol 0 2mol 钠过量 钠与盐酸反应 不仅要考虑钠与盐酸的反应产生氢气 而且要特别注意在钠过量时 与水反应也会产生氢气 所以0 2mol钠完全反应 产生氢气0 1mol 在标准状况下体积为0 1mol 22 4l mol 1 2 24l 2na 2hcl 2nacl h2 2na 2h2o 2naoh h2 2 24l 思维启迪 思维启迪钠与酸溶液反应 1 钠与酸反应时先与酸中的h 反应 2 如果钠过量 钠把酸消耗尽之后 再与水反应 3 钠与酸反应比与水反应剧烈 3 将小块钠投入到cuso4的稀溶液中 观察到的现象是 填序号 钠浮于液面上 熔化成小球 发出嘶嘶的响声 放出气体 有蓝色沉淀产生 析出大量红色的铜 用离子方程式解释实验现象 答案 解析 解析钠投入cuso4溶液中 钠先与水反应现象 浮 熔 游 响 正确 生成的naoh与cuso4反应生成蓝色的cu oh 2沉淀 正确 错误 方程式为2na 2h2o cu2 cu oh 2 2na h2 思维启迪 2na 2h2o 2na 2oh h2 2oh cu2 cu oh 2 或2na 2h2o cu2 cu oh 2 2na h2 思维启迪钠与盐溶液反应 钠与盐溶液反应时先与水反应 它包括两种情况 1 如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应 只发生钠与水的反应 2 如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应 则会发生两个反应 如钠与硫酸铜溶液的反应 2na 2h2o 2naoh h2 2naoh cuso4 cu oh 2 na2so4 铁与水蒸气反应的实验装置如下图所示 三 铁与水蒸气的反应 1 实验过程中c试管有产生 液面 2 将收集满气体的c试管口移近酒精灯火焰 其现象是 气泡 下降 有爆鸣声产生 铁在下能与水蒸气反应 其化学方程式是 高温 3fe 4h2o g fe3o4 4h2 解析b中发生的反应是3fe 4h2o g fe3o4 4h2 故a装置为b中的反应提供水蒸气 4 某化学兴趣小组利用如图装置进行 铁与水反应 的实验 并检验产物的性质 请回答下列问题 1 a装置的作用是 烧瓶底部放碎瓷片的作用是 答案 解析 产生 水蒸气 防止加热 时液体暴沸 2 写出装置b中发生反应的化学方程式 该反应中氧化剂是 氧化产物是 3 d的作用是 答案 解析 h2o fe3o4 吸收未反应的水蒸气 干燥h2 解析d的作用是吸收未反应的水蒸气 干燥h2 答案 解析 4 e中的实验现象是 黑色固体变成红色 玻璃管内壁上有水珠生成 解析e中的反应为h2 cuocu h2o 故实验现象是黑色固体变红 且玻璃管内壁上有水珠生成 解析应先点燃a处的酒精灯 排除b中的o2 再点燃酒精喷灯 进行h2还原cuo的实验前 应首先检验h2的纯度 答案 解析 5 a b两个装置中应先点燃 处的酒精 喷 灯 点燃e处酒精灯之前应进行的操作是 a 收集h2并检验其纯度 学习小结 1 金属单质无论是与水反应 还是与酸反应 金属都是作还原剂 水或酸作氧化剂 金属与酸或水反应的难易 取决于金属的活动性强弱 金属越活泼 反应就越容易 2 钠的性质简单记忆法银白轻低软 传导热和电 遇氧产物变 遇氯生白烟 浮熔游响红 遇水记五点 遇酸酸优先 遇盐水在前 达标检测 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 与酸反应产生氢气是所有金属的通性 2 金属与水反应时 均生成氢氧化物和氧气 3 钠着火后 能用水灭火 4 钠与酸反应比与水反应剧烈 5 1molfe和1molal分别与足量的稀h2so4反应产生的h2的体积在标况下相等 6 还原铁粉与水蒸气反应生成红棕色固体 7 铁屑与过量盐酸反应的离子方程式为2fe 6h 2fe3 3h2 1 2 3 4 5 答案 1 2 3 4 5 答案 解析 2 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中 此实验能证明钠下面4点性质中的 钠的密度比水的小 钠的熔点较低 钠与水反应时放出热量 钠与水反应后溶液呈碱性a b c d 解析na与水反应时 浮在水面上 密度比水小 熔化成闪亮的小球 反应放热 钠熔点低 在水面四处游动 有气体生成 同时溶液使酚酞变红色 生成碱性物质 体现了 四点性质 1 2 3 4 5 答案 解析 3 一定质量的钠 钾投入一定量的稀盐酸中 产生气体随时间变化的曲线如图所示 则下列说法中正确的是a 投入的na k一定等质量b 投入的na的质量大于k的质量c 曲线a为k b为nad 稀盐酸的量一定是不足量的 解析由图像知 金属和酸反应生成氢气的量相等 a项 2na 2hcl 2nacl h2 46g1mol2k 2hcl 2kcl h2 78g1mol通过方程式知 生成相同物质的量的氢气需要金属的质量不同 故a错误 b项 通过a选项知 生成相同物质的量的氢气需要金属的质量不同 需要钾的质量大于钠的 故b错误 1 2 3 4 5 c项 因为钾的金属性强于钠 所以钾与酸反应速率大于钠与酸反应速率 即生成相同物质的量的氢气 钾需要的时间短 钠需要的时间长 所以曲线a为钾 b为钠 故c正确 d项 因为钠 钾不仅和盐酸反应还和水反应 所以钠 钾生成相同物质的量的氢气与稀盐酸是否足量无关 故d错误 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 答案 a c 4 铁与下列物质反应时 能生成黑色固体的是 填字母 下同 能生成氢气的是 氧气 水蒸气 稀硫酸 硫酸铜溶液a b c d 解析为了防止na与氧气 水反应 实验室中一般将na保存在煤油中 在使用na时 为了不影响实验效果 一般要用滤纸吸干其表面的煤油 常温下na与盐酸反应生成nacl和h2 反应非常剧烈 反应放出大量的热 易发生爆炸 1 2 3 4 5 答案 解析 吸干 钠表面煤油 避免影响实验效果 5 用右图所示的方法研究钠与水的反应 其中a是用带孔的铝箔包裹着的小钠块 1 待用的小钠块要用滤纸吸一吸 这样做的目的是 2 包裹钠块的铝箔要预先刺上适当大小 足够多的小孔 假如在实验刚开始就将镊子松开 a将出现的现象是 出现这种现象的原因是 3 据预测 钠与水反应生成氢气和氢氧化钠 证明生成的气体是氢气的实验方法是 证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是 钠跟水反应的化学方程式是 答案 钠的密度小于水的密度 且反